【题目】实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、棉花及下列仪器。请回答问题:
（1）若利用上述仪器和药品制取二氧化碳气体，选择的仪器是_____(填序号)。如用下图的简易制取装置，则无纺布包里装的药品是_______，制取气体时反应的化学方程式为_______，该装置的优点是_______(写一点)。
（2）若利用上述仪器和药品制取氧气，缺少的仪器是_______。制取氧气时，先检查装置气密性，确认装置不漏气后，装入少量药品并加热，导管口开始出现气泡时不宜立即收集，当气泡_______地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶口。停止加热时，先把_______，再_______。
【答案】②③④⑦⑧ 大理石 
节约药品/操作简便/便于控制反应的发生和停止(合理即可) 铁架台、酒精灯 均匀连续 导管移出水面 熄灭酒精灯
【解析】
（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；因此若利用上述仪器和药品制取二氧化碳气体，选择的仪器是②③④⑦⑧；大理石是块状固体，如用图中简易制取装置，则无纺布包里装的药品是大理石；捏紧下端塑料管稀盐酸和大理石接触，反应进行，松开手，大理石和稀盐酸固液分离，反应停止，该装置的优点是：节约药品或操作简便或可以控制反应的发生和停止；
故答案为：②③④⑦⑧；大理石；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；节约药品/操作简便/便于控制反应的发生和停止(合理即可)；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，若利用上述仪器和药品制取氧气，缺少的仪器是铁架台、酒精灯；当气泡均匀连续地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶口。停止加热时，先把导管移出，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；
故答案为：铁架台、酒精灯；均匀连续；导管移出水面；熄灭酒精灯。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以养鸡羟基磷酸钙晶体[Ca10 (PO4) 6 (OH) 2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙又易吸收，且牛奶中钙和磷的比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字，请阅读后回答下列问题:
（1）包装标签上脂肪>3.3g，是指100 mL牛奶中含脂肪的质量至少为3.3g，那么一盒牛奶中含钙至少______g (保留到0.01g) 。
（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为_____ (保留到一位小数)。
（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝___盒牛奶。
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【题目】请根据下列A—F实验装置回答有关问题：
（1）实验室用高锰酸钾来制取氧气，其反应的化学方程式为_____，为了收集较为纯净的氧气，最好选用的收集装置是_____（填字母编号）。
（2）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，发生装置可选择_____（填字母编号），若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是_____。
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【题目】高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答：
（1）硅元素属于_________（填“金属”或“非金属”）元素，在地壳中硅元素的含量仅次于______ 元素。
（2）生产高纯硅可用三氯硅烷（SiHCl3）。三氯硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察到有红色火焰和白烟，生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气，此反应的化学方程式为__________。
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【题目】小红同学在网店花200元买了一个10g的手镯（银锌合金），她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究，在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯反应，记录数据如下表：
稀硫酸/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体质量/g | 8.7 | 7.4 | 6.1 | 4.8 | 4.8 |
不考虑实验过程中的质量损失，请根据实验数据完成下列问题：
（1）如果小红用所得银制作一枚戒指，其质量不超过__________g。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数？_____（计算结果精确至0．1%）
（3）请画出生成气体的质量与稀硫酸质量的关系图：________
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【题目】在一个密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 | X | Y | Z | W |
反应前质量 | 10 | 1 | 45 | 5 |
反应后质量 | 7 | 待测 | 5 | 16 |
下列说法正确的是（ ）
A.该反应为分解反应
B.反应中生成W的质量为16g
C.反应后Y的质量为33g
D.若Z、W的相对分子质量之比为20:11，则反应中Z与W的化学计量数之比是1:2
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【题目】根据如图实验装置，请回答：
（1）仪器a的名称是______。
（2）若实验室制取二氧化碳，选择的发生装置为______（填字母），反应的化学方程式为_______________。
（3）若实验室用装置E和另一仪器（除导管外）收集并测量
体积，另一仪器名称为______，在E中气体应从导管______（填“b”或“c”）端通入。
（4）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷。选择的发生装置为______（填字母）。若用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是_________。
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【题目】阅读下列材料，回答题目：
氟化氢（HF），是一种无色有刺激性气味的气体，极易挥发，置于空气中即冒白雾，溶于水即放出大量热，其水溶液中含有H+，F-，有腐蚀性。同时，它还容易与金属、某些盐、氧化物、碱等发生反应。
氨水，主要成分为NH3﹒H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。其溶液中含有OH-，NH4+，有一定的腐蚀作用。NH3﹒H2O易分解为氨气和水，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶并配橡皮塞中，放在冷暗处。
（1）打开氨水的瓶塞，不久后便可闻到刺激性气味，是因为______。
（2）HF的化学性质有______，____（写两点）。
（3）判断下列反应是否能发生，若能，写出相应化学方程式，若不能，则写“不能发生”。
： ___。
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【题目】用化学用语填空。
①2个氢原子_____________________；
②氖气_____________________；
③4个亚铁离子_____________________；
④标出N2O5 氮元素的化合价_____________________；
⑤6个硫酸根离子_____________________。
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