5．用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应是分解反应
	B．	该反应有2种生成物
	C．	每个生成物分子由3个原子构成
	D．	参加反应的“”和“”分子的个数比是 3：1

4．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题．
（1）化学反应前后肯定没有变化的是B （填字母序号）．
①原子数目　        ②分子数目　        ③元素种类
④物质种类　        ⑤原子种类　        ⑥物质的总质量
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，若固体质量变化用图1表示，则m₂与m₁的差值表示氧气的质量．

（3）某同学在实验过程中发现，镁条完全燃烧后，称量石棉网上留下的固体质量比反应前镁条还轻，其原因可能是部分生成的MgO逸散到空气中．
（4）某科学兴趣小组的同学设计了如图2三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律．其中，能用来验证质量守恒定律的是A装置．

3．如图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）实验室制取CO₂，可选择的发生和收集装置是BD；该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止CO₂溶于水、与水反应，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．
（4）根据反应2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O制取氨气，已知NH₃的密度比空气小，且易溶于水，实验室制取并收集NH₃应选用装置AC（填字母）．

2．今年10月，我国药学家屠呦呦因发现了青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以有效降低疟疾患者的死亡率．下列关于青蒿素的说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素由碳原子、氢分子、氧原子构成
	B．	青蒿素属于氧化物
	C．	青蒿素中氢元素和氧元素质量比为22：5
	D．	青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%

1．根据我国环保部颁布的《环境空气质量标准》，下列项目不属于监测范围的是（　　）

A．

NO2

B．

O3

C．

PM10

D．

CO2

20．如图是实验室制取气体的常用装置，请按要求填空：

（1）实验室制取二氧化碳，应选用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸（写名称），发生装置和收集装置应选择BD．（填字母，下同）反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）F装置有多种用途．若用于检验二氧化碳溶于水是否呈酸性，则应在瓶中加入适量的紫色石蕊溶液，通入二氧化碳后溶液变红色；若用排水法收集O₂，则应在瓶中装满水，氧气从b端通入；若用于检验二氧化碳，可在瓶中加入适量的澄清石灰水，可看到溶液变浑浊，其反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

19．下列关于酸的说法正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸时把水沿容器壁缓缓倒入浓硫酸中，并不断搅拌
	B．	酸的通性是因为它们都能电离出相同的OH-
	C．	浓盐酸有挥发性，打开瓶口会出现白烟
	D．	稀硫酸与氯化钡的反应不能体现酸的通性，与H+没有关系

18．下列有关氢氧化钠和氢氧化钙说法正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠和氢氧化钙固体都可作为气体的干燥剂
	B．	CO2和HCl的混合气体能使澄清石灰水变浑浊
	C．	氢氧化钠和氢氧化钙都易溶于水，放出大量的热
	D．	可用Na2CO3溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠溶液

17．实验室要制取二氧化碳，三种仪器都要用到的一组是（　　）

	A．	长颈漏斗、集气瓶、水槽		B．	集气瓶、锥形瓶、带双孔塞的导管
	C．	酒精灯、广口瓶、集气瓶		D．	集气瓶、量筒、长颈漏斗

16．下列化学方程式符合事实的是（　　）

	A．	铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
	B．	金属镁加入稀硫酸中有气泡产生：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
	C．	用过氧化氢溶液制氧气：H2O2═H2↑+O2↑
	D．	黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：CuO+H2SO4═CuSO4+H2↑