科目: 来源:2017届江苏省苏州常熟市九年级4月调研测试(一模)化学试卷(解析版) 题型:选择填充题
下图为甲、乙两物质的溶解度皮曲线。下列说法正确的是
A. t2℃时,甲物质的溶液中溶质质量分数为33.3%
B. t2℃时,100g甲物质饱和溶液中含溶质50g
C. 将t2℃甲物质的饱和溶液降温至t1℃,会析出晶体
D. 将t1℃乙物质的不饱和溶液升高温度至t2℃ ,该溶液变为饱和溶液
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科目: 来源:2017届江苏省苏州常熟市九年级4月调研测试(一模)化学试卷(解析版) 题型:信息分析题
我们的生活离不开化学。现有①食醋②小苏打③生石灰④天然气⑤硝酸钾,选择适当物质的序号填空:
(1)常用于烘培糕点的是__________; (2)属于化石燃料的是__________;
(3)能去除水壶里水垢的是__________; (4)可作为某些食品干燥剂的是__________。
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科目: 来源:2017届江苏省苏州常熟市九年级4月调研测试(一模)化学试卷(解析版) 题型:信息分析题
写出下列反应的化学方程式,并回答问题。
(1)光合作用制取氧气__________,该反应将光能转化为__________能。
(2)工业上用赤铁矿在高温下炼铁__________, 该反应中还原剂是__________。
(3)硫酸铵与熟石灰研磨__________,反应生成的气体可用湿润的__________检验。
(4)用氨水中和工业废水中含有的稀硫酸__________,该反应属于__________反应(填基本反应类型)。
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科目: 来源:2017届江苏省苏州常熟市九年级4月调研测试(一模)化学试卷(解析版) 题型:探究题
小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液,操作流程如题图:
(1)小华同学应称取氯化钠的质量是
(2)指出图中的一处错误:
(3)在用托盘天平称取食盐的过程中,发现指针已偏向分度盘左侧,他接下来的操作是
(4)在用量简量取水的过程巾,当液面接近刻度线时,他的操作如题图所示,其中规范的是 (填序号)。
(5)如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%,则造成此误差的可能原因有
(填序号)。
A.称量前天平没有调平 B.称量纸上残留少量食盐
C.向烧杯中加水时,有少量水溅出烧杯外
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科目: 来源:2017届江苏省苏州常熟市九年级4月调研测试(一模)化学试卷(解析版) 题型:推断题
下图表示某些物质间转化关系。其中A、D是由相同元素组成的固体,且A为紫黑色,C为黑色粉末,B、E为常见气体;X与F是由相同元素组成的无色液体,且X具有消毒杀菌作用;Y是一种红色金属。请回答下列问题:
(1)A的化学式是 ;
(2)C物质在反应③中的作用 ;
(3)写出反应②、④、⑥的化学方程式:
② ;④ ;⑥ ;
(4)若将合成气中两气体按分子数之比为1:1进行化合(原子利用率为100%),可合成多种有机化工产品,写出其中一种可能产品的化学式 。
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科目: 来源:2017届江苏省苏州常熟市九年级4月调研测试(一模)化学试卷(解析版) 题型:信息分析题
下列为实验室常用的实验装置,回答问题:
(1)写出带有标号仪器的名称:①________;②____________。
(2)用锌和稀硫酸制取氢气,应选用的发生装置是___________(填序号,下同) ,收集装置是__________。
(3)实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2,该反应的化学方程式__________;
(4)上图所示装置可用来测量生成的CO2的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是_______,植物油上方原有的空气对实验结果_________(填“有”或“无”)明显影响。
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科目: 来源:2017届江苏省苏州常熟市九年级4月调研测试(一模)化学试卷(解析版) 题型:探究题
某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息井对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体,吸水变蓝。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaC12)及不溶性杂质。
③生产原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。分离得晶体A,并使其充分受热,可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl===NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示:
【问题讨论】
(1)①溶液A中的溶质有NaCl和__________、______________。
②操作Ⅱ的名称为___________。
③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式___________。
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的___________。
(2)上述生产流程中可循环使用的是___________ (填序号)。
A.NH3 B. NaOH C. HCl D .CO2
【组成探究】
(3)①晶体A受热分解的化学方程式为 ________________________。
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A,请完成下表(从下列装置中选择):
选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
________ | ________ | 样品不含晶体A |
【组成探究二】
(4)取纯碱样品加水溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。产生沉淀的方程式为_______________,由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
【组成探究三】
(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:
①氯化钡溶液过量的目的是___________________。
②判断滤渣是否洗干净,可向最后的洗出液中滴加________,然后观察现象判断。
A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.碳酸钾溶液
③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为__________。(精确到0. 1 % )
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科目: 来源:2017届江苏省苏州常熟市九年级4月调研测试(一模)化学试卷(解析版) 题型:简答题
酸与碱发生中和反应,其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合生成水分子的过程。请根据以下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验,回答问题。
【实验一】用酚酞试液
(1)向一试管中倒入约2mL稀氢氧化钠溶液,滴加3滴酚酞试液,振荡,再逐滴滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为________色为止,说明它们之间发生了中和反应。
【实验二】用温度计
(2)向一烧杯中加入一定量的稀氢氧化钠济液,再逐滴匀速加入稀盐酸,,并用数字化仪器对反应过程中溶液的温度实时测定,得到的曲线如图-1。
①约0 - 50s温度上升是因为中和反应放热,50s后溶液温度下降的原因是__________。
②不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应测定中和反应放热的原因是__________。
【实验三】用pH计
(3)向一锥形瓶中加入20g质量分数为4. 00%的稀氢氧化钠溶液,再逐滴匀速加入一定质量分数的稀盐酸,并用数字化仪器对反应过程中溶液的pH测定,得到的曲线如图 - 2。列式计算:
①所取稀盐酸的质量分数为多少__________?(精确到0. 0 l %,下同)
②当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少__________?
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