Question

【题目】进行如下实验，研究物质的性质。

(1)A中有气泡产生，证明黄铜为_______合金(填序号)。

a 铜锌 b 铜银 c 铜碳

(2)B中反应的化学方程式为_______。

(3)验证鸡蛋壳中含有碳酸盐，应补充的操作及观察到现象是________。

Answer 1

【答案】a Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊

【解析】

（1）A中有气泡产生说明黄铜片能和稀盐酸发生反应，即黄铜片里面需要有氢前金属，在a中锌是氢前金属可与稀盐酸酸反应生成氢气，能满足实验现象；b中都是氢后金属，都不与稀盐酸反应，不满足实验现象；d中铜是氢后金属，碳不与稀盐酸反应，不满足实验现象。故填a。

（2）氢氧化钙的俗称是熟石灰，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。

（3）碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，所以应补充的操作是将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；故填：将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。