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    【题目】请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

    （1）计算原混合物样品中CaCl2的质量__________。

    （2）计算稀盐酸中溶质质量__________。

    （3）计算恰好反应后的溶液的溶质质量分数__________（结果保留至0.1%）。

    【答案】2g 7.3g 6.3%

    【解析】

    （1）解：设原混合物中碳酸钙的质量为X。

    根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为：。

    原混合物样品中CaCl2的质量为：。

    答：原混合物样品中CaCl2的质量2g。

    （2）解：设稀盐酸中氯化氢的质量为Y。

    答：稀盐酸中溶质的质量为7.3g。

    （3）解：设恰好反应后的溶液的溶质为M。

    恰好反应后的溶液的溶质质量分数为

    答：恰好反应后的溶液的溶质质量分数为6.3%。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁和戊五种物质分别属于酸、碱、盐、单质、氧化物中的一种。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。甲是由地壳中含量最高的金属元素组成的单质，丁的相对分子量为 135，其水溶液呈蓝色。下列说法中正确的是

    A.甲可能是 Fe，乙可能为 Fe3O4

    B.丙→丁的转化可通过中和反应实现

    C.甲浸入丁的水溶液中后，表面有银白色固体析出

    D.丙与戊的反应可能为 2KOH+ H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们都比较喜欢吃披萨,披萨是一种以面粉为主要原料,辅以蔬菜、水果、肉类等制成的食物。请回答下列问题:

    （1）如图这款披萨的辅料有火腿、虾仁、 蓝莓、西红柿等,其中面饼主要为人体提供的营养素是①_____（水除外）。蓝莓富含的营养素的作用是②__________, 预防疾病,③___________。

    （2）盛披萨的平底铁锅用完后,需要洗净晾干，原因是①___________。铁锅手柄的最外层使用木头或热固性塑料,目的是②_________。

    （3）种植西红柿时发现其抗病虫害能力弱,且叶片发黄,可以施加________（填一种化肥的化学式）来解决。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验装置图，回答问题．

    (1)仪器a的名称是_____．

    (2)选用A装置制取氧气的化学方程式______．

    (3)若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F，则装置F中应放入的物质是____(填名称)，气体应从_____(填“①”或“②”)端通入．

    (4)实验室制取二氧化碳选择的发生装置是_____(填字母)．

    (5)若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则F装置内发生的化学方程式为_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“安全”是生产生活中永恒的主题.如做清洁卫生时，不能将“84消毒液”和洁厕剂混合，否则会产生一种黄绿色的有毒气体--------氯气（Cl2） .

    （1）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl的化合价为__________；次氯酸钠与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。写出此反应的化学方程式__________。

    （2）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性，下列物体的表面可用这类洁厕剂清洗的是__________。

    A 抽水马桶

    B 不锈钢管

    C 大理石台面

    （3）制备“84消毒液”的主要反应为:。若要证明“84消毒液”中是否含有NaCl，其方法是:取少量“84消毒液”，加入少量____________溶液（填名称），观察是否产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2020年是不平凡的一年，在抗疫过程中体现了中国人民的团结和国家的强大，“十天，建成一所可容纳1000张床位的救命医院”--火神山医院。请回答下列问题：

    （1）火神山医院的建设用到了大量的挖掘机，挖掘机的铲斗用到的材料工作过程中主要利用了该材料的物理性质是_____________。

    A 硬度大、抗腐蚀性强

    B 密度大

    C 硬度大、韧性好

    （2）在建设医院的过程中还建设了自给发电设备，用柴油发电机组发电，在发电过程中能量的来源是___能。

    （3）医院投入使用后，需要大量的84消毒液，84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。其工业制法是可以用电解氯化钠稀溶液，并搅拌可直接制备84消毒液。氯化钠稀溶液通电时可以生成氯气、氢气和氢氧化钠，请写出氯化钠溶液通电后发生反应的化学方程式______，在反应前后氯元素的化合价分别为___。氯气被溶液完全吸收后即可制得84消毒液。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示。若把溶质质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是_____。

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    溶解度/g/100g水

    11.5

    15.1

    19.4

    24.4

    37.6

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定某含杂质7%的黄铜（主要含铜锌）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

    （1）用质量分数为36.5%的浓盐酸配制100g 14.6%的稀盐酸，需要水的质量是__________。

    （2）该黄铜样品中铜的质量分数是多少？________

    （3）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？_______

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记录。关数据记录如下表：

    加硫酸的序号

    加入硫酸的体积/mL

    剩余固体的质量/g

    1

    20.0

    16.0

    2

    20.0

    12.0

    3

    20.0

    8.0

    4

    20.0

    8.0

    试计算：

    （1）10.0g此样品中铜的质量_____。

    （2）样品中氧化亚铁的质量分数_____。

    （3）所用硫酸溶液溶质的质量分数_____。

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