Question

【题目】氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。课外小组同学利用H2与金属钙反应制取CaH2（见图）

（1）反应所需H2可利用锌粒与稀盐酸反应制取，方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应。

（2）洗气瓶中m、n应依次选择下列试剂的_____、_____（填序号）

A NaHCO3溶液 B NaOH溶液 C 浓硫酸

（3）为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是_____。

（4）CaH2与水反应的化学方程式为_____。氢气密度比空气_____（填“大”或“小”），试从微观探析角度解释其原因_____（已知同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子）

（5）为防止空气中的二氧化碳、水蒸气与玻璃管中Ca或CaH2反应，在导管末端还应该连接一干燥管，所装试剂为_____。

Answer 1

【答案】Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 置换 B C 先通入氢气 CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2 H2↑ 小 氢分子比空气中的分子都小 碱石灰

【解析】

（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，对应的化学方程式为： ，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。

（2）由于生成的氢气中混有HCl和水蒸气，气体中含有多种杂质气体，应最后除去水蒸气，所以应该用氢氧化钠溶液先除去HCl，然后用浓硫酸干燥。所以洗气瓶中m、n应依次装入氢氧化钠溶液和浓硫酸。故填：B、C。

（3）为防止钙被氧化，即需要排空装置内的氧气，所以在加热钙之前必须进行的操作是先通入氢气。

（4）CaH2与水反应生成氢气，根据质量守恒定律可知，还生成氢氧化钙，对应的化学方程式为 ，氢气密度比空气小，是因为氢分子比空气中的分子都小。

（5）为防止空气中的二氧化碳、水蒸气与玻璃管中Ca或CaH2反应，在导管末端还应该连接一干燥管，所装试剂为碱石灰，因为碱石灰既可以吸收二氧化碳也可以吸收水蒸气。