将一定质量的浓盐酸置于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。

①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是________________（填写“甲”或“乙”）。

②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_______________。

③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是_________________________。现象是_________________________。

实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：

（1）写出编号所指仪器的名称：①_____________；②_____________。

（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①_________________________；②__________________________。

上述装置改进后，请继续回答下列问题：

（3）小李用氯酸钾和另一种固体制取纯净的氧气，他选择上述装置中的A和______（填字母）进行组装，反应的化学反应方程式：_________________________。

（4）小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是___________（填化学式），在两个反应中它起___________作用。请你写出小红制取氧气的化学方程式：_________________________。

（5）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为_________________。装置B、C都可以用来制取CO2。比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出的优点_______________。

（6）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口______通入。（填“a”或“b”）

（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：

根据如图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应．乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是_____________________________。丙同学认为：通过多个实验才能得出一个普遍的结论。请你再举出一个酸碱中和反应的实例，写出反应的化学方程式_____________________________。

（2）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：

【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是____________________________。

【交流反思】反应后，烧杯内溶液pH最小的是______（填烧杯编号）。

若要使40g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和，则需要10%的盐酸溶液多少克？（根据化学方程式列式计算）__________

下列物质的用途主要利用其物理性质的是

A. 液氧用于火箭发射 B. 盐酸除铁锈

C. 钛合金制人造骨 D. 熟石灰用于改良酸性土壤

空气中体积分数最大的气体是

A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体

学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是( )

A．液体的倾倒 B．液体的量取 C．点燃酒精灯 D．滴加液体

20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是

A. O4是一种新型的化合物

B. 一个O4分子中含有2个O2分子

C. O4和O2混合后形成的是混合物

D. O4和O2的性质完全相同

如图是水的电解实验。该实验的主要目的是

A. 观察水分解的现象

B. 研究水分解产物的性质

C. 探究水分解的条件

D. 验证水由氧元素和氢元素组成

酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+ 6H2SO4 ===2 Cr2 (SO4）3（绿色） + 2CO2↑+ 9H2O，则物质X的化学式为

A．CrO3 B．Cr2O3 C．Cr2S3 D．CrSO3

以下获取氢气的途径中，从绿色能源的角度看，较有发展前途的是

①电解水 ②利用太阳能分解水 ③使用高效催化剂分解水

④水煤气法：C+H2O(气) CO+H2 ⑤热裂法：CH42H2 +C

A. ②③ B. ④⑤ C. ①②④ D. ③④⑤