Question

【题目】图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题：

（1）________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是_________（填“甲”或“乙”）。

（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是________________________。

（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数_______（填“＝”、“＜”或“＞”）乙溶液的溶质质量分数。

（5）继续用甲物质进行如图2所示的实验：

① 实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是_________。

② 对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部 分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是__________________________。

Answer 1

【答案】 t1 乙 降温结晶 > B 甲物质溶解放热，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大

【解析】本题主要考查固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用。在做题时根据溶解度曲线分析：1、溶解度随温度的的变化。2、交点的含义。

（1）t1℃时甲、乙的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；

（2）乙的溶解度随温度的升高而降低；

（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法得到晶体；

（4）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体，依然是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t2℃时相等，观察图示可知：降温后甲在t1℃时的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数；

（5）①t1℃时甲的溶解度是65g，所以该温度下50g水中最多溶解32.5g，因此B为不饱和溶液，C中加入了溶质共50g，溶解32.5g，为饱和溶液；升温至t2℃，该温度下甲的溶解度是90g，50g水最多溶解45g溶质，故依然是饱和溶液；

②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，可能是由于甲溶于水放出热量，温度升高溶解度增大，溶解的甲质量就多，温度降下来后溶解度又减小，又会有晶体析出；