【题目】甲中含有人体中含量最高的金属元素,甲是一种盐,其相对分子质量为100;丙也是一种盐,其水溶液显碱性.他们之间有如图所示的转化关系.请回答下列问题:
(1)物质甲的化学式为________.
(2)丙转化为甲的化学方程式为________.
(3)图示转化关系中,不可能出现的基本反应类型是________.
【答案】CaCO3 Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH(合理即可) 置换反应
【解析】
甲中含有人体中含量最高的金属元素,甲是一种盐,其相对分子质量为100,所以甲是碳酸钙;丙也是一种盐,其水溶液显碱性,因此丙是碳酸钠;碳酸钠、碳酸钙和乙都能相互转化因此乙是二氧化碳,然后将推出的各种物质代入转化关系中验证符合转化关系,因此:
(1)甲是碳酸钙,故填:CaCO3;
(2)丙转化为甲可以是碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故填:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH(合理即可);
(3)碳酸钠和氢氧化钙反应属于复分解反应,碳酸钙反应产生二氧化碳属于分解反应,二氧化碳和氧化钙反应属于化合反应,因此没有置换反应;故填:置换反应.
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【题目】为探究铁生锈的条件,某化学社团设计了如下实验:取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干燥洁净的试管底部,装置如图所示,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象.
(1)铁生锈实际上是铁与空气中的_____(填名称)发生反应的结果.
(2)当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的_____.
(3)该实验创新之处在于:可根据铁丝表面的铁锈和_____两种现象来判断铁丝反应进行的情况.
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【题目】如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图。结合下图回答问题:
(1)请指出图中两个明显的错误处,说明改正方法。
错误①:___________________,
改正:________________;
错误②:___________,
改正:_________。
(2)若按照上述图示操作(假定再无其他错误),则所配制溶液的质量分数________(选填“大于”“小于”或“等于”)0.9%。
(3)若将(1)中的错误更正后重新配制溶液,测得溶液的质量分数大于0.9%。请你分析可能的原因(写两条): ___________________;______________。
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【题目】化学与生活密切相关,化学使我们的生活更加美好:
⑴ 出行使用电动自行车,有利于减少环境污染,电动自行车行驶时电池将_________能转化为电能。
⑵ 建筑外墙的复合保温材料采用铝合金锁边,金属铝耐腐蚀是因为__________。
⑶ 丝织品等深受人们的喜爱,如何把它们和化纤制品区分开? _________。
⑷ 长期饮用硬水对人们健康不利,在生活中降低水的硬度常用的方法是________。
⑸ 尿素是一种常用的化肥,工业上生产尿素反应的微观示意图如下:
该反应的化学方程式为_________。
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【题目】20 ℃时,取18 g KNO3和18 g NaCl分别放入两只烧杯中,各加入50 mL水(水的密度为1 g/mL),充分溶解,现象如图甲所示;升温到50 ℃时,现象如图乙所示。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图丙。请回答下列问题:
(1)a烧杯中加入的物质是______(填化学式)。
(2)甲图中,a烧杯溶液中溶质的质量分数______(“>”、“<”或“=”)b烧杯溶液中溶质的质量分数。
(3)要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液,需要加入________g NaCl固体。
(4)除去NaCl固体中混有的少量KNO3,实验步骤:先加水溶解,再________,然后过滤、洗涤、干燥。
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【题目】实验室现有高锰酸钾、大理石、稀盐酸等药品,同学们欲制取二氧化碳气体.
(1)实验中发生反应的化学方程式为________;
(2)请将制取并收集二氧化碳的装置补充完整______;
(3)使用A仪器的注意事项是________;
(4)小冰用B图实验时,观察到的实验现象是①________,由此得出的结论为②________(写2点).
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【题目】“卓筒井”是手工制盐的活化石,是我国古代劳动人民勤劳、智慧的象征。其工艺流程包括下面五个步骤:钻井→汲卤→晒卤→滤卤→煎盐。请回答下列问题:
(1)上述步骤中,_____与实验室过滤的原理一样,“煎盐”和实验室_____结晶的原理相同。
(2)“汲卤”获得卤水主要成分是氯化钠与氯化钾,卤水中氯化钠的质量分数大约为 7%~10%,“晒卤”目的是_____;“煎盐”得到的食盐中含有氯化钾,实验室可用_____检验,操作方法是_____。
(3)下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 g/100g 水 | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
KCl | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 | 51.1 | 56.7 |
根据表中数据可得出:40℃时,氯化钠溶解度_____氯化钾溶解度(填:大于、小于、等于); 氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是_____;20℃时,100g 卤水氯化钠的质量分数为 9%,含氯化钾 1.00g,蒸发掉水大于_____g,开始有氯化钠析出。
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【题目】(5分)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答:
(1)图中P点的意义是
(2)若甲中混有少量的乙,最好采用 的方法提纯甲
(3)使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的 一种方法是
(4)使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃,则其溶质质量分数不变的是
(5)向100g 50℃的水中加入65g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是
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