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    精英家教网碱石灰是实验室常用的干燥剂．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究． 
    【提出问题】实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
    【进行猜想】
    久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
     
    （写一个）．
    【探究过程】
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    试回答下列问题：
    （1）操作①的名称是
     
    ，溶液C中一定含
     
    离子．
    （2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，该反应的方程式为
     
    ．
    （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是
     
    ．
    【实验结论】
    依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是
     
     （填序号）．
    ①样品中一定含NaOH    ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
    【拓展延伸】
    （1）为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取50.0g烧碱样品，溶于一定量的水中得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
    （2）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：
     
    ．
    分析：【进行猜想】根据题目信息可知，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙；氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠．则可写出化学方程式；
    【实验过程】
    （1）过滤的使用范围就是把不溶性固体和液体分离；酚酞遇碱变红．
    （2）根据物质的组成可知，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．则可写出化学方程式；
    （3）检验物质一般选用生成沉淀或者气体的反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．
    【实验结论】根据流程图分析，判断哪些是肯定存在，哪些是可能存在的；
    【拓展延伸】（1）根据质量差分析并按照化学方程式的步骤书写出完整的过程；（2）利用质量守恒定律进行处理．
    解答：解：【进行猜想】根据题目信息可知，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠．故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
    【实验过程】（1）将浊液分离成固体B和溶液C，不溶性固体和液体分离符合过滤的使用范围；根据酸碱指示剂的变色范围可知，碱性物质能使酚酞试液变成红色，而碱的共同特征是都含有 OH-．故答案为：过滤，OH-．
    （2）根据物质的组成可知，只有碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．故答案为：碳酸钠，Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
    （3）检验物质一般选用生成沉淀或者气体的反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．故答案为：取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量．
    【实验结论】样品溶于水后，烧杯内壁发热，说明有氧化钙或者是氢氧化钠，氧化钙和水反应放出较多热量，氢氧化钠是溶解放热；过滤得到固体B，说明B是碳酸钙（这个碳酸钙可能是氧化钙与二氧化碳反应的结果，也包含氢氧化钠变质后的碳酸钠与氢氧化钙反应的结果；溶液A中加入氯化钙生成碳酸钙沉淀，说明含有碳酸钠；由于加入了过量的氯化钙溶液，所以在溶液C中无碳酸钠剩余，当酚酞呈现红色时说明有碱性物质存在，由于碳酸钠和氢氧化钙不能共存，所以A中无氢氧化钙溶液，所以C处只能是氢氧化钠存在．氢氧化钠可能是原有的，也可能是样品中含有Ca（OH）2或CaO与样品中的Na2CO3生成的，所以，样品中的NaOH不是一定含有的，则原混合物中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠．故答案为：②③．
    【拓展延伸】（1）根据反应前后质量差：200克+200克-395.6克=4.4克就是二氧化碳的质量；
    解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x．
    Na2CO3+H2SO4═Na2 SO4+H2O+CO2↑
    106                       44
    x                        4.4g
    则
    106
    x
    =
    44
    4.4g
    ，解得x=10.6g，则烧碱样品中氢氧化钠的质量分数=
    50.0g-10.6g
    50.0g
    ×100%=78.8%  
    答：烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8%．
    （2）由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，可知：根据元素守恒的角度看，从两个化学方程式均可得出都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸．
    故答案为：【进行猜想】CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O）
    【实验过程】（1）过滤；  OH-；    （2）Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
    （3）取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量（合理即给分）
    【实验结论】②③
    【拓展延伸】（1）烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8%．
    （2）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸．
    点评：做题时要前后对照，因果要清楚，酚酞变红的因素较多，比如氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    33、碱石灰是实验室常用的干燥剂．
    [提出问题]
    实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
    [进行猜想]
    久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、
    Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3等成分．样品中可能含有Ca（OH）2、Na2CO3的原因是（用化学方程式表示）
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    、
    NaOH+CO2═Na2CO3
    ．
    [实验过程]

