【题目】(7分)肼(N2H4)是氮和氢形成的一种化合物,易溶于水。工业上利用尿素法生产肼,同时得到副产品十水合碳酸钠,其工艺流程如下:
制肼过程的反应为:CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2↑
(1)实验室若配制30%烧碱溶液,所需玻璃仪器除玻璃棒外,还有 (选填编号)。
A.漏斗 B.烧杯 C.烧瓶 D.量筒
(2)已知:Cl2 + H2O = HCl + HClO(次氯酸),请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式: 。 从后续反应过程来看,若要使原料不浪费,合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 : 。
(3)在实验室中,欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为蒸发浓缩、 、洗涤。
(4)肼具有很好的还原性,且氧化产物无污染,故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式: 。
【答案】(1)BD (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 160 (3)降温结晶
(4)N2H4+O2=N2+2H2O
【解析】
试题分析:(1) 配制溶液的步骤:计算、称量、溶解,所用所需玻璃仪器除玻璃棒外,还要烧杯、量筒,故选BD
(2)根据Cl2 + H2O = HCl + HclO,生成的两种酸,会与NaOH溶液发生中和反应,故Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,从这个反应中Cl2和NaOH质量关系是71:80,但后续反应:CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2↑,又需要80份质量的NaOH,故若要使原料不浪费,合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 :160
(3)欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体,可采用的操作依次为蒸发浓缩、降温结晶、洗涤
(4)根据信息:肼具有很好的还原性,且氧化产物无污染,,故肼除氧时发生反应的化学方程式:N2H4+O2=N2+2H2O
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【题目】现有下列四套常见的实验装置,请按要求填写下列有关空格:
(1)除去食盐水中的少量泥沙,应选用的一套装置是 (填序号),要正确完成该操作还需要的仪器名称是 。
(2)在进行A装置相关操作时,通常在实验桌上放一石棉网。该石棉网在此实验过程中的用途是 。
(3)用装置D可制备O2。请写出用该装置制取O2的化学方程式 。
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【题目】(6分)实验是学习化学的重要手段,通过实验可以培养实践能力和创新精神。
(一)结合图1实验装置回答有关问题:
(1)图1是加热固体的装置,指出其中的错误 。在不改变酒精灯位置的前提下,改正错误需要操作的旋钮是 (填字母)。
(2)使用图1装置前需要检查装置的气密性,方法是 。
(二)某实验小组利用图2所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
[查阅资料]白磷的着火点40℃。
[提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少?
[实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL,注射器中水的体积为50mL,该装置气密性良好。
[实验探究]装入药品,按图2所示连接好仪器,夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出。
[现象分析]
(1)将锥形瓶底部放入热水中,白磷被引燃,说明燃烧不能缺少的一个条件是: 。
(2)在整个实验过程中,可观察到气球的变化是 。
(3)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是:①注射器中的水自动喷射出来;②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。导致现象②发生的原因是: 。
[得出结论]氧气约占空气总体积的1/5 。
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【题目】(13分)(1)多彩的“碳”,多姿的生活,让我们一起走进“碳”的世界。
①根据下表提供的信息,填写有关含碳物质的对应特性。
物质用途 | 金刚石切割玻璃 | 石墨作电极 | 活性炭净水 |
对应特性 |
|
|
|
②下列关于二氧化碳灭火器灭火的说法正确的有 (填标号)。
A.液态二氧化碳常用于扑灭档案资料、贵重仪器、设备的失火
B.二氧化碳可覆盖在燃烧物表面,隔绝空气
C.液态二氧化碳气化时吸热,降低了可燃物的着火点
③二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是:在高温高压下,CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2],同时生成水。该反应的化学方程式为
。
④目前,人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、 和天然气,它们都属于 (选填“可再生”或“不可再生”)能源
(2)今年砷中毒事件再次进入人们的视野。砷属于 (选填“金属”或“非金属”)元素;其一种氧化物俗称砒霜,法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒,其化学原理为:+8HCl+4Zn=4ZnCl2+3H2O+2As+H2↑。请在横线上补充完整该化学方程式。
(3)溶液在工农业生产中有着广泛的用途。溶解度可表示物质溶解性的大小。
①图一是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃。请填写下表。
烧杯中的溶质 | 甲 | 乙 | 丙 |
烧杯中固体的变化 |
| 固体逐渐减少至全部溶解 |
|
②气体的溶解度也有一定的变化规律。不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如上图二所示,图中t1对应的温度为40℃,则t2对应的温度 (填编号)。
A.大于40℃ B.小于40℃ C.等于40℃ D.无法确定
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【题目】右图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线,下列说法正确的是
A.t℃时,50gM放入100g水中形成饱和溶液
B.t℃时,M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5
C.80gN放入120g水中全部溶解,此时溶液的温度一定高于t℃
D.100gN的溶液,蒸发15g水、冷却至t℃后得到10gN的晶体(不含结晶水),原溶液溶质的质量分数为40%
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【题目】 实验课上,老师把一小包锌粉放入一定量的AgNO3和的混合溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和滤液。下列对滤液组成的猜测中合理的是( )
A. 可能只有溶液
B. 可能只有和溶液
C. 可能只有溶液和AgNO3溶液
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【题目】下面是某学生对课本中图表资料的使用情况,其中不正确的是
A.利用金属活动性顺序,判断金属与盐酸能否发生反应
B.利用元素的相对原子质量表,查出元素的化合价
C.根据溶解度曲线图,判断某物质在一定温度下的溶解度
D.根据酸、碱、盐的溶解性表,判断某些复分解反应能否进行
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【题目】(6分)暖水瓶内胆玻璃上镀有一层银,某活动小组利用废弃的暖水瓶内胆设计如图所示实验(其中分离混合物的操作已略去)。
资料:Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O
⑴根据资料,不考虑反应速率的差异,实验时选用浓硝酸还是稀硝酸?说明理由。
⑵滤渣成分可能存在多种情况,推断其中成分最简单的滤渣对应的滤液中溶质的组成。
⑶设计实验对成分最复杂的滤渣进行验证,填写实验报告。
滤渣成分 | 实验操作及现象 |
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