巳知氨气（NH3）的密度比空气小，易溶于水． 氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮．试回答：实验室制取氨气采用什么方法收集？________．并写出工业生产硝酸的各步反应的化学方程式 ________． ________是还原剂．
向下排空气法 4NH3+5O2=4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2； 3NO2+H2O=2HNO3+NO NH3、NO、NO2
分析：由题意可知“氨气（NH3）的密度比空气小，易溶于水”，故可以选择合适的方法收集气体；
有题意找出反应物和生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式4NH3+5O2=4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；
因为：在化学反应中，得氧的物质或化合价升高的物质便是还原剂，故可知还原剂是哪些物质．
解答：由题意可知“氨气（NH3）的密度比空气小，易溶于水”，故采用向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水且密度比空气小 （空气平均相对分子质量为29）；
①在一定条件下氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，故4NH3+5O2=4NO+6H2O；
②一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，故2NO+O2=2NO2；
③二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮，故3NO2+H2O=2HNO3+NO；
在化学反应中，得氧的物质或化合价升高的物质是还原剂，故：①中还原剂为NH3②中还原剂为NO③中NO2既是氧化剂也是还原剂；
故答为：向下排空气法；4NH3+5O2=4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；NH3、NO、NO2
点评：根据题目信息，找出反应物和生成物，再利用书写化学方程式的方法及步骤，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式．
