如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)若使a、c的饱和溶液同时析出晶体,方法是 .
(2) ℃时,a、c两物质的溶解度相等.气体的溶解度随温度的变化规律与 (填“a”、“b”或“c”)相似.
(3)在t2℃时,a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是,析出晶体最多的是 (填“a”、“b”或“无法确定”).
(4)在t2℃时,将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水 克.
【考点】固体溶解度曲线及其作用;气体溶解度的影响因素;晶体和结晶的概念与现象;用水稀释改变浓度的方法.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】从溶液中结晶的方法有两种:蒸发结晶和降温结晶,物质的溶解度受温度变化影响较小时,应该用蒸发结晶;物质的溶解度受温度变化影响较大时,应该用降温结晶;
气体的溶解度随着温度的升高而减小;
饱和溶液质量分数=×100%;
溶液稀释前后,溶质质量不变.
【解答】解:(1)a的溶解度随着温度的升高而增大,c的溶解度随着温度的升高而减小,因此若使a、c的饱和溶液同时析出晶体,方法是蒸发溶剂;
(2)t1℃时,a、c两物质的溶解度相等;气体的溶解度随温度的变化规律与c相似;
(3)在t2℃时,b的溶解度大于a的溶解度,因此b的质量分数大于a的质量分数,由于a在t1℃时的溶解度大于c在t2℃时的溶解度,因此a的质量分数大于c的质量分数,a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是b>a>c;因为不知道饱和溶液的质量,因此无法确定析出晶体的多少;
(4)设加入水的质量为x,
在t2℃时,a的溶解度是50g,150克a的饱和溶液中含有50g溶质a,因此有:50g=(150g+x)×20%,
x=100g.
故填:蒸发溶剂;t1;c;b>a>c;无法确定;100.
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律,从溶解度曲线可以看出:同一溶质在不同温度下的溶解度不同;同一温度下,不同溶质的溶解度可能相同,也可能不同;温度对不同物质的溶解度影响不同.
科目:初中化学 来源: 题型:
生理盐水是指溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液.现用1000克生理盐水给某病人输液,输液完毕后,进入病人体内的氯化钠质量约为( )
A.0.9克 B.9克 C.90克 D.1000克
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是( )
A.NH4+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B.CO32﹣、K+、Na+、SO42﹣
C.Cu2+、OH﹣、Cl﹣、Ba2+ D.Ag+、NO3﹣、Cl﹣、Na+
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科目:初中化学 来源: 题型:
已知:镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁(Mg3N2),氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气.
(1)写出氮化镁与水反应的化学方程式 ;
(2)a 克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为 g<m<
g ;(用含a 的式子表示m 的取值范围)
(3)某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定,设计如下实验装置
【查阅资料】
I.碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物,常用作干燥剂,不与NH3反应.
II.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
III.NH3是一种极易溶于水的气体.
【实验步骤】
①检查装置的气密性;
②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g 放入锥形
瓶中,称量装置C,连接好装置;
③关闭活塞K,打开A 中分液漏斗活塞,逐滴加入水,
至样品恰好完全反应;
④打开活塞K,鼓入空气;
⑤再次称量装置C,装置C 增重0.34g.
请回答:
(一)装置B 的作用是 ;
(二)装置D 的作用是 ;
(三)实验步骤④中鼓入空气的目的是 ;
(四)固体混合物中Mg3N2 的质量分数为 ;
(五)实验证明此方法测定的结果偏低,可能原因是 (写一条)
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