Question

【题目】学习小组利用黄铜（铜锌合金）完成以下性质实验。（装置气密性良好夹持装置省略）

Ⅰ如图所示，将黄铜丝插入稀硫酸，观察到黄铜丝表面有气泡生成并开始溶解，A中导管里液面缓慢上升；

Ⅱ立即向长颈漏斗中加入过量的过氧化氢溶液，又观察到黄铜丝溶解加快，溶液变为蓝色，试管A管壁发热，A中部分溶液进入B中。

（1）I中发生反应的化学方程式为_____，能证明锌的金属活动性比铜强的现象是_____。

（2）写出A中溶液进入B中的原因。_____。

（3）反应结束后，将A、B中溶液倒入一个烧杯所得溶液中没有过氧化氢的理由是_____。根据该溶液中溶质的组成，自选一种试剂，对其进行无害化处理，写出实验操作和现象。_____。

Answer 1

【答案】 有气泡产生 溶液颜色不变蓝 A中不断有气体生成且反应过程放热，气体体积膨胀，A中溶液被压入B中 过氧化氢在硫酸铜溶液的催化下完全分解，向烧杯中加入过量的铁粉，充分反应至不再有气泡产生，过滤，反应过程中有红色固体析出，有气泡产生

【解析】

（1）根据黄铜中含有锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌会与稀硫酸反应，铜不会与稀硫酸反应进行分析；

（2）根据试管A管壁发热，锌和稀硫酸反应会生成氢气进行分析；

（3）根据硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成水和氧气，黄铜丝溶解加快，溶液变为蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，以及稀硫酸是过量的进行分析。

解：（1）黄铜中含有锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，锌会与稀硫酸反应，铜不会与稀硫酸反应，所以能证明锌的金属活动性比铜强的现象是：有气泡产生，溶液颜色不变蓝；

（2）试管A管壁发热，锌和稀硫酸反应会生成氢气，所以A中溶液进入B中的原因是：A中不断有气体生成且反应过程放热，气体体积膨胀，A中溶液被压入B中；

（3）硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成水和氧气，所以将A、B中溶液倒入一个烧杯所得溶液中没有过氧化氢的理由是：过氧化氢在硫酸铜溶液的催化下完全分解，黄铜丝溶解加快，溶液变为蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，以及稀硫酸是过量的，所以实验操作和现象是：向烧杯中加入过量的铁粉，充分反应至不再有气泡产生，过滤，反应过程中有红色固体析出，有气泡产生。

故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，有气泡产生，溶液颜色不变蓝；（2）A中不断有气体生成且反应过程放热，气体体积膨胀，A中溶液被压入B中；（3）过氧化氢在硫酸铜溶液的催化下完全分解，向烧杯中加入过量的铁粉，充分反应至不再有气泡产生，过滤，反应过程中有红色固体析出，有气泡产生。