研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．一、定性研究

【实验准备】用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

表中的现象Ⅰ为__________；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是_________________________。

【查阅资料】

（1）氯化钙溶液显中性．

（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH

【实验及分析】甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3．乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2．丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3．

【反思与评价】

（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．

①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是__________________。

②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是_________。

（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．

（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是_________（填字母序号）。

a．盐溶液可能显碱性

b．化学反应的产物与反应物的量有关

c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐

d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量。

二、定量分析

已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠(NaHCO3)不稳定，碳酸氢钠受热易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．如果将剩余固体溶于足量的稀盐酸，会产生多少克CO2 ？____________

下列做法不符合“改善环境质量，推动绿色发展”这一主题的是

A. 应用太阳能光伏发电技术 B. 增加城市绿化面积

C. 推广新型清洁燃料汽车 D. 工厂任意排放废气

下列变化属于化学变化的是

A. 天然气燃烧 B. 品红扩散

C. 研碎药品 D. 干冰升华

下列物质属于氧化物的是

A. 氧气 B. 水 C. 高锰酸钾 D. 空气

下列化肥中，属于复合肥的是

A. KCl B. NH4Cl C. KNO3 D. Ca3(PO4)2

石英砂的主要成分是二氧化硅(SiO2)。二氧化硅中硅元素的化合价为

A. -2 B. +2 C. +3 D. +4

下列有关分子与原子的说法不正确的是（ ）

A．温度越高分子的运动速度越快

B．在化学反应中分子可分，原子不可再分

C．气体受热后由分子的体积增大而体积膨胀

D．分子可构成物质，原子也可直接构成物质

下列物质的化学式与俗名不相符的是

A. 生石灰—CaO B. 苏打—NaHCO3 C. 烧碱—NaOH D. 纯碱—Na2CO3

下列实验操作中，正确的是

A. 测定溶液pH B. 稀释浓硫酸

C. 加热液体 D. 称取氢氧化钠

某物质X在氧气中燃烧的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，X的化学式是

A. H2 B. CH4O C. CH4 D. C2H6O