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    化学实验室的开放日，老师安排兴趣小组的同学们作如下的实验研究：
    （1）第一小组的同学将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na2CO3）区分开来，为了区别无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验．你认为其中合理的试剂是
    甲、丙
    甲、丙
    （填写序号）
    甲：稀盐酸   乙：硝酸银   丙：澄清石灰水   丁：蓝色石蕊试纸
    （2）第二小组的同学为除去NaCl溶液中的少量 Na2CO3，设计了如下实验：

    ①写出沉淀A的化学式
    CaCO3
    CaCO3
    ；
    ②甲同学认为：蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和
    玻璃棒
    玻璃棒
    ；
    ③乙同学认为：加入过量CaCl2溶液不妥，其原因为
    加入过量的氯化钙溶液会使氯化钠溶液中混有氯化钙溶液不纯
    加入过量的氯化钙溶液会使氯化钠溶液中混有氯化钙溶液不纯
    ．
    （3）第三小组同学了解到“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如下图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

    某同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
    浓硝酸
    浓硝酸
    （填名称）；
    ②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
    C瓶的瓶口冒白雾
    C瓶的瓶口冒白雾
    ，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．
    （4）第四小组同学称取市售的纯碱样品12g加入适量水，再加入适量CaCl2溶液（所含杂质均可溶于水，且不参加反应），搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g：①求该样品中纯碱的质量分数；②若加入水和CaCl2溶液总质量为100g，则生成物溶液中溶质NaCl的质量分数为多少？
    [计算过程]．
    分析：（1）可根据碳酸钠的化学性质即与酸反应产生二氧化碳气体、与澄清石灰水反应产生沉淀、其水溶液显碱性来鉴别；（2）根据碳酸钠与氯化钙反应的产物考虑沉淀的化学式，根据蒸发用到的仪器考虑；加入过量的氯化钙溶液会使氯化钠溶液中混有氯化钙不纯；（3）根据浓硝酸和浓盐酸易挥发进行分析；（4）根据沉淀的质量计算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品的质量，根据沉淀的质量计算出生成的氯化钠的质量，再除以总溶液的质量即可．
    解答：解：（1）Na2CO3溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有明显现象，却不与NaCl溶液反应；Na2CO3溶液能和澄清石灰水反应产生沉淀，有明显现象，硝酸银与氯化钠以及碳酸钠均能反应生成白色沉淀；Na2CO3溶液显碱性，所以无法采用蓝色的石蕊试纸验证溶液的碱性，所以合理的是：甲、丙；
    （2）①上述流程图中知，碳酸钠能和过量的石灰水反应生成沉淀物，沉淀的化学式为CaCO3；
    ②蒸发时用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒；
    ③加入过量的氯化钙溶液会使氯化钠溶液中混有氯化钙溶液，蒸发溶剂后得到氯化钠和氯化钙的混合物，所以获得氯化钠不纯．
    （3）浓硝酸有强烈的挥发性，浓硝酸因溶解由分解产生的NO2而呈黄色，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，浓盐酸会发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴，在瓶口形成白雾；
    （4）设生成10g沉淀需要参加反应的碳酸钠的质量为X生成氯化钠的质量为Y则：
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    106           100     117
    X             10g     Y
    根据：
    106
    100
    =
    X
    10g
    解得X=10.6g，根据：
    100
    117
    =
    10g
    Y
    解得Y=11.7g
    ①该样品中纯碱的质量分数：
    10.6g
    12g
    ×100%=88.3%；
    ②生成物溶液中溶质NaCl的质量分数为：
    11.7g
    12g+100g-10g
    ×100%=11.47%
    故答案为：（1）甲、丙；（2）①CaCO3；②玻璃棒；③加入过量的氯化钙溶液会使氯化钠溶液中混有氯化钙溶液不纯；（3）浓硝酸；C瓶的瓶口冒白雾；（4）①88.3%；②11.47%．
    点评：此题涉及到实验的常规操作，相关的物质的分离等，纵纵观这些化学式的考查实际还是与物质之间的反应有关系，因此学好物质间的联系是酸碱盐知识的关键．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    今天是学校化学实验室的开放日，小明和小亮怀着愉悦的心情来到实验室，他们要配制10%的氢氧化钠溶液作叶脉书签，却发现盛有装氢氧化钠固体的试剂瓶的瓶盖松动了．
    【提出质疑】氢氧化钠是否变质？
    【回忆与实践】
    （1）氢氧化钠固体需要密封保存；氢氧化钠固体露置于空气中容易变质的原因可用化学方程式表示为
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ．
    （2）要检验该瓶氢氧化钠是否变质，可选择的试剂 是
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．
    （3）经过检验，发现该氢氧化钠固体只是部分变质，同学们共设计出以下3种方案来除去其中杂质．
    方案①：溶液，加入适量的稀盐酸，至没有气泡产生时，蒸发结晶．
    方案②：溶解，加入适量的氢氧化钙溶液，至不再产生沉淀时，过滤，蒸发结晶．
    方案③：溶液，加入适量的氯化钡溶液，至不再产生沉淀时，过滤，蒸发结晶．
    经讨论，大家一致认为只有方案②可行．请你说明③不可行的主要原因．
    引进新杂质
    引进新杂质
    ．
    【配制溶液】利用方案②得到的固体氢氧化钠配制溶液：
    a 计算配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液：需要氢氧化钠固体5g，水45g．
    b 调节天平平衡后，在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，把称量物放在左盘纸上，砝码放在右盘纸上，称量所需的氢氧化钠，倒入烧杯中．
    c 把水的密度近似看作1g/cm3．用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用温度计搅拌，使氢氧化钠溶解，温度计温度升高．
    d 把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好橡皮胶塞，并贴上标签（标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中，以备下次使用．
    上述的叙述中，有两处错误请将它们改正过来：
    称量物放在玻璃器皿中（如烧杯表面皿）
    称量物放在玻璃器皿中（如烧杯表面皿）
    、
    用玻璃棒搅拌
    用玻璃棒搅拌
    ；请将标签填好．
    氢氧化钠（溶液）
    氢氧化钠（溶液）
    10%
    10%
    【反思与拓展】做好叶脉书签后，少明反思到：氢氧化钠中混有碳酸钠我已经会除去了；那么如果是碳酸钠溶液中混有少量氢氧化钠可以
    二氧化碳（CO2）
    二氧化碳（CO2）
    除去氢氧化钠；如果氯化钾溶液中混有少量硫酸钾可以加入
    氯化钡（BaC12）
    氯化钡（BaC12）
    除去硫酸钾．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?衡阳）化学实验室的开放日，张红同学利用铁、稀硫酸、碳酸氢钠、氯酸钾四种试剂（催化剂和仪器可任选），依次完成下列顺序的四种基本反应类型的反应，请你写出其对应的化学方程式．
    （1）分解反应：
    2KCl03
     加热 
    .
     
