请用化学用语填空：

（1）硝酸根离子_________。（2）氨气___。

资料显示禽流感病毒在高温碱性环境,高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差.请回答:

(1)次氯酸钠（NaClO）中氯的化合价为_____。

(2)用高锰酸钾进行重蒸的方法给禽舍消毒,写出发生反应的化学方程式：____________________。

(3)以下对受污染工具消毒方法可行的是_________（填字母）。

A、用NaOH溶液浸泡   B、用水冲洗   C、用NaClO溶液浸泡

看图回答下列问题：

A.铜导线和灯泡 B.铝制水壶 C.铁制水龙头

（1）A图中用到的合成材料是_____________。

（2）钢铁是常用的金属材料，写出工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要化学方程式：____________________________________ 。

（3）铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层_________，阻止铝进一步被氧化。

（4）铁制水龙头易生锈，写一条能防止铁制品生锈的方法：__________________。

现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面两种制取流程。已知

Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4

请回答：

（1）操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____；

（2）溶液A的溶质除了过量硫酸外还有___________两种；

（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是_____。

如图所示A～G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知是A人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，A、B、C、D为四种不同类型的化合物，且A、B中不含相同元素。请回答：

（1）E的化学式为_________。

（2）C、D发生反应时的化学方程式可能为__________________。

根据如图中的实验装置，回答问题

（1）写出图中仪器a的名称：_____；

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的仪器组合为_____（填字母）；

（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，用F装置来测定产生氢气的体积，则气体从F装置的_____端口（填“①”或“②”）通入。

（3）实验室用石灰石和某浓度的盐酸反应制取二氧化碳，并将气体通入澄清的石灰水中检验二氧化碳，若观察到发生装置中有大量气泡产生，而澄清石灰水始终不变浑浊，则可能的原因是____________________。

甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验

【观察与讨论】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清，再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）；

【观察与讨论】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl =NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl =NaCl+ H2O +CO2↑。所以甲同学认为，乙同学实验时还应_____________，才能观察到有气泡产生；

【观察与讨论】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，

为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。

【提出问题】最终废液中含有什么溶质？

【猜想与假设】猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；

猜想：废液中含有_____、_____、_____（写化学式）三种溶质；

猜想：废液中含有_____、_____、_____（写化学式）三种溶质；

【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生；

乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色；

【结论与反思】（1）猜想2正确；

（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法，如加入黑色固体粉末，可观察到固体溶解，溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为_____；

【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能腐蚀下水道或水质酸化，你认为处理该废液的方法是_____。

小强的妈妈要焙制面包,叫小强去商店买一包纯碱,小强仔细看了包装说明(如图),并产生疑问:这包纯碱中Na2CO3的质量分数是否如说明所标注的一样,不小于98%呢?

回到学校,小强取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验:准确称取5.5g样品放入烧杯中,向其中滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水),共用去稀盐酸25g,得到溶液质量为28.3g，(注:杂质溶于水,且与盐酸不反应.碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl =2NaCl+ H2O +CO2↑求：(1)生成CO2的质量;(2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符.(计算结果精确到0.1%)

在化学实验中必须注意安全操作：

①在点燃Ｈ2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度

②在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌

③浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3-5%的NaHCO3溶液

④给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的1/3

⑤称量任何固体药品时，均要在天平的左右托盘上放等大的相同的纸片

上述说法中错误的是：

A. ③④ B. ②④ C. ①②③④ D. ⑤

下列实验中得到的数据或说法正确的是

A. 用托盘天平称量了17.5g的氯化钠

B. 用量筒量取9.25mL的水

C. 用pH试纸测定某地下水的pH是7.1

D. 测定某溶液的pH时，先将试纸用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴到置于表面皿的试纸上，半分钟内与标准比色卡对照即可。