某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的是（　　）

A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH

B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH

C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

D．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH

下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（　　）

A．橘子 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥

掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（　　）

A．NaCl B．KOH  C．MgO  D．Cu

下列溶液中酒精为溶剂的是（　　）

A．酒精溶液 B．碘酒

C．酒精的汽油溶液   D．葡萄酒

下列物质分散到足量水里能形成悬浊液的是（　　）

A．食用油   B．硝酸镁   C．面粉 D．氢氧化钠

黄铜(铜锌合金)是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0 g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：

(1)15.0 g黄铜材料中含锌________g。

(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

如图所示为①硝酸钾、②氯化钠、③硼酸(H₃BO₃)的溶解度曲线图。

(1)当温度为10 ℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为________(填序号)。

(2)当温度为25 ℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为________(填序号)。

(3)要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、______________(任写一条)等。

过氧乙酸是一种消毒剂。在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用。某医疗小组用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒。

(1)过氧乙酸的化学式为C₂H₄O₃，过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为________(填最简单整数比)。

(2)要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600 kg，需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液________kg。

(3)配制的主要步骤是计算、量取、________。

回答下列实验仪器和实验操作的有关问题：

(1)图A中试管夹的作用是________。

(2)指出图B中的错误操作是

_____________________________________________________________。

(3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况。

①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是________________，至天平平衡。

②如图D所示：量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请据图回答：

(1)10 ℃时，甲物质的溶解度________(填“>”“＝”或“<”)乙物质的溶解度。

(2)把30 ℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是________。

(3)20 ℃时，将50 g甲物质放入盛有100 g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为________g；若将烧杯内物质升温到30 ℃(不考虑水蒸发)，溶液中不变的是________。

A．溶剂的质量  　B．溶液的质量   C．溶质的质量分数 D．以上都不变