（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为 （用元素符号表示）

（2）在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。

（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 （填序号）

A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液

（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度

（填“大”或“小”）。

⑴两线交叉点P的含义是 。

⑵t1℃时，30g a物质加入到50 g水中，所得溶液的质量分数是 （精确到0.1%）。

⑶将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数最小的是

（填物质序号）。上述三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是

（填物质序号）。

在反应A+2B==2C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gD，同时生成C的质量是________；若2.5gA和足量的B反应，可生成D的质量是________。

配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“□”内）

(1) _____ □C2 H5 OH+□O2 □H2O + □CO2

(2) _____□Fe2O3 + □CO □Fe + □CO2

（1）写出物质的化学式，I是 ，H是 。

（2）反应③的基本反应类型是 。

（3）物质F属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（4）反应①的化学方程式为 。

反应②的化学方程式为 。

为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是________；金属B是________。

（2）操作a的名称是_______；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是_____________。

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：__________________。

根据下图回答问题：

（1）写出带标号①的仪器的名称：①_____________

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是___________，所选用的发生装置是___________(填序号，下同)

（3）若要制取二氧化碳，其化学方程式为___________，选用的发生装置是___________，选用的收集装置是___________；验满的方法是___________；检验一瓶无色气体是二氧化碳所采用方法的化学方程式是___________。

（4）制取二氧化碳的发生装置还可以制的气体是___________，其化学方程式为___________。

下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________。

（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是_________。

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为_______。

（4）根据计算需要量取水的体积是______mL（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）

（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

H7N9型禽流感是一种新型禽流感，于2013年3月底在上海和安徽两地率先发现，已经造成多人死亡，帕拉米韦是一种新型的抗流感病毒药物，属神经氨酸酶抑制剂，对抑制H7N9禽流感有一定的效果，其化学式为：C15H28N4O4（其相对分子质量为328），回答以下问题：

（1）帕拉米韦是由 种元素组成。

（2）帕拉米韦中H、N两种元素的质量比为： 。

（3）帕拉米韦中碳元素的质量分数为： （结果精确到0.1%）。

向20g CaCO3中不断地加入稀盐酸，其变化图像如图所示，请回答以下问题：

（1）当20g CaCO3完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g．

（2）求所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？