    2KCl+3O2↑
    2KCl03
     加热 
    .
     
    2KCl+3O2↑
    ．
    （2）化合反应：
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    ．
    （3）置换反应：
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（或Fe3O4+4H2═3Fe+4H2O）
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（或Fe3O4+4H2═3Fe+4H2O）
    ．
    （4）复分解反应：
    2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
    2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2006?栖霞区三模）化学实验室的开放日，老师安排化学兴趣小组的同学开展了有关NaCl和Na2CO3这两种常见的盐的实验，实验任务如下：
    第一小组的同学：将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na2CO3）区别开来
    第二小组的同学：除去NaCl固体中的少量Na2CO3
    第三小组的同学：测定Na2CO3和少量NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数
    （1）第一小组的同学为了区别两瓶无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验．其中合理的是
    甲、丙
    甲、丙
    （填写序号）．
    甲：稀盐酸      乙：AgNO3溶液       丙：澄清石灰水     丁：蓝色的石蕊试纸
    （2）第二小组为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，设计了如下的实验：
    请回答下列问题：
    ①写出沉淀A的化学式
    CaCO3
    CaCO3
    ；②甲同学认为：加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是
    过滤
    过滤
    ；③乙同学发现此方案很容易引入新的杂质，他们提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的方程式
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    （3）第三小组的同学根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据，设计实验来粗略测定Na2CO3和NaCl的固体混合物ag中Na2CO3的质量分数．
    药品：足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、碱石灰（烧碱和氧化钙的混合物）、浓硫酸
    实验装置如图2：
    在实验中可测得的数据：①充分反应后，生成沉淀的质量为bg； ②反应前装置和药品的质量为c g；③充分反应后装置和药品的质量为d g．
    请设计二个实验方案填入下表中（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）：
    方案 选用的药品 选用的实验装置及组装时接口连接顺序 需测得的实验数据（从上述可测得的数据中选取） 混合物中Na2CO3的质量分数计算式
    选用的实验装置序号 组装时接口编号顺序
    一
    CaCl2溶液
    CaCl2溶液
    		 A、B、D、F （毋须填写）
    ag、bg
    ag、bg
    53b
    50a
    ×100%
    53b
    50a
    ×100%
    二
    稀H2SO4
    稀H2SO4
    A、C、E
    A、C、E
    ①④⑤②③
    ①④⑤②③
    		 ag、cg、dg
    106(d-c)
    44a
    ×100%
    106(d-c)
    44a
    ×100%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学实验室的开放日，老师安排化学兴趣小组的同学开展了有关NaCl和Na2CO3这两种常见的盐的实验，实验任务如下：
    第一小组的同学：将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na2CO3）区别开来
    第二小组的同学：除去NaCl固体中的少量Na2CO3
    （1）第一小组的同学为了区别两瓶无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验．其中合理的是
    甲、丙
    甲、丙
    （填写序号）．
    甲：稀盐酸    乙：AgNO3溶液     丙：澄清石灰水    丁：蓝色的石蕊试纸
    （2）第二小组为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，设计了如下的实验：

    请回答下列问题：
    ①写出沉淀A的化学式
    CaCO3
    CaCO3
    ；②甲同学认为：加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是
    过滤
    过滤
    ；③乙同学发现此方案很容易引入新的杂质，他们提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的方程式
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．

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