【题目】我国科学家屠呦呦因成功提取了青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素,再利用乙醚沸点低易分离的特点,回收循环利用乙醚。回答下列问题:
(1)提取青蒿素的过程是________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)青蒿素的分子式为C15H22O5,则1个青蒿素分子中含有________个原子,其中碳元素与氧元素的质量比为________。
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【题目】柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物,某种尾气处理技术利用氨气与氮氧化物发生化学反应,降低污染物排放,反应的微观示意图如下:
(1)一个A分子是由______个原子构成的;B的名称为_____________。
(2)上述反应所涉及的物质中,属于氧化物的是_________(填字母序号)。
(3)反应①涉及的含氮元素物质中,氮元素化合价最低的是_________(填字母序号)。
(4)反应②的方程式为________________,C和D的质量之比为________。
(5)上述反应中,一定发生改变的是________________(填字母序号)。
A元素种类 B分子种类 C原子种类
(6)E和B的组成元素相同,E能与水反应而B不能,请从微观角度解释其化学性质不同的原因:____________。
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【题目】t℃时,向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是
A. a-溶解度,b-溶质质量
B. a-溶质的质量分数,b-溶质质量
C. a-溶质质量,b-溶剂质量
D. a-溶解度,b-溶剂质量
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【题目】 为进一步认识氧气,老师邀请你一起参加《实践活动1氧气的实验室制取和性质》的研究。请根据下图所示装置回答问题:
(l)写出仪器a和b的名称:a________ b________。
(2)某同学选用A装置制取氧气,在连接玻璃管和带孔橡皮塞时,玻璃管不容易插入橡皮塞,应采取的措施是:________。在试管中装入暗紫色的固体物质,则发生反应的文字表达式为 __________;该反应属于__________反应。
(3)实践证明用B装置制氧气比A装置具有很多优点,主要优点有___________。
A 安全 B 气密性好 C 节约能源 D 产生氧气多
(4)某同学选用C装置制取氧气,仪器b的下端没有伸到液面以下,其后果是________。
(5)若用D装置收集氧气,发现氧气不纯,可能原因是_____________。(答一点)
(6)用E装置收集一瓶氧气,检验是否收集满的方法是_____________。
(7)通过查阅资料得知:氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,其水溶液称为氨水;实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。根据以上信息,实验室制取氨气时,应选择上图中的_______装置。(填字母编号)
(8)实验结束,同学们就P46的“问题与交流1.检查装置的气密性时,除了用手紧握的方法外,还可以用什么方法?”展开讨论,甲同学的方法得到一致认同:如图,连接好装置后,保持装置内温度不变,将玻璃管浸入烧杯内的水中,水进入玻璃管一段高度后,不再进入。若装置气密性良好,则进入玻璃管内的液面_____ 烧杯中液面。(填字母符号)
A 高于 B 低于 C 相平 D 三种情况都可以
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【题目】某校实验室有一瓶久置的铁屑,其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数,某兴趣小组按下图所示装置进行实验(装置气密性良好;固定装置已略去;氮气不与铁屑中的成分反应;碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。
部分实验步骤如下:
Ⅰ.称量硬质玻璃管的质量。将样品放入硬质玻璃管中,称量硬质玻璃管和样品的质量。
II.连接好装置。缓缓通入N2,点燃甲处的酒精喷灯,待硬质玻璃管中固体恒重,记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
Ⅲ.再次连接好装置,继续实验。通入CO,点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重,熄灭酒精喷灯,继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
实验数据记录如下表:
硬质玻璃管 | 硬质玻璃管和样品 | 步骤II硬质玻璃 管和剩余固体 | 步骤步骤Ⅲ硬质玻璃 管和剩余固体 | |
质量 | m1 | m2 | m3 | m4 |
请回答下列问题:
(1)步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是____________。
(2)步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为________。
(3)样品中氧化铁的质量分数为_____(用m1、m2、m3、m4的代数式表示)。若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应,样品中水的质量分数测量结果将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)有关样品,下列说法正确的是_____(填字母标号)。
A样品中氢元素的质量为1/9(m2-m3) B样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3-m1
C样品中铁单质的质量为m4-m1 D样品中氧元素的质量为m3-m4
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【题目】已知:Na2O为白色,Na2O2为淡黄色;Na2O+H2O=2NaOH.某兴趣小组对钠和铜的单质及其化合物的性质进行了如下实验探究。
①将铜片置于铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,观察到铜片表面变黑;
②趁热将钠置于铜片表面,钠剧烈燃烧,有淡黄色物质生成,将此淡黄色物质转移到试管中待用,再用蒸馏水冲洗铜片,观察到铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑;
③向盛装淡黄色物质的试管中滴加蒸馏水,观察到冒气泡,将带火星的木条伸入试管,木条复燃。
回答下列问题:
(1)步骤①产生的黑色物质是________,步骤②淡黄色产物中氧元素的化合价为________价。
(2)步骤②中产生铜斑反应的另一产物,进一步与氧气反应也转化为淡黄色物质,则产生铜斑反应的化学方程式为________。
(3)步骤③产生的气体物质为________。
(4)猜想步骤③还可能有一种常见物质________(填化学式)生成,向反应后的溶液中滴加________溶液(可供选择的试剂:H2SO4、CuSO4、KOH、Na2CO3),观察到________的现象时,即证明了你的猜想。
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【题目】化学元素周期表是化学学习的重要工具,请按要求作答。
(1)元素周期表是根据_____排序的化学元素列表。元素周期表有7个周期,16个族。请写出上表中的第一主族元素名称_____。
(2)研究表明:在同一周期中,从左到右,原子失去电子的能力逐渐减弱,得到电子的能力逐渐增强,因此除稀有气体元素外,同一周期元素金属性逐渐_____(填“增强”或“减弱”下同),非金属性逐渐_____;非金属性越强,其最高价氧化物对应的含氧酸酸性越强,在①H2SiO3、②H3PO4、③H2SO4、④HClO4几种酸中,酸性由强到弱的排列顺序是_____(填序号)。
(3)第13号元素与地壳中含量最多的元素组成的物质能与NaOH溶液反应,生成偏铝酸盐(含AlO2﹣的盐),该反应的化学方程式为_____。
(4)第9号元素形成的无氧酸能与SiO2发生反应得到氟化硅气体和水,该反应的化学方程式为:_____。
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【题目】工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的氯化钠。为测定某烧碱样品的纯度,同学们设计了如下方案。
方案一:称取m g烧碱样品 测定消耗稀盐酸的质量。
方案二:称取m g烧碱样品 测定生成沉淀的质量。
请回答:
(1)方案一中发生反应的化学方程式为______。
(2)方案一中为减少误差,最好选择下列方法中的______。(填字母)来判断反应恰好完全进行。
A 向样品溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液,根据溶液颜色变化判断.
B 测定过程中边滴加稀盐酸边用PH试纸频繁测定混合液的PH
C 向样品溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液,根据颜色变化判断。
(3)小李同学认为判断方案二中,氯化铁FeCl3溶液过量的化学方法是______。
(4)小李同学可将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸和_______(填化学式)溶液也能达到实验的目的。
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【题目】电解水时,若在正极得到20mL___气.同时可在负极得到___mL的___气.发生反应的文字表达式为___,通过电解水的实验证明,水是由___和___组成,每个水分子是由___和___构成,同时也验证了在化学反应中___可分,而___不可分.
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