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    (2008年盐城市)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

    (1)t1℃时，甲的溶解度______乙的溶解度(选填“大于”“等 于”或“小于”)；

    (2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______只填一种)；

    (3)甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为______溶液(选填“饱和”或“不饱和”)；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数______乙溶液中溶质的质量分数(选填“大于”“等于”或“小于”)。

    ⑴小于 ⑵加入适量甲物质(降温或蒸发溶剂至少量晶体析出)⑶饱和    等于

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    科目：初中化学 来源： 题型：013

    (2008年盐城市)右图是一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于　　　　　　 ( )

    A.氮肥　　　　B.磷肥

    C.钾肥　　　　D.复合肥料

    　

    　

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    科目：初中化学 来源： 题型：038

    (2008年盐城市)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。

    [实验目的]

    测定某生铁样品中单质铁的质量分数。

    [资料支撑]

    生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe3C等)；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。

    [实验方案]

    生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。

    [实验过程]

    (1)取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；

    (2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；

    (3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。

    [数据处理]

    计算该生铁样品中单质铁的质量分数：____________

    　[交流讨论]

    (1)实验称量时称量物应放在托盘天平的______盘(选填“左”或“右”)；

    (2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是______________________________；　

    (3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量分数为__________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008年盐城市）一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。

    [实验目的]

    测定某生铁样品中单质铁的质量分数。

    [资料支撑]

    生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。

    碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe3C等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。

    [实验方案]

    生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。

    [实验过程]

    (1)取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；

    (2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，

    再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；

    (3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。

    [数据处理]

    计算该生铁样品中单质铁的质量分数：

    ▲

    [交流讨论]

    (1)实验称量时称量物应放在托盘天平的  ▲  盘（选填“左”或“右”）；

    (2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是             ▲                ； 

    (3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量分数为  ▲  。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    (2008年盐城市)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。

    [实验目的]

    测定某生铁样品中单质铁的质量分数。

    [资料支撑]

    生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe3C等)；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。

    [实验方案]

    生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。

    [实验过程]

    (1)取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；

    (2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；

    (3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。

    [数据处理]

    计算该生铁样品中单质铁的质量分数：____________

     [交流讨论]

    (1)实验称量时称量物应放在托盘天平的______盘(选填“左”或“右”)；

    (2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是______________________________； 

    (3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量分数为__________________。

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