【题目】A~H都是初中化学常见物质。其中A、B的组成元素相同,且常温下都是无色液体,H是蓝色沉淀,X、Y都是氧化物,其中X是黑色粉末状固体,Y常用作食品干燥剂,Z是红色固体。它们之间有如图转化关系。
根据上述信息,回答下列问题:
(1)反应①中X起_______作用,B的化学式为________,E的化学式为_____。
(2)反应⑤的化学方程式________。
【答案】催化 H2O CuO
【解析】
A、B的组成元素相同,且常温下都是无色液体,X是氧化物,且X是黑色粉末状固体,A能与X反应生成B和C,可推出A为过氧化氢,B为水,C为氧气,X为二氧化锰,Y是氧化物,且Y常用作食品干燥剂,可推出Y为氧化钙,氧化钙与水反应生成D,故D为氢氧化钙,Z为红色固体,且Z能与氧气反应生成E,可推出Z为铜,E为氧化铜,氧化铜与硫酸反应生成F,且F能与氢氧化钙反应生成H和G,H是蓝色沉淀,可推出F为硫酸铜,H为氢氧化铜,则G为硫酸钙。
(1)X为二氧化锰,反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气,在该反应中,二氧化锰是催化剂,起催化作用;B为水,化学式为:H2O;E为氧化铜,化学式为:CuO;
(2)反应⑤为氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙,该反应的化学方程式为:。
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【题目】三位科学家成功利用高品质的氮化镓晶体作为蓝色LED光源的基础材料,开启人类照明的新时代,制造出功能强大的激光打印机、液晶电视、电脑和智能手机等。图1是元素周期表中镓元素的信息,图2是镓原子的结构示意图,回答问题:
(1)镓元素属于__(填“金属”或“非金属”)元素,在化学反应中,镓原子容易__(填“得到”或“失去”)最外层电子形成阳离子,则镓离子的化学符号为______。
(2)氮化镓(GaN)传送光线而不会将能量以热的形式浪费掉,可将手机的信号放大10倍,让电脑的速度提高1万倍。氮化镓中氮元素化合价为-3价,则镓元素的化合价为_____。
(3)传统的氮化镓制备方法是采用GaCl3与氨气(NH3)在一定条件下发生反应,则该反应的化学方程式为______________。
(4)蓝色LED因蓝光的波长短,可应用到哪些电子产品领域?_____________。
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【题目】钛金属(Ti)是一种重要的航空航天材料,具有硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能,被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石,提取金属钛的主要工艺过程如下图所示:
(1)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁,钛酸亚铁的化学式FeTiOX,其中钛的化合价为+4,则钛酸亚铁的化学式中的X为___。
(2)目前工业上制取钛的方法是:第一步,在高温时,将二氧化钛、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式为是_________________。
(3)海绵钛是钛工业生产中的最主要原料,用镁或钠还原四氯化钛获得,其含钛金属的纯度为98.5%~99.7%。第二步,在氩气做保护气(氩气不参加反应)的环境中,用足量的金属镁在高温时与TiCl4反应制得金属钛,该反应的基本类型是____________。
(4)则上述冶炼钛生产过程中得到金属钛,还得到金属铁,为了除去钛金属中混有少量金属杂质,可加入_______除去,并请举出铁的一种用途有_______________。
(5)金属矿物的储量有限,而且不能再生。我国工信部将制定钛业产能准入制,下列能有效保护钛金属资源的做法和认识分别有_____________(填序号)
①回收利用废旧金属制品;②任意开采钛金属矿石;③钛金属抗腐蚀性能好,可随意堆放储存;④寻找、开发金属的代用品;⑤国家部门宏观控制钛业产能。
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【题目】果果了解到:物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变。如图所示,向小试管中分别加入一定量的下列物质,右侧U型管中液面不发生明显变化,加入的固体物质是( )
A.硝酸铵B.烧碱C.蔗糖D.生石灰
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【题目】工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体的CO2捕捉并回收CO,其基本过程如图所示(部分条件及物质示未标出):
(1)反应②分离出的CO2可制成干冰,干冰常用于_________;
(2)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为___________;
(3)反应①在“反应分离室”内进行.将NaOH溶液与CaCO3分离的操作是____________
(4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有_____________(填序号)
A捕捉到的CO2可制备其它化工产品,减少了温室气体排放
B“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C整个过程中,只有一种物质可循环利用
D能耗大是该捕捉技术的一大缺点
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【题目】某小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究,在除了用手触摸试管壁感觉发热外,还设计了下列几个可行性方案。
(1)甲方案:将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起,放入有水的小烧杯中,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是_______________________________,说明反应放热。(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)
(2)乙方案:将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中,支管接①或②,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是(接①)_______________ ,(接②)___________________________ ,说明反应放热。
(3)丙方案:用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水,支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末,看到的现象是________________,说明反应放热,其原因是_____________。
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【题目】我国多晶硅产量位居世界第一,但副产品存在生态隐患,多晶硅产业以石英资源为基础,石英的主要成分为二氧化硅,它是玻璃工业和陶瓷工业的原料,冶金工业的助熔剂。
(1)二氧化硅的结构与金刚石相似,都是由_________(填“分子”、“原子”、或“离子”)构成,二氧化硅中硅元素的化合价为_______________。
(2)装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是在常温下,NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O,而Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起,则该反应的化学方程式为_____________________。
(3)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下:
①制备粗硅的反应为:SiO2 +2CSi + 2CO↑,反应的基本类型是_________
②整个制备过程必须达到无水无氧,若在H2还原SiHCl3过程中混入O2,可能引起的后果是_____ 。
③为了达到绿色化学和节约资源的目的,物质A需要循环使用,A的化学式是______
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【题目】科学研究表明:氨气在常压下就可液化为液氨气,液氨可用作汽车的清洁燃料,其燃烧时的主要反应为 4NH3+3O22X + 6H2O。下列说法中不正确的是( )
A.氨气在常压下液化,发生了物理变化B.X的化学式为N2
C.液氨具有可燃性属于化学性质D.液氨属于混合物
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【题目】质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律,具体表述为:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
(1)某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置(天平略)来验证质量守恒律。其中,只有A装置能用来验证质量守恒定律,B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是:B的原因是___;C的原因是___
(2)小明将C装置进行改进,如图D所示。
①此实验的现象是___。
②待完全反应后,将装置D置于天平上称量,所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错,则造成上述实验误差的原因是___。
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