科目: 来源:2017届山东省滕州市柴胡店九年级中考复习四月阶段性自测化学试卷(解析版) 题型:选择题
下图是某品牌尿素标签的一部分,下列有关尿素的说法中正确的是
A.尿素属于复合肥料
B.尿素和熟石灰研磨有氨味
C.尿素中碳、氧、氮、氢的质量比是1:1:2:4
D.若杂质中不含氮元素,则这袋化肥中尿素的纯度约为98.6%
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科目: 来源:2017届山东省滕州市柴胡店九年级中考复习四月阶段性自测化学试卷(解析版) 题型:选择题
实验室里Na2CO3试剂可能混有Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3杂质,今取10.6g样品,溶于水得澄清溶液,另取10.6g样品,加入足量的盐酸,收集到4gCO2,则下列判断正确的是
A.样品中只含有NaHCO3 B.样品中混有KCl,也可能有NaHCO3
C.样品中有NaHCO3,也有Ba(NO3)2 D.样品中混有NaHCO3,也可能有KCl
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科目: 来源:2017届山东省滕州市柴胡店九年级中考复习四月阶段性自测化学试卷(解析版) 题型:选择题
烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g,向其中滴加10%的NaOH溶液,烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. ab段反应产生蓝色沉淀
B. bc段溶液增加70.2g
C. c点对应的溶质质量分数为4.9%
D. d点溶液中溶质有2中,且PH>7
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科目: 来源:2017届山东省滕州市柴胡店九年级中考复习四月阶段性自测化学试卷(解析版) 题型:选择题
取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0 g,剩余固体中钙元素的质量分数为50.0%。下列判断正确的是
A.生成2.0 g CO2气体 B.原来CaCO3的质量为14.3 g
C.生成了5.6 g CaO D.剩余CaCO3的质量为3.0 g
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科目: 来源:2017届山东省滕州市柴胡店九年级中考复习四月阶段性自测化学试卷(解析版) 题型:选择填充题
下列实验方案中,能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去混入CO2中的O2 | 通过炽热的木炭层 |
B | 从AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中得到Ag | 加入少量的铜粉,过滤 |
C | 除去CuO粉末中含有的MnO2 | 加入过量的过氧化氢溶液 |
D | 从CaCO3和CaO的混合粉末中得到CaCO3 | 加入足量的稀盐酸,过滤 |
A. A B. B C. C D. D
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科目: 来源:2017届山东省滕州市柴胡店九年级中考复习四月阶段性自测化学试卷(解析版) 题型:填空题
化学与生产和生活密切相关,请结合实际填空.
(1)炒菜用的铁锅其防锈的方法是_______________________
(2)做饭时,有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色,锅底出现黑色,此时应将灶具或炉具的进风口 .
(3)乙醇汽油是在汽油中加入10%的乙醇混合而成的燃料。写出乙醇燃烧反应的化学方程式 .
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科目: 来源:2017届山东省滕州市柴胡店九年级中考复习四月阶段性自测化学试卷(解析版) 题型:填空题
阅读材料,回答问题.
材料:2000年悉尼奥运会,生物学家邓肯在4米深的水下手擎火炬潜泳3分钟,利用镁在氧气中燃烧,创造了“水火交融”的奇观,实现了火炬的水下传递(如图).
(1)物质燃烧的三个条件是:① ;② ;③达到燃烧所需的最低温度.
(2)分析火炬在水中燃烧的情况,请回答:
①火炬中镁在氧气中燃烧的化学方程式为
②水中火炬能保持燃烧所需的最低温度的原因是
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科目: 来源:2017届山东省滕州市柴胡店九年级中考复习四月阶段性自测化学试卷(解析版) 题型:填空题
绿茶中含有茶氨酸(化学式为C7H14O3N2),有提高记忆力的功能,请计算:
(1)茶氨酸中氢、氮两种元素的原子个数比是 (最简整数比)。
(2)茶氨酸中元素质量分数最大的是 元素。
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科目: 来源:2017届山东省滕州市柴胡店九年级中考复习四月阶段性自测化学试卷(解析版) 题型:填空题
某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后,对相关知识进行总结,请你一起参与,并完成下面题目:
(1)写出下列仪器名称:b 。
(2)实验室若用A装置制取氧气,反应的化学方程式为 ;若用装置E收集,则气体应从 端通入(填c或d)。
(3)实验室制取氢气时,用C装置代替B装置在操作方面的优点是 ;
实验室制取氢气的化学方程式是 。
(4)若要分离CO2和CO的混合气体,可将气体通过如图装置(液体药品均足量),操作步骤如下:
①关闭活塞 ,打开活塞 (填a或b,),通入混合气体,可收集到_ 气体。
② 然后_________ (填操作),又可收集到另一种气体。
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科目: 来源:2017届山东省滕州市柴胡店九年级中考复习四月阶段性自测化学试卷(解析版) 题型:探究题
漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙,即可用作漂白剂,又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ,漂白的原理是:Ca(ClO)2在空气中发生反应。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O=CaCO3↓+ 2HClO;HClO是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳定,具有漂白性,能使品红等有色物质褪色。
(1)HClO在常温下分解,反应为2HClO=2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后,溶液的pH________ (填“增大”或“减小”或“不变”)。
(2)在漂白粉中滴加盐酸,能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式______________。
(3)有一包长时间放置的漂白粉,想知道该漂白粉是否变质,某同学设计了下列探究实验。
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质?
【猜 想】
猜想1:该漂白粉未变质,固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2;
猜想2:该漂白粉部分变质,固体成分为_______________________;
猜想3:该漂白粉全部变质,固体成分为CaCl2、CaCO3。
【实验探究】限选试剂及仪器,盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中, ____________________________。 | 有气体产生,气体使石灰水变浑浊。 | 猜想2成立 |
②在上述反应后试管中加少量 _____________。 | _________________________。 |
(4)现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液,为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数,设计了如下实验方案:
【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后,共记录了两组实验数据:第①组,气体吸收完全后,NaOH溶液质量增加4.4g;第②组,沉淀完全后,经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g.
根据实验设计及有关数据进行分析与计算:
(1)m=______.
(2)上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应,经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少?.(不考虑过滤中的损失,计算结果保留到小数点后一位.)__________。
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