5．如图能正确表示下列对应关系的是（　　）

	A．	向稀盐酸中加过量的铁粉反应过程中溶液的质量与时间的变化关系
	B．	向过氧化氢溶液加入少量的MnO2反应过程中溶液中水的质量与时间关系
	C．	一定量KMnO4加热制O2过程中，残留固体中MnO2的质量与时间的关系
	D．	向硫酸铜溶液加入少量的铁粉反应过程中溶液的质量与时间的变化关系

4．下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用试剂或方法正确的是（　　）

选项	实验目的	所用试剂或方法
A	除去铜粉中少量铁粉	加入足量稀盐酸
B	除去CO2中少量的CO	点燃
C	除去二氧化锰中少量的氯化钠	溶解，过滤，蒸发结晶
D	检验集气瓶中CO2是否收集满	将燃着的木条放在集气瓶口

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．锌是人体健康必需的元素，缺锌容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下．市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效．如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
 （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比为C、H、O、Zn元素的质量比为 144：22：224：65．
（2）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液．若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？

2．实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题．

（1）写出用B装置制氧气的一个化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．反应类型为分解反应．
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置为B
（填写装置的字母代号，下同），若用F装置收集应选择从A导管进入．
（3）查阅以下资料

物质	制取气体的药品	制取气体的反应条件	气体的物理性质
氨气	氯化铵固体和氢氧化钙固体	需要加热	易溶于水，密度比空气小

则制取氨气应选择的发生装置为A，应选择的收集装置是E．

1．1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$2NH₃．氨气具有可燃性，燃烧时发热量高．近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源．
（1）用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为acb．

（2）氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧的生成物却没有任何污染--生成空气中体积分数最多的气体和水，该反应原理用化学方程式表示是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（3）如果氨气不慎泄露，在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可．由可知氨气可能具有的一条性质是易溶于水．

20．如图甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答（石灰水足量，每步反应均完全）：

（1）如图连接实验装置、检查装置的气密性、一氧化碳验纯、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：①通入一氧化碳；②停止通入一氧化碳；③点燃酒精喷灯；④熄灭酒精喷灯．正确的操作顺序是①③④②（填序号）．
（2）实验过程中仪器①中发生的反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是尾气中含有有毒的一氧化碳，会造成环境污染．
（4）图乙是工业生产中炼铁高炉的结构图．实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，
是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为产生一氧化碳
CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用化学方程式表示）；生铁出口低于炉渣出口的原因是炉渣密度小于铁水密度．
（5）反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器①中减少的质量等于仪器③中增加的质量”．小丽同学通过称量发现二者质量并不相等．请你分析写出仪器①中减少的是氧化铁中氧元素的质量，而仪器③中增加的是二氧化碳的质量．
（6）某同学取2.4g纯净的Fe₂O₃与CO反应一段时间后，对玻璃管中剩余固体的成分展开探究．
【实验过程】

实验内容	实验现象
冷却后，称量剩余固体的质量	剩余固体质量为1.76g

【分析与结论】
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”，其公式如下：
反应转化率=$\frac{化合物中已反应A元素质量}{化合物中A元素总质量}$×100%；若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为88.9%．（结果保留一位小数）

19．实验室用浓盐酸（质量分数为37%，密度1.19g/cm³）配制100g质量分数为7.3%
的稀盐酸，需要量取浓盐酸16.6mL，需加水80.2mL．（结果保留一位小数）
（1）用浓盐酸配制稀盐酸时，必须使用的一组仪器是C
A．托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管
B．托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、漏斗
C．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶
D．烧杯、量简、玻璃棒、细口瓶、酒精灯
（2）将所配制100g质量分数为7.3%稀盐酸放入烧杯中，加入10gCu-Zn合金粉末，恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g，所得溶液的溶质的质量分数为12.8%．

18．金刚石和石墨这两种物质的物理性质有很大差异，其原因是碳原子的排列方式不同．

17．向紫色石蕊试液中通入CO₂一段时间后，看到的现象是溶液变红，原因（写化学方程式）H₂O+CO₂=H₂CO₃；将得到的溶液分成两份：一份加热看到的现象是溶液又变成了紫色，原因（写化学方程式）H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑；另一份中加入一些活性炭，充分震荡后，看到的现象是红色褪去．

16．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O、Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
（1）过程中 I中稀硫酸过量的目的是使Cu、Zn完全反应．
（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是过滤，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）过程Ⅲ中有气体产生，该气体是H₂（填化学式）．
（4）A～E 中含铜、锌两种元素的物质有（填字母序号）A、C．
（5）过程Ⅲ中应经过过滤、洗涤、干燥，从而得到纯净的海绵铜．