[题目]化学实验中常常出现“1+l＝2 或“l+l≠2 的有趣现象．下列符合“l+l＝2 的事实是( )A. 常温下.1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB. 室温下.1g木炭在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化碳C. 室温下.1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫D. 室温下.1g红磷在lg氧气中完全燃烧后生成2g五氧化二磷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学实验中常常出现“1+l＝2”或“l+l≠2”的有趣现象．下列符合“l+l＝2”的事实是（　　）

A. 常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

B. 室温下，1g木炭在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化碳

C. 室温下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

D. 室温下，1g红磷在lg氧气中完全燃烧后生成2g五氧化二磷

【答案】C

【解析】

A、由于分子间有间隔，1L水与1L酒精混合时，分子相互占据了空隙，总体积小于2L．故不符合题意；

B、由C+O2CO2可知，碳与氧气恰好完全反应时的质量比为12：32＝3：8，1g木炭在1g氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量小于2g．故不符合题意。

C、由S+O2SO2可知，硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为32：32＝1：1，则1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧化硫。故C符合题意；

D、由4P+5O22P2O5可知，磷与氧气恰好完全反应时的质量比为124：284＝31：71，则1g红磷在lg氧气中完全燃烧后生成五氧化二磷的质量小于2g．故不符合题意。

故选：C。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验方案能达到目的是（）

A．	除去CO中的CO2	B．	探究二氧化锰对反应速率的影响
C．	探究空气中氧气含量	D．	探究溶解性的影响因素

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4＋Ca(OH)2 === CaC2O4↓＋2H2O。

请回答下列问题：

(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称是_________。装置B的主要作用是_________________。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有______________。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→（____）→（____）→（____）→I→D→H。

②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是___________________________________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A. 随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大

B. t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液

C. t1℃时，a、c的两溶液的溶质质量分数相等

D. 将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】军军化学兴趣小组的同学想通过实验制备NO气体并验证它的性质。在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、有毒，难溶于水的气体，②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体，NO2能和水反应，3NO2+H2O＝2HNO3+NO ③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑十4H20．他们设计了如图装置图。

（1）图中A仪器的名称为_____。

（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是_____。试管D出现的现象是_____。

（3）做完本实验后他们讨论以铜和稀硝酸为主要原料制取Cu（NO3）2时设计了两种方案：

方案一：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O；

方案二：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O。

你认为以上两种方案中哪一方案更好。并说明理由。_____（理由答出两点）

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】市场上的加碘食盐通常加入的是碘酸钾（KIO3），替代了原来的碘化（KI），因为碘化钾容易被氧气氧化。为探究不同条件下KI与O2的反应，进行如下系列实验。

（查阅资料）①碘单质（I2）遇淀粉液变蓝。②部分酸、碱、盐通常在水溶液中以离子形式存在，如：盐酸中存在H＋和Cl－。

（进行实验）

实验1　将不同浓度的KI溶液置于纯氧中，放置相同时间后观察，现象如下表：

装置	烧杯中的液体	现象
	①2 mL　0.15%KI溶液+5滴淀粉液	无明显变化
	②2 mL　1.5%KI溶液+5滴淀粉液	溶液变蓝
	③2 mL　15%KI溶液+5滴淀粉液	溶液变蓝，颜色较②深

实验2　将相同浓度的KI溶液加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中，5分钟后观察，现象如下表：

装置	烧杯中的液体	现象
	④ 2 mL　15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL蒸馏水	无明显变化
	⑤ 2 mL　15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL１% 盐酸	溶液变蓝
	⑥ 2 mL　15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL 10% 盐酸	溶液变蓝，颜色较⑤深

（解释与结论）

（1）实验1的目的是___________________________。

（2）实验2中通过对比⑤和⑥，得出的结论是______________________。

（3）实验2中，KI在盐酸的作用下与O2反应的化学方程式如下，补全该反应的化学方程式：4KI＋O2＋4HCl＝4KCl＋2______＋________。

（反思与评价）

（4）实验④中加2mL蒸馏水的作用是_____________________。

（5）某同学将实验⑥中2 mL10% 盐酸替换成2 mL10% NaCl溶液，5分钟后溶液颜色无明显变化，从离子角度分析，由此得出的结论是_________________________________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_____产生，反应的化学方程式是_____。

[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_____有关。

[追问]白色沉淀是什么物质？

[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_____(用化学方程式表示)。

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

试管	操作	现象	结论
A	加入足量盐酸	_____，白色沉淀_____	猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸
B	加入足量水	白色沉淀_____	猜想二不正确
C	加入适量稀硝酸	白色沉淀消失	原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、_____
C	继续滴加几滴硝酸银溶液	出现大量白色沉淀	原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、_____