【题目】运用广泛的金属材料--钢铁,下图是冶炼生铁及相关流程。请认真读图回答问题:
(1)赤铁矿属于__________(填“混合物”或“纯净物”);高炉冶炼生铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和__________。
(2)图中“燃烧室”发生的反应是__________(填“物理”或“化学”)变化;焦炭完全燃烧化学反应方程式是__________;碳氢化合物在不完全燃烧时还会产生炭黑,有毒气体__________和碳氢化合物。
(3)生铁是____(填“纯铁”或“铁合金”);合金的硬度一般比各成分______ ,熔点比各成分______。用铁锅炒菜主要利用铁具有良好的_____性;炒菜时油锅中的油不慎着火,可以采取的灭火方法是______;防止钢铁生锈的方法______(举一例)。
(4)铁锈的主要成分是_____,颜色呈_____色;生产生活中除去铁器表面铁锈的方法_____(举一例)。
(5)天然气主要成分甲烷(CH4)16g在“催化反应室”与18g水恰好完全反应,生成agCO和6gH2,则a=_____g。
(6)写出CO与H2在一定条件下化合成甲醇CH3OH的化学反应方程式_____。
【答案】混合物 热空气 化学 C+O2CO2 CO 铁合金 大 低 导热 锅盖盖灭 刷油漆 氧化铁 红棕 砂纸打磨或稀硫酸洗 28 CO+2H2CH3OH
【解析】
(1)赤铁矿的主要成分是氧化铁,属于混合物;高炉冶炼生铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气;
(2)甲烷燃烧后生成二氧化碳和水,发生了化学变化;焦炭完全燃烧生成二氧化碳,化学反应方程式是:C+O2CO2;碳氢化合物在不完全燃烧时还会产生炭黑,有毒气体一氧化碳;
(3)生铁和钢是常见的两种铁合金;合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,多数合金硬度大于组成它的成分金属;多数合金的熔点低于组成它的成分金属的熔点;利用铁锅的导热性用来炒菜做饭;炒菜时油锅中的油不慎着火,可以采取盖锅盖的方法灭火;因为铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀生成铁锈,所以隔绝空气可以防止钢铁生锈,常用的方法为电镀或刷油漆;
(4)铁锈的主要成分是氧化铁,为红棕色;盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应,可用于除去铁锈或用砂纸打磨;
(5)根据质量守恒定律可得,生成一氧化碳的质量=16g+18g-6g=28g;
(6)CO与H2在一定条件下化合成甲醇CH3OH的化学反应方程式:CO+2H2CH3OH。
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【题目】回答下列问题。
(1)天然存在的最硬物质是_______;
(2)K2CO3、Na2CO3都含______(填离子符号);
(3)CO2与H2O反应,生成一种能使石蕊溶液变红的物质,这种物质是_______;
(4)炼铁时高炉内发生如下反应:CO2+C2CO,其中_____发生氧化反应;
(5)写出甲烷燃烧的化学方程式__________________;
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【题目】A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,A、E是黑色固体,B、C均为无色气体,且单质B是空气的主要成分之一,实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C,它们之间的反应及转化关系如图所示。
(1)D的名称是__________,E的相对分子质量是__________。
(2)反应②的现象是____________。
(3)反应④的方程式是___________。
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【题目】下列观点符合质量守恒定律的是
A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B.一定条件下,SO2和O2生成SO3,反应前后分子总数不变
C.8g CH4完全燃烧生成8g CO2
D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O,则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
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【题目】某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。
(查阅资料)蜡烛的主要成分是石蜡,石蜡由碳、氢两种元素组成。
(作出猜想)蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。
(实验验证)(1)用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上,观察到______,证明有水生成。
(2)同学们又用图所示的装置进行实验,1分钟后,提起锥形瓶,翻转后注入20mL石灰水,加塞、振荡,观察到石灰水变浑浊,确定有二氧化碳生成。
二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为________。实验中小明观察到一个意外现象:锥形瓶内壁上有少量黑色物质。
(交流讨论)经分析,同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的________。由此他们猜想还可能生成一氧化碳。
为验证一氧化碳,他们设计了如图所示的实验。
(实验验证)(1)实验前,先在玻璃管的中部放入一团棉花,其目的是_________。
(2)将a端插入蜡烛的焰心。
(3)用酒精灯加热b端的糊状物,一段时间后,观察到黑色物质变成红色,证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。
(4)为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色,接下来的操作是:____________。
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【题目】儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。下图为某种补锌口服液说明书的一部分,请回答:
(1)葡萄糖酸锌是由_________种元素组成,其中碳、氢元素的质量比为_________。
(2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_______(计算结果保留一位小数)。
(3)每支口服液中锌的质量分数为____________(1g=1000mg)。
(4)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半;体重为20kg的儿童每天还须服该口服液________支,才能满足身体的需要。
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【题目】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是
A. a=56% B. b=6% C. c=17% D. d=8%
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【题目】“桃花潭水深千尺,不及汪伦送我情”,泾县桃花潭酒由此闻名。其独特的酒香主要来自于酿造和陈化过程中产生的乙酸乙酯,其分子结构如下图。下列关于乙酸乙酯说法正确的是
A. 乙酸乙酯含有4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子
B. 乙酸乙酯属于氧化物
C. 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为2:4:1
D. 乙酸乙酯充分燃烧的产物只有CO2和H2O
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【题目】)下图是利用缺铁性氧化物[Fe(1-y)O]进行CO2再资源化研究的示意图。下列说法正确的是( )
A.如该研究成熟并广泛应用,能缓解温室效应
B.反应①为置换反应,反应②为分解反应
C.反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数
D.整个转化反应的化学方程式可表示为:
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