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    现有锌、镁、铁、铝四种金属分别与足量的稀硫酸反应，根据下面提问选择．

    (1)

    若取等质量的四种金属分别与足量的稀硫酸反应，则生成氢气的质量最多的是

    [　　]

    A．

    锌

    B．

    镁

    C．

    铁

    D．

    铝

    (2)

    若生成氢气的质量相等，则消耗四种金属最多的是

    [　　]

    A．

    锌

    B．

    镁

    C．

    铁

    D．

    铝

    (3)

    若用65 g　Zn、24 g　Mg、56 g　Fe、27 g　Al分别与稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量比是

    [　　]

    A．

    2∶2∶2∶3

    B．

    1∶1∶1∶1

    C．

    3∶3∶3∶2

    D．

    1∶1∶1∶2

    (4)

    若生成氢气的质量相等，则参加反应的锌、镁、铝、铁的原子个数比为

    [　　]

    A．

    2∶2∶2∶3

    B．

    1∶1∶1∶1

    C．

    3∶3∶3∶2

    D．

    1∶1∶1∶2

    答案：1．D;2．A;3．A;4．C;
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2007?河西区二模）如图所示，图中小黑点（“?”）表示反应产生的气泡．
    （1）现有镁、锌、铁、铜四种金属，若同时将它们放入相同溶质质量分数的盐酸中，请根据实验现象推测四种金属活动性由强到弱的顺序为
    Mg＞Zn＞Fe＞Cu
    Mg＞Zn＞Fe＞Cu
    ；铁与盐酸反应的化学方程式为
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．
    （2）若让你另选一种方法（金属与酸反应类型除外）设计一个实验，证明锌、铁、铜三种金属活动性强弱，你将选择的药品为
    Fe
    Fe
    、
    CuSO4溶液
    CuSO4溶液
    和
    ZnSO4溶液
    ZnSO4溶液
    ．
    （3）小明用6.5g含有铜、铝、铁或镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是
    Cu
    Cu
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    如图所示，图中小黑点（“?”）表示反应产生的气泡．
    （1）现有镁、锌、铁、铜四种金属，若同时将它们放入相同溶质质量分数的盐酸中，请根据实验现象推测四种金属活动性由强到弱的顺序为______；铁与盐酸反应的化学方程式为______．
    （2）若让你另选一种方法（金属与酸反应类型除外）设计一个实验，证明锌、铁、铜三种金属活动性强弱，你将选择的药品为______、______和______．
    （3）小明用6.5g含有铜、铝、铁或镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是______．

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    科目：初中化学 来源：2008年天津市河西区中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    如图所示，图中小黑点表示反应产生的气泡．
    （1）现有镁、锌、铁、铜四种金属，若同时将它们放入相同溶质质量分数的盐酸中，请根据实验现象推测四种金属活动性由强到弱的顺序为______；铁与盐酸反应的化学方程式为______．
    （2）若让你另选一种方法（金属与酸反应类型除外）设计一个实验，证明锌、铁、铜三种金属活动性强弱，你将选择的药品为______、______和______．
    （3）小明用6.5g含有铜、铝、铁或镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是______．

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