    试回答下列问题：
    （1）操作①的名称是
    过滤
    ．溶液C中加入酚酞的现象I为
    酚酞溶液变红
    ．
    （2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有
    碳酸钠
    ，反应的方程式为
    Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
    ．
    （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是
    取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成
    ．
    [实验结论]该久置的碱石灰样品中能确定一定含有的物质是
    ADE
    ．（填序号）
    A、CaO      B、NaOH     C、Ca（OH）2 D、Na2CO3 E、CaCO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?普陀区一模）①碱石灰是实验室常用的干燥剂，它是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物． 除了能吸收水蒸气外，碱石灰还能吸收常见的气体是
    C
    C
    （选填编号，只有一个答案，多选不得分）．
    A．氧气   B．一氧化碳   C．二氧化碳   D．氢气
    ②实验室中利用草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）受热分解得到一定量的 CO，反应的方程式 为：FeC2O4?2H2O→铁的氧化物+CO+CO2+2H2O该反应属于
    分解反应
    分解反应
    （填写基本反应类型），根据质量守恒定律，可以推知产物中“铁的氧化物”的化学式是
    FeO
    FeO

    ③加热草酸亚铁可选用下列“A、B、C”三套装置中的
    A
    A
    （选填编号“A、B、C”）．写出下列仪器“a”的名称是
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ．

    ④草酸亚铁晶体的摩尔质量是
    180克/摩尔
    180克/摩尔
    （写全单位），若有1.8g 草酸亚铁晶体充分反应可得 到CO气体的物质的量是多少？请写出计算过程：
    ⑤草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后，用来与氧化铜反应，并检验反应得到的气体产物．整套装置如图：

    写出“乙”处 反应的 现象是
    黑色固体逐渐变红
    黑色固体逐渐变红
    ，反应的 化学方程式 为
    CuO+CO
     高温 
    .
     
    Cu+CO2
    CuO+CO
     高温 
    .
     
    Cu+CO2
    ，该反应中还原剂是． 甲、丙两处所盛放的试液分别是
    澄清石灰水
    澄清石灰水
    、
    澄清石灰水
    澄清石灰水
    ，其中“甲”处所盛放该试液的作用是
    检验并除去混合气体中的二氧化碳，以免影响实验结论
    检验并除去混合气体中的二氧化碳，以免影响实验结论
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    ①碱石灰是实验室常用的干燥剂，它是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物。 除了能吸收水蒸气外，碱石灰还能吸收常见的气体是  （9）  （选填编号，只有一个答

    案，多选不得分）。

    A．氧气       B．一氧化碳       C．二氧化碳        D．氢气

    ②实验室中利用草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热分解得到一定量的 CO，反应的方程式 为：FeC2O4·2H2O→  铁的氧化物+CO+CO2+2H2O

    该反应属于       （10）       （填写基本反应类型）， 根据质量守恒定律，可以推知产物中“铁的氧化物”的化学式是   （11） 。

     

     

     

    ③加热草酸亚铁可选用下列“A、B、C”三套装置中的（12）  （选填编号“A、B、C”）。

     
     
    写出下列仪器“a”的名称是  （13） 。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ④草酸亚铁晶体的摩尔质量是 （14） （写全单位），若有 1.8g 草酸亚铁晶体充分反应可得到 CO 气体的物质的量是多少？

    请写出计算过程：（15）

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     
     
    ⑤草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后，用来与氧化铜反应，并检验反应得到的 气体产物。整套装置如下图：

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    写出 “ 乙 ” 处 反应的 现象是    （ 16 ）            ， 反应的 化学方程式 为

     （17）              ，该反应中还原剂是  （18）  。 甲、丙两处所盛放的试液分

    别是                 （19）       、（20）     ， 其中“甲”处所盛放该试液

    的作用是             （21）                     。

     

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    科目：初中化学 来源：2012年上海市普陀区中考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    ①碱石灰是实验室常用的干燥剂，它是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物． 除了能吸收水蒸气外，碱石灰还能吸收常见的气体是______（选填编号，只有一个答案，多选不得分）．
    A．氧气   B．一氧化碳   C．二氧化碳   D．氢气
    ②实验室中利用草酸亚铁晶体受热分解得到一定量的 CO，反应的方程式 为：FeC2O4?2H2O→铁的氧化物+CO+CO2+2H2O该反应属于______（填写基本反应类型），根据质量守恒定律，可以推知产物中“铁的氧化物”的化学式是______
    ③加热草酸亚铁可选用下列“A、B、C”三套装置中的______（选填编号“A、B、C”）．写出下列仪器“a”的名称是______．

    ④草酸亚铁晶体的摩尔质量是______（写全单位），若有1.8g 草酸亚铁晶体充分反应可得 到CO气体的物质的量是多少？请写出计算过程：
    ⑤草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后，用来与氧化铜反应，并检验反应得到的气体产物．整套装置如图：

    写出“乙”处 反应的 现象是______，反应的 化学方程式 为______ Cu+CO2

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