1．给试管里的物质加热的过程中，切忌让试管底部接触酒精灯灯芯，这是因为（　　）

	A．	易使试管底部熔化		B．	灯芯温度低，使热试管骤冷而破裂
	C．	将使酒精燃烧不完全		D．	将使酒精灯熄灭

20．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种元素的一个原子，还能代表一种单质的是（　　）

A．

N2

B．

O

C．

CO2

D．

Fe

19．如图是有关氧气的知识网络图（部分反应条件已略去）．

根据如图回答下列问题：
（1）生成氧气的两个反应都属于分解反应反应（填基本反应类型），从节能、环保的角度考虑，实验室制取氧气最好选用过氧化氢作反应物．（写物质的名称）
（2）写出反应③的符号表达式4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）在做反应④实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放少量的水或细沙．

18．请将下列物质的序号按要求填空：①洁净的空气  ②液氧  ③盐水  ④高锰酸钾  ⑤二氧化锰  ⑥蒸馏水  ⑦二氧化碳  ⑧氯化铵  ⑨氧化镁  ⑩冰水混合体
（1）属于纯净物的是②④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（填序号，下同）
（2）属于混合物的是①③
（3）属于单质的是②
（4）属于化合物的是④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（5）属于氧化物的是⑤⑥⑦⑨⑩．

17．用数字和化学符号表示下列意义：
（1）2个硫原子2S
（2）2个氮分子2N₂；
（3）相对分子质量最小的氧化物H₂O 
（4）4个镁离子4Mg²⁺
（5）氧化镁中镁元素的化合价为+2$\stackrel{+2}{Mg}$O   
（6）3个硫酸根离子3SO₄^2-．

16．青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素（化学式为CO（NH₂）₂）．若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g．
（1）尿素中碳、氮两种元素的质量比为3：7．
（2）尿素中氮元素的质量分数为46.7%（结果保留到0.1%）
（3）计算30g尿素中含氮元素多少克？（要求写出计算过程）

15．利用如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，研究质量守恒定律，请分析：
（1）锥形瓶的底部铺有细沙，作用是防止锥形瓶破裂．
（2）气球的作用是防止内部压强的增大，会将橡皮塞喷出，发生危险，实验失败．
（3）白磷燃烧现象是发出黄光，燃烧剧烈，放热，生成大量白烟．
（4）燃烧后托盘天平指针偏向右边，造成的原因是由于气球的膨胀而影响称量结果．
（5）反思：白磷燃烧遵守（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变．

14．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．请回答下列问题：

（1）写出实验室用B装置制取氧气发生反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．收集氧气可选用的装置是D或E（填序号）．实验室用B装置与E装置组合制取氧气，收集氧气结束后，要先将导管从水槽中移出，后熄灭酒精灯，这样做的原因是防止水槽中的水倒流到热的试管引起试管的炸裂．
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑可选用的气体发生装置有A（填序号）．用过氧化氢溶液制氧气与使用B装置的方法制氧气相比，优点是操作简便、节能能源．（写出两点即可）
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是C（填序号）．

13．请简单地写出下列灭火事例中的灭火原理．
（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭．其灭火原理是隔绝氧气．
（2）扑灭森林火灾时将大火蔓延线路前的一片树木砍掉．其灭火原理是撤离可燃物．
（3）房屋火灾用高压水枪灭火，原理是降低温度至可燃物的着火点以下．

12．写出下列反应的化学方程式：
（1）红磷在空气中燃烧4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）镁在空气中燃烧2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）加热铜片2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．