Question

【题目】某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案：

请回答下列问题：

（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的　 　。

（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是　　。

（3）滤液B中所含的溶质为　　。

（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为　　时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分　　（填“有”或“没有”）影响。操作C的名称为　　。

工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式　 　。

Answer 1

【答案】（1）氯化镁（2）漏斗（3）氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠（4）无气泡放出 没有（5）蒸发（6）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

【解析】

（1）因为钠盐都溶于水，而氢氧根离子会将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，剩余氯化钠；（2）过滤实验中要用到的仪器有：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒；（3）前面的除杂各步后都剩下氯化钠，但是在除杂时加入的氢氧化钠和碳酸钠（除去氯化钙时，用过量的碳酸钠，即过量的试剂b）都是过量的；

（4）向滤液B滴加稀盐酸当观察到溶液中无气泡放出时，停止滴加，防止稀盐酸过量；过量的稀盐酸对最后得到的精盐晶体的成分没有影响，因为稀盐酸不与氯化钠反应；（5）得到精盐晶体之前的操作是蒸发；（6）由分析可知，反应物、生成物、反应条件；故可书写此化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。