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【题目】写出下列反应的文字表达式或符号表达式并注明反应基本类型:

1)木炭在氧气中燃烧:___________________________

2)分解过氧化氢溶液制取氧气:________________________

3)加热高锰酸钾制取氧气:________________________

上述反应中属于化合反应的有______________,属于分解反应的有______________(填序号)。

【答案】CO2CO2 化合反应 H2O2 H2OO2 分解反应 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 分解反应 ②③

【解析】

1)木炭在氧气中燃烧产生二氧化碳:CO2CO2;该反应符合“多变一”属于化合反应;

2)分解过氧化氢溶液产生水和氧气:H2O2 H2OO2;该反应符合“一变多”属于分解反应。

3)加热高锰酸钾产生锰酸钾、二氧化锰和氧气:KMnO4K2MnO4+MnO2+O2;该反应符合“一变多”属于分解反应;

上述反应中属于化合反应的有:①,属于分解反应的有:②③。

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是(

A.0~60℃,KNO3 的溶解度随温度升高而增大

B.60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃,有晶体析出

C.20℃,100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3

D.60℃时,可配制溶质质量分数为 60% KNO3 溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图为KNO3的溶解度曲线,a、b在溶解度曲线上。

(1)a点对应的溶液是_____溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)

(2)a点对应的溶液的质量分数是_________。(只列计算式)

(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃,其质量分数_____。(填写“变大”、“变小”或“不变”)

(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是(  )

A.20℃时,100g甲溶液中含甲物质的质量为25g

B.20℃时,等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等

C.将甲溶液从50℃降温到30℃时一定有晶体析出

D.将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时,溶液中溶质质量分数均为20%

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组的同学对空气中氧气的含量进行探究。

(提出问题)空气中氧气的含量是多少?

(查阅资料)① 红磷和白磷都能在空气中燃烧,都生成五氧化二磷,但红磷的着火点(可燃物燃烧所需的最低温度)240℃,白磷的着火点为40℃

氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,同时放出大量的热,能煮熟鸡蛋。

生石灰的主要成分是氧化钙。

(设计方案) 兴趣小组的同学将一个具有刻度和可滑动活塞的玻璃管(其中有空气和白磷)放在装有生石灰的烧杯的上方(如图所示),用此装置进行实验,请你一同参与。

(进行实验)① 检查图中玻璃管的气密性。其操作步骤、现象和结论是_____________

②按图示装好药品后的操作是____________,该操作的作用是______________

(记录现象)实验过程中观察到的现象是______________。写出氧化钙能与水反应生成氢氧化钙的化学方程式___________

(实验结论)________________

(实验反思)本实验是对教材实验稍作改进而设计的,其主要优点是_____________

(拓展与应用)已知Mg+O2MgOMg+N2Mg2N2,据此反应能否用镁代替磷测定空气中氧气的体积含量?_________。由此你对氮气的化学性质有何新的认识______________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是

A.10℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度

B.t℃时,甲乙两物质的溶解度相等

C.使甲物质从其饱和溶液中析出,可采取降温的方法

D.甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃时,析出的晶体质量甲一定大于乙

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在一堂化学实验课上,老师为每组同学分别提供了一瓶未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液,让他们用已知溶质质量分数为7.3%的稀盐酸来测定该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。以下是几组同学的设想及做法:

(1)甲组同学的实验如图1所示:在烧杯中加入20g该氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸,并不断搅拌,至溶液颜色恰好变为无色为止,共用去稀盐酸10g,则甲组同学计算出这瓶氢氧化钠溶液溶质质量分数为4%,请回答:使用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌目的是____

(2)乙组同学的设想是:在烧杯中加入一定质量的该氢氧化钠溶液,用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸,并不断搅拌,在此过程中通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法,来达到相同的实验目的.

①下列使用pH试纸的方法正确的是____(填字母)

A pH试纸剪成几段节约使用

B pH试纸浸入待测液中,与标准比色卡对照,测出pH13

C pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上与标准比色卡对照, 测出pH值为9.5

D pH试纸放在白色点滴板上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上与标准比色卡对照,测出pH值为7

②由于用pH试纸多次测定较繁琐,在老师指导下,乙组同学取了20g该氢氧化钠溶液进行了数字化实验,由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象.请回答:图2a点表示的含义是____b点溶液中含有大量的阳离子____(填离子符号)

③乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数除了用到已有数据外,你认为还需要补充的数据是____

(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后,发现溶液中有少量气泡产生.这一异常现象激起了他们的探究欲望,通过实验证明:该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质,若要除去溶液中变质生成的杂质,可加入适量的____(填化学式)溶液后,再过滤。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某小组在学习二氧化碳与氢氧化钠溶液反应时,进行了如下探究:

【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应,还是溶解在水中?

【查阅资料】

①15℃101KPa时,二氧化碳的溶解度如下:

溶剂


酒精

溶解度

1.0

0.5

②15℃时,在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶。

通常情况下,稀溶液的体积约等于溶剂的体积。

【实验设计】在15℃101KPa时,制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。

【分析与表达】

1)如果二氧化碳与氢氧化钠反应,化学方程式是 ,那么氢氧化钠应 保存。

2)实验前,两套装置都进行气密性检查,实验甲装置气密性检查的方法是

3)实验甲中,同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是

4)实验乙中,将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中,注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶,活塞的移动速度是 。(填答案字母)

A.先慢后快 B.先快后慢 C.先慢后快,再变慢

实验乙中,还可能观察到的现象是

5)实验乙中,120mL酒精 (填不能)换成水,原因是

6)实验乙结束时,注射器中酒精灯体积为20mL,则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是 mL

7)由以上探究可知,二氧化碳能溶于水,也能氢氧化钠反应,但实验乙的数据还不够准确,造成实验乙误差的原因可能有 。(写一条)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】无论在化学世界里,还是在日常生活中,酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性 质进行探究。

(1)浓硫酸的特性

①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸,总质量为m1;敞口放置在空气中一段时间后,总质量为m2,那么,m1_____m2(选填“>、=、<")。

②如图所示,将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起),观察到液滴四溅。据此分析,下列关于浓硫酸的叙述正确的是____

A.稀释浓硫酸时, 一定要将浓硫酸缓慢注入水中

B.稀释浓硫酸时,一定要 将水缓慢注入浓硫酸中

C.浓硫酸充分溶于水后,可以将锥形瓶从木板上轻轻提离

(2)与金属反应

向装有镁、铁、铜的A、B、C三只试管中(如图),分别加入等质量等质量分数的稀硫酸,不能观察到明显现象的是______(填序号);请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式___________

(3)与非金属反应

将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中,无明显现象;加热该混合物,有大量气泡产生,现对导出的气体成分进行验证。

(查阅资料)

①碳与浓硫酸在加热时,除了生成水之外,还生成二氧化碳和碳的一种氧化物;

②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。

(实验验证)某化学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验证。

温馨提示丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液

①为了完成对导出气体的验证,请将上述装置进行正确的连接___________________(填序号)。

②请完成下表中的相关内容

实验现象

实验结论

乙中观察到的现象_______

证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳

丁装置A中溶液褪色

丁装置C中溶液不褪色

证明气体中有___________

装置C的作用______________

戊中白色固体变蓝

证明气体中有水蒸气

(获得结论)碳与浓硫酸加热反应的化学方程式__________

(知识拓展)化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅仅能与某些金属反应,还能与某些非金属单质在一定条件下反应。

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