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    化学是一门以实验为基础的科学。

    （1）根据如图所示实验，回答以下问题。

    ①A为测定空气中氧气含量的实验装置，有关反应的化学方程式为 ；通过该实验可得出氧气约占空气总体积的 的结论。

    ②集气瓶B中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，放出大量的热，有黑色固体生成，该反应的化学方程式为 。

    ③取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入集气瓶C中，观察到的现象是 。

    （2）某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理实验，其装置如图所示。

    ①A处的现象是 ；发生反应的化学方程式为 。

    ②C处酒精灯的作用是 。

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    科学合理的分析和判断是解决化学问题的重要依据。下列分析不正确的是

    A. 物质燃烧后的残余物质量都是减少的

    B. 向20℃的饱和硝酸钾溶液中再加入硝酸钾固体，溶液质量不变

    C. 向稀盐酸中加入一定量铝粉，完全反应后溶液质量增加

    D. 把硝酸铵和某物质研磨后产生刺鼻的氨气，可判断该物质一定是碱性的

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    生活中的许多变化涉及化学知识，下列过程没有涉及化学变化的是

    A. 鸡蛋煮熟 B. 光合作用 C. 石油分馏 D. 食物腐败

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    葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法中，正确的是（　　）

    A. 葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成

    B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成

    C. 每个葡萄糖分子中所含原子个数为24

    D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1

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    科目：初中化学 来源：辽宁省营口市2017届九年级中考模拟化学试卷 题型：选择填充题

    下列物质中，属于混合物的是（　　）

    A. 矿泉水 B. 冰水混合物 C. 高锰酸钾 D. 氢氧化钙

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    科目：初中化学 来源：辽宁省营口市2017届九年级中考模拟化学试卷 题型：信息分析题

    生活中处处有化学。

    （1）市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是指 （填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”）。

    所谓“加碘盐”是指在一定量的食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为KIO3），则

    碘酸钾中碘元素的化合价为 。

    （２）煤、石油和_________常被称为化石燃料，大量燃煤（含杂质硫、氮等）造成的主要环境问题有 （答出一点即可）。

    （3）氢化钙(CaH2)固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气。则该反应的化学方程式为

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    科目：初中化学 来源：辽宁省营口市2017届九年级中考模拟化学试卷 题型：选择题

    某河水中的物质R在氧气的作用下发生反应，其反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2 = 2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是

    A．FeS B．FeS2 C．FeO D．Fe2S3

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    科目：初中化学 来源：广西省柳州市柳南区2017届九年级中考三模化学试卷 题型：信息分析题

    化学与我们的生活有着密切的联系。请在下列物质中，作出正确选择，并用序号填空。

    ①醋酸 ②甲烷 ③稀盐酸 ④石墨 ⑤干冰 ⑥氮气

    （1）可用于生产铅笔芯的是_____；（2）一种家庭常用调味品中含有的成份_____；

    （3）空气中含量最多的气体_____；（4）可用于金属除锈的是_____；

    （5）可用于人工降雨的是_____；（6）天然气的主要成分是_____。

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    科目：初中化学 来源：江苏省镇江市润州区2017届九年级中考二模化学试卷 题型：信息分析题

    钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。

    （一）钙的广泛用途

    （1）高钙奶中含钙，这里的钙是指_____。（选填序号，下同）

    a．单质 b．元素 c．原子

    （2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其中磷元素化合价为___________。

    （3）混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是____。

    a．无机材料 b．合成材料 c．复合材料

    （二）轻质CaCO3的制备

    某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如下：

    （1）反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2的目的是_______，化学方程式为______。

    （2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是______。

    物质

    KCl

    K2SO4

    NH4Cl

    M

    溶解度/g（25℃）

    34.0

    11.1

    37.2

    19.5

    （3）判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是____________________；

    K2SO4晶体洗涤时，不可选用下列________洗涤剂（填字母编号）。

    A．热水 B．冰水 C．饱和K2SO4溶液

    （三）CaSO4•xH2O成分测定

    上述流程中分离所得的CaSO4•xH2O中含有一定量的CaCO3。实验小组为了测定CaSO4•xH2O中x的值及含量，取22.20g样品加热至900℃，将得到的气体先通过浓硫酸，再通入碱石灰，测得实验数据如下表：

    名称

    浓硫酸

    碱石灰

    实验前

    100.00

    100.00

    实验后

    103.60

    102.20

    【资料】已知CaSO4•xH2O在160℃生成CaSO4， CaCO3在900℃时分解完全。

    （1）CaSO4•xH2O的质量为_____。

    （2）x的值___________。

    （四）CaSO4•xH2O的性质探究

    CaSO4•xH2O受热会逐步失去结晶水，1350℃时 CaSO4开始分解；取纯净CaSO4•xH2O固体3.44g，加热，测定固体质量随温度的变化情况如下图所示。

    (1)0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是_____________。

    (2)G点固体的化学式是_________。

    (3)将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反应后的固体为氧化物，则则H～I段发生反应的化学方程式为__________；m=______。

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