[题目]凡是有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化还原反应.下列不属于氧化还原反应的是( )A. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B. 2H2O 2H2↑+O2↑C. 2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O D. 4P+5O22P2O5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】凡是有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化还原反应，下列不属于氧化还原反应的是( )

A. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B. 2H2O 2H2↑+O2↑

C. 2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O D. 4P+5O22P2O5

【答案】C

【解析】

根据凡是有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化还原反应来进行分析。

A、反应前后锌元素的化合价由0价变为＋2价，氢元素的化合价由＋1价变为0价，属于氧化还原反应，错误；B、反应前后氢元素和氧元素化合价都发生了变化，氢元素由＋1价变为0价，氧元素由＋2价变为0价，错误。C、反应前后各元素的化合价未改变，不属于氧化还原反应，正确。D、反应前后磷元素的化合价由0价变为＋5价，氧元素的化合价由0价变为2价，属于氧化还原反应，错误。故选C。

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【题目】科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体[Cu2（OH）2CO3]的性质进行实验探究，并基于证据进行推理分析。

I．分析碱式碳酸铜的组成

根据化学式可知，碱式碳酸铜中Cu元素的化合价为_____。

Ⅱ．探究碱式碳酸铜受热的变化

（设计实验）学习小组设计了如图装置（夹持仪器已略去），并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。

（实验过程）

①在装置丙导管a处连接一导管，并插入水中，微热试管，观察到_____，说明整套装置的气密性良好。

②按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，U形管中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。

（实验分析）

①装置甲中用于加热的仪器名称为_____。

②装置丙中发生反应的化学方程式为_____。

③根据现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有CO2、CuO、_____。

④装置乙、丙位置不能互换的理由是_____。

Ⅲ．探究碱式碳酸铜与酸的作用

（实验过程）取样品少量于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀硫酸，有气泡产生，得到蓝色溶液。

（实验结论）碱式碳酸铜能与硫酸发生反应，生成的盐为_____。

（拓展延伸）碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝[Al2（OH）Cl5]是一种高效净水剂。写出碱式氯化铝与盐酸发生反应的化学方程式_____。

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【题目】有Cu2(OH)2CO3[Mr=222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是

A. 剩余固体为纯净物

B. 上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3g

C. 原混合物中Cu2(OH)2CO3与Cu的质量比为111：16

D. 最终所得溶液质量为318.7g

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】现有白磷、氧气、一氧化碳、氧化铜，氢氧化钡溶液、高锰酸钾，硫酸铜溶液等七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（物质不能重复使用）

（1）能发生自燃的反应_____；

（2）实验室制取氧气的反应_____；

（3）有铜生成的反应_____；

（4）生成两种沉淀的反应_____。

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【题目】进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是_____________（填序号）。

（2）能证明C中发生反应的现象是______________。

（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__________________________。

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【题目】A～G是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C均含有两种相同的元素，B、D、E、F、G是物质不同类别的物质，B和E反应同时有气体和白色沉淀生成。D和E、F反应均有气体生成，G为黑色固体。它们相互间的关系如图所示（图中“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分反应物、生产物及反应条件已略去）请回答下列问题：