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【题目】20°C时,向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入10g水,使其充分溶解,观察到如图1所示的现象。20°C时,________(填“甲”或“乙”)的溶液不一定是饱和溶液。

2中表示乙物质的溶解度曲线的是________(填“a”或“b),要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是_______。把10°C a的饱和溶液升温到20°C,其溶质质量分数将_____ (填“变大”、 “变小”或“不变”)

【答案】 a 升高温度(或增加溶剂等) 不变

【解析】

20°C时,向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入10g水,使其充分溶解,观察到如图1所示的现象:甲有剩余,乙完全溶解,说明20°C时,甲的溶液一定是饱和溶液,乙的溶液不一定是饱和溶液,且20°C时,甲的溶解度比乙的小;图2中表示乙物质的溶解度曲线的是a,由图可知,甲、乙的溶解度随温度升高而增大,要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是将溶液升高温度(或增加溶剂等)。把10°C a的饱和溶液升温到20°C,溶解度增大,溶质不析出,溶剂的量也不变,其溶质质量分数不变。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】春节期间我国爆发了新冠肺炎疫情,为了做好疫情防控,公共场所常用“84”消毒液或75%酒精溶液消毒杀菌。

1)“84”消毒液:主要成分是次氯酸钠(NaClO),其中Cl元素的化合价是_______,它是由2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O反应制得,其中X的化学式是_______

2)酒精(C2H5OH):物质分类中属于_______(填“有机物”或“无机物”),其中碳、氢原子物质的量之比是_______23g酒精中约含_______个氢原子。溶质质量分数为75%消毒酒精中“75%”的含义是_______

3)下图是酒精完全燃烧的微观示意图。

酒精燃烧的化学方程式是_______

已知:“”的相对原子质量是“”的n倍,该反应中“”和“”的质量比是_______。(用含n的式子表示)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物。其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物,M与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件己略去。“一”表示物质之间能发生反应,“→”表示物质之间的转化关系)。回答下列问题:

1)若甲是碳酸钙,则可以用水鉴别乙和丙吗?请写出你判断的理由:_____

2)若乙是可用于改良酸性土壤的碱,甲是氧化物,则甲可以是_____(填一种物质),写出甲→M转化的化学方程式_____

3)若丁是氢氧化钠,则甲可以通过中和反应转化为M吗?_____(填“可以”或“不可以”);再写出氢氧化钠的一种用途:_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活.

1)生石灰是白色的块状物,应用非常广泛.

①生石灰的主要成分为(填化学式)_____,在食品包装中,常用生石灰作干燥剂,其干燥原理是(用化学方程式表示)_____

②在农村,生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒.畜禽出栏后,将生石灰用水调成20%的石灰乳,涂刷墙面和地面.某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒,一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂,有的甚至出现灼伤、溃疡,原因是_____

③上述用于消毒的浆状物要现配现用,放置过久,就没有消毒作用了,其原因是(用化学方程式表示)_____

2)制豆腐是中国古代的一项重要发明.至今,豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品,其制作的主要工艺流程如图所示:

①上述工艺流程中,磨浆属于_____变化.

②下表是豆腐中主要成分的平均质量分数:

成分

蛋白质

脂肪

糖类

维生素B1

维生素B2

质量分数/%

89.3

4.7

1.3

2.8

0.24

0.064

1.4

0.00006

0.00003

由表可知,除蛋白质和维生素外,豆腐中还含有的有机营养物质有_____(填一种),含人体所需的微量元素是_____(填一种).

③除大豆外,很多食物也能提供丰富的蛋白质,以下几种食物中,__________(填字母)就含有丰富的蛋白质.

A萝卜 B鸡蛋 C大米 D奶粉 E花生油 F苹果

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】根据如图回答有关问题:

1)指出下列编号仪器的名称:a__b__

2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为__.可选用的发生装置是__(填编号);将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,现象为__

3)已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,其实验室制法的一种原理是NH4Cl(固)+NaOH(固)NaCl+H2O+NH3,据此设计出的发生装置可以是__,(填装置代号)若用F装置进行密封收集氨气,气流应从__端(填“c”“d”)流入气瓶.

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验结束时。同学们将含有CuSO4ZnSO4FeSO4的废液倒在废液缸里。如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下:

1)滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是_____;固体B的化学式为______.

2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式______。步骤④发生反应的化学方程式_______

3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________

4)若实验过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须称量:废液的质量和____的质量

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质,现称取12 g纯碱样品于烧杯中,加入水使其完全溶解,逐渐加入氯化钙溶液至过量,测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。(反应的化学方程式:CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl)

(1)计算样品中碳酸钠的质量分数(要求写出计算过程,精确到0.1%)。

(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数,可使用上图中 点的一组数据(填标号)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在探究金属与酸的反应时,发现铜片与 20%的硫酸溶液不反应。有同学提出疑问在一定条件下铜与硫酸能否发生反应,并进行了系列实验。

(查阅资料)SO2 能让红色的品红溶液褪色,能被 NaOH 溶液吸收。

(进行实验)(夹持仪器略)

实验 1:初步实验(所用溶液均为硫酸溶液)

实验序号

1-1

1-2

1-3

1-4

1-5

装置

主要现象

铜片 a 附近溶液逐渐变 蓝,铜片 b 附近产生无 色气泡。

无明显现象

无明显现象

无明显现象

铜片溶解,溶液变蓝,生成有刺激性气味的无色气体

经检验实验 1-1 中产生的气体是氢气。

实验 2:在实验 1-5 的基础上深入探究,装置如图。

(解释与结论)

1)实验 1-1 中, 能证明铜发生反应的现象是__________________

2)实验 1 中,欲得出升高温度可使铜与硫酸反应需对比的实验是______________(填实验序号)。

3)实验 1-5 和实验 2 中,推测放出的气体含 SO2,从元 素守恒的说明理由:_________________

4)实验 2 中,能证明有 SO2 生成的实验现象是______________

5)补全实验 1-5 和实验 2 中铜与硫酸反应的化学方程式:Cu +2H2SO4()CuSO4+SO2↑+______________

(反思与评价)

6)下列说法不正确的是______________

A对比实验 1-2 1-5,可得出增大浓度可使铜与硫酸反应

B通电可促进一些化学反应的发生

C铜与硫酸只能发生一种化学反应

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关叙述、对应的化学方程式都正确的是(  )

A.拉瓦锡测定空气中氧气含量 HgOHg+O2

B.甲烷在空气中燃烧 2CH4+2O2CO2+2H2O

C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

D.溶洞的形成 CaCO3↓+H2O+CO2↑=CaHCO3

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