化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究.

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关

b.可能与盐酸的浓度有关

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.

实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为_______________________.

从实验现象可判断：金属活动性Zn_______Fe（填“＜”、’“=”或“＞”）.

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_______.

实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如上图的装置进行实验，其中注射器的作用是_______.

所用药品、实验数据如下表：

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是_________________.

【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是_________________________.

【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究.（只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案）

【假设】________________________________.

【实验方案】_____________________________.

欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器.

（1）你认为能测出的质量分数的是________________合金.

（2）取该合金的粉末26g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示.请计算该合金中铜的质量分数？________________

下列变化过程主要发生化学变化的是

A．镁条导电 B．粉尘爆炸 C．金属拉丝 D．活性炭吸附毒气

下列物质中，由分子构成的是

A．干冰 B．金刚石 C．铜块 D．氯化钠

下列物质的颜色不是黑色的是

A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．MnO2 D．CuO

下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是

A．金刚石、高锰酸钾、赤铁矿 B．氮气、氯酸钾、钢

C．铁水、干冰、冰水混合物 D．氧气、蒸馏水、生铁

金秋的瘦西湖万花园中，百花怒放，香气扑鼻。下列观点可以用来解释花香的是

A．分子很大 B．分子分裂成原子

C．分子间有间隙 D．分子在不断地运动

下列净化水的方法中，净化程度最高的是

A．吸附 B．沉淀 C．过滤 D．蒸馏

下列物质的性质，属于物理性质的是

A．氧气有助燃性 B．氢气有可燃性

C．浓氨水有挥发性 D．一氧化碳有毒性

把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是：①在铁钉表面产生气泡； ②溶液由无色逐渐变成浅绿色； ③铁钉的质量减轻； ④溶液的质量减轻

A．②③ B．①②③ C．①②④ D．全部正确