Question

23、小亮用图1装置在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，
滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应是否恰好反应完全．于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究．

[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
[实验验证]

[分析与思考]
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是

OH^-

（填写粒子符号）；
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到

有气泡产生

，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

；若无明显现象，则呈中性．
[反思与评价]
（1）小建认为若要判断“盐酸和氢氧化钠溶液是否反应”时，只需要选择（图2）的方法即可，请你分析小建选择（图2）的方法的原因是：

碱会使酚酞变红色，而酸和盐不会使酚酞变色，在氢氧化钠中滴入酚酞，溶液变红，加入盐酸后，发生中和反应生成盐和水，红色褪去

．

（2）小娜查阅了相关资料得知，盐酸与氢氧化钠反应的微观示意图可以用（图3）来表示，试从微观粒子的变化角度分析中和反应的实质是

OH^-+H⁺=H₂O

．

Answer 1

分析：（1）无色酚酞遇碱变红色，实际上是碱中的氢氧根离子使石蕊变色，而碱中具有的相同的离子是氢氧根离子，
（2）碱会使酚酞变红色，而盐酸和氯化钠不会使酚酞变色，
[反思与评价]中和反应的实质就是氢氧根离子和氢离子生成水的过程，

解答：解：[实验验证]因显碱性，变红色；
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH^-；
（2）方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生；方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
[反思与评价]
（1）小建认为若要判断“盐酸和氢氧化钠溶液是否反应”时，只需要选择（图2）的方法即可，请你分析小建选择（图2）的方法的原因是：碱会使酚酞变红色，而酸和盐不会使酚酞变色，在氢氧化钠中滴入酚酞，溶液变红，加入盐酸后，发生中和反应生成盐和水，红色褪去；
（2）氢氧化钠在水中会电离出氢氧根离子和钠离子，盐酸在水中会电离出氢离子和氯离子，水不会进行电离，氯化钠电离出钠离子和氯离子，故答案为：OH^-+H⁺=H₂O．
故答案为：[实验验证]红；（1）OH^-；（2）有气泡产生； Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
[反思与评价]（1）碱会使酚酞变红色，而酸和盐不会使酚酞变色，在氢氧化钠中滴入酚酞，溶液变红，加入盐酸后，发生中和反应生成盐和水，红色褪去；（2）OH^-+H⁺=H₂O

点评：本题主要考查了中和反应的实质和酸碱指示剂遇酸碱后的不同显色．