【题目】下列实验操作中正确的是（ ）
A. 
点燃酒精灯
B. 
称量10.05g药品
C. 
.量取9.5ml的液体
D. 
加热液体
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】
是初中化学的常见物质，
与
的组成元素相同，
、
在通常状况下是气体，
是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。
（1）的化学式是_____。
（2）写出反应②、③的化学方程式_____、_____。
（3）已知
，则
的化学式为_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】制取氧气有实验室制法和工业制法，请回答：
（1）氧气的实验室制法：实验室里，化学小组选用下图装置制取并收集氧气。
①写出仪器的名称：a_______________，b_________________。
②实验室里常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，反应的文字表达式（或化学方程式）为_________，反应中二氧化锰的作用是_________，实验时对应的气体发生装置和收集装置是________（填标号）。
③实验室里也可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气，选用A作气体发生装置，该装置的一处错误是_______，这一错误所导致的后果是___________，反应的文字表达式（或化学方程式）为_____________。
④实验室里还可以用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，反应的文字表达式（或化学方程式）为__________，实验时应选用的气体发生装置为____（填标号）。若用如图所示装置来收集氧气，则氧气应从_____（填“c”或“d”）端通入。
（2）氧气的工业制法：工业上制取氧气，有深冷法、变压吸附法两种。
Ⅰ.深冷法的原理是先将空气液化，再利用氮气和氧气沸点的差异进行分离。
已知：常压下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。
①分离后，氧气和氮气的主要状态分别是________（填标号）。
选项 气体 | A | B | C |
氧气 | 液态 | 液态 | 气态 |
氮气 | 液态 | 气态 | 液态 |
②制取得到的氧气可以用于________________。
Ⅱ.变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者分离。在吸附塔中，通过增压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如图所示。
③分子筛中发生的变化属于___________（填“物理”或“化学”）变化。
④氧化铝的化学式为_______________。
⑤下列说法正确的是_______（填序号）。
A 变压吸附法制取的氧气中不含有稀有气体
B 变压吸附法制取的氧气中含有水蒸气和二氧化碳
C 分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关
⑥分析下表数据，与深冷法相比，变压吸附法的优点是________________（写1点）。
项目 | 变压吸附法 | 深冷法 |
最大产量（m3/h） | 3200 | 20000 |
产品气含氧气量（%） | 93~95 | 99.5~99.8 |
工作表压强（kPa） | -70~40 | 460~750 |
温度（℃） | 0~40 | -109~190 |
生产1m3氧气耗电量（kWh） | 0.40 | 0.5~0.65 |
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【题目】溶液对人类的生产生活有重要的作用。
（1）以下几种物质溶于水能形成无色溶液的是_____。
A髙锰酸钾 B食盐 C酒精 D面粉
（2）a、b两物质的溶解度曲线如图甲所示，请根据图示回答：
①30℃时，a的溶解度是_____g；
②a的溶解度大于b的溶解度的温度范围是_____℃；
③20℃时，在100g水中加入30ga物质，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是_____；
④将20℃等质量的a、b两物质的饱和溶液同时升温到30℃，所得a溶液中溶质的质量分数_____b溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“等于”或“小于”）；
⑤现有两试管，分别盛有等质量的20℃的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b剩余，将两试管放入盛有20℃水的烧杯中，然后向烧杯的水中加入氢氧化钠固体（如图乙）。则对相关变化判断正确的是_____（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）。
A a溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数
B a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少
C 试管底部a固体的质量小于b固体的质量
D a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量
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【题目】下表中有关量的变化图像与其对应叙述相符的是
A | B | C | D |
|
|
|
|
向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁 | 向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 | 向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的镁和铝 | 加热高锰酸钾固体制氧气 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】某同学用下图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法正确的是（ ）
A. 所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应
B. 在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞
C. 红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落
D. 仍用本装置，只把红磷换成燃烧的本炭，能够更精确测定空气里氧气的含量
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【题目】A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如右图(部分物质和反应条件已略去)。
(1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则D的化学式为________，由C转化为A的化学方程式为________________________________。
(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体。则B的一种用途是________________________，由D转化为C的化学方程式为____________________________。
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【题目】某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取一定质量的石灰石样品(样品中的杂质不与稀盐酸反应),经粉碎后全部放入烧杯中,并将40克稀盐酸分四次加入烧杯中,充分反应后经过滤洗涤干燥称量等操作,得实验数据如下:
稀盐酸的用量 | 第1次加入10g | 第2次加入10g | 第3次加入10g | 第4次加入10g |
剩余固体的质量 | 4g | 3g | 2g | 0.7g |
试计算:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量是_____
(2)原稀盐酸中溶质的质量分数是多少?_____(写出计算过程)
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【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是____________（填序号）；
（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是______________________；如果用2000t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上能炼出含铁96%的生铁的质量为____________t。
（3）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是________________________；
（4）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是____________________________________。
（5）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验I :硫酸镁溶液和锌粉混合
实验II:硫酸亚铁溶液与锌粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验I和II的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的银白色固体明显增多，原因是______________________（用方程式说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是______________________（填写序号）。
①Mg2+②Mg2+、Zn2+③Mg2+、Fe3+④Zn2+、Fe2+ ⑤Mg2+、Zn2+、Fe2+
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