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【题目】奶油的主要成分为脂肪和蛋白质,还富含维生素A(C20H30O),呈弱酸性。

(1)奶油是一种高热量食品,原因是成分中富含_______________和蛋白质。

(2)蛋白质中一定含有氢、氧、____________________元素。

(3)维生素A中碳元素:氢元素质量比________

(4)奶油的pH约为_________(填序号)

a 0.2 b 6.6 c 7.3 d 14.0

【答案】油脂 8:1 b

【解析】

(1)奶油是一种高热量食品,主要成分为脂肪和蛋白质,故奶油富含油脂和蛋白质。

(2)蛋白质中一定含有氢、氧、碳和氮元素。

(3)根据维生素A的化学式:C20H30O,则碳元素:氢元素质量比为

(4)奶油呈弱酸性。

apH 0.2,酸性较强,不符合题意;

b、pH6.6,为弱酸性,符合题意;

cpH7.3,为弱碱性,不符合题意;

dpH 14.0,为强碱性,不符合题意。故选b

练习册系列答案
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【题目】今年“五·一”假期,小丽随爸爸到乡下省亲,期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来,想去学校实验室测定这些大理石中碳酸钙的含量。她称取了20克大理石样品置于烧杯中,然后将250g稀盐酸分成五等份,依次加入烧杯充分反应,记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水,也不参与化学反应)。

加入次数

加入稀盐酸的质量/g

50

50

50

50

50

烧杯中剩余固体的质量/g

15

10

5

5

m

试求:(1m的值应为_____

2)实验中大理石样品所含碳酸钙的质量分数?

3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数?

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【题目】A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种,如图所示:

“﹣”表示相连的两种物质能够发生反应,其中D的溶液呈蓝色,A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一

(1)D的化学式是

(2)A与B反应的化学方程式

(3)C与D反应的化学方程式 ,属于基本反应类型中的

(4)下列可以替代E的是 (填序号)

氯化铜 氢氧化钾

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3SiO2Fe2O3

1)第①步酸洗所用的酸是____________(填编号)。

A 稀盐酸 B 稀硫酸 C 浓硫酸 D 稀硝酸

2)酸洗时酸与Fe2O3反应的化学方程式是______________

3)固体1的名称是__________

4)实验室中操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、__________

5)操作Ⅱ的名称是:蒸发浓缩、____________________

6)该流程中可循环利用的物质是__________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】1abc三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:

①三种物质的溶解度随着温度升高而减小的物质是_____

t3时,a物质的溶解度为_____

t1时,把50g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置,所得溶液的质量为_____g

c的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是_____(写一种)。

⑤取固体a进行如图2实验,一定属于饱和溶液的是_____,溶质质量分数最大的是_____,烧杯C中溶质的质量分数为_____(精确到0.1%)。

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【题目】CaCO3在生产生活中有广泛的用途。

(1)烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为_________________________。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等份,在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图所示。由此可知:CaO与水反应会__________热量(放出吸收”),上述温度中,_________℃煅烧所得CaO活性最高。

(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下:

①上图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(),为进一步提升CaCO3的产量和纯度,据图分析,较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_______,浸取时主要反应的化学方程式为______________________________

②流程中框线内若改用溶液_________________(填化学式),可一步得到与原流程完全相同的生成物。

③流程中框线内若改用Na2CO3溶液,也能得到高纯CaCO3。试从生成物的角度分析原流程的优点:a.NH3可循环利用;b._______

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【题目】我国是海洋大国,浩瀚的海洋为我们提供了丰富的资源,为了保卫我们神圣的海权,近年来我国对南海部分岛礁进行了吹填扩建,为海洋资源的开发利用提供了便利条件。

1)我们的食用盐大部分来自于海水,从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质,为得到较纯的氯化钠,可以将粗盐溶于水,然后进行如下操作:

①加过量的BaOH2溶液;②加适量的盐酸;③加过量的Na2CO3溶液;④过滤;⑤蒸发。正确的操作顺序是_______(填字母)。

2)如图是氯化钠、氢氧化钠两种固体物质的溶解度曲线。

t1℃时,NaCl饱和溶液中溶质质量分数________NaOH饱和溶液中溶质质量分数(填大于小于等于之一)

t2℃时,将 20gNaCl固体投入 50g水中,充分溶解后可得到NaCl_____(填不饱和溶液饱和溶液,此时所得溶液的质量是________g

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【题目】青一和立信两校化学兴趣小组同学联合举行了众携手、共探究的活动。他们设计了如图所示的实验装置(装置气密性良好),进行了以下实验。作为其中一员的你,请根据所学知识回答下列问题:

1)先关闭活塞 K2 K3,打开活塞 K1。通过长颈漏斗向 A 装置内加入足量的稀盐酸。你认为打开活塞 K1的目的是_____

2)然后打开 K2 K3,关闭 K1。你可以观察到装置 C 中的实验现象为_____

3)一段时间后,将装置 ABC 中的所有物质倒入一洁净的废液缸中,充分反应,过滤,得到白色沉淀甲和无色滤液乙。

①白色沉淀甲是_____(填化学式)。

②无色滤液乙中一定不存在的溶质是_____(填化学式)。

③无色滤液乙中的溶质成分可能有很多种组成情况:其中所含溶质种类最少时,请写出所有溶质的化学式_____;其中所含溶质种类最多时,请写出所有溶质的化学式_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示:

温度/

0

20

40

60

80

溶解度(g/100g水)

13.3

31.6

63.9

110

169

回答下列问题:

①硝酸钾的溶解度随温度升高而___(填“增大”或“减小”)。

20℃时,将15克硝酸钾加入40克水中,充分搅拌,所得溶液为____(填“饱和”或“不饱和”)溶液;此时溶液的溶质质量分数为______(列出计算式)。

③某硝酸钾固体中混有少量氯化钠,分离提纯硝酸钾的操作是配成高温下的硝酸钾饱和溶液、_______、过滤、洗涤、干燥。

④甲是60℃的硝酸钾溶液,按下图所示进行操作。分析正确的是____(填序号)。

A 乙一定是不饱和溶液

B 丙和丁一定是饱和溶液

C 乙的溶质质量分数不一定比甲大

D 甲和丙的溶质质量分数有可能相等

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