10．一种可燃物质x，其燃烧的化学方程式为2X+23O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$12CO₂+4C0+18H₂O，根据质量守恒定律判断X的化学式为（　　）

A．

C6H18

B．

C8H17OH

C．

CH18OH

D．

C8H18

9．请根据题目要求回答下列问题．
（1）某课外小组，利用如图提供的部分装置，制取气体．
如图仪器a的名称为试管，
（2）实验室里常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，制CO₂的反应原理CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑：（用化学方程式表示）．
（3）制取和收集二氧化碳可选用装置为（填序号，下同）AC，该套装置还可制取和收集氧气；若用高锰酸钾制取和收集氧气，则选择的装置为EC（或ED），该反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取和收集氢气，该反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

8．下列物质A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，它们之间具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）．其中A与B的组成元素相同，C可使带火星的木条复燃，D是一种无色气体单质．
（1）试写出下列物质的化学式：B为H₂O．
（2）写出下列反应的化学方程式：
A→B2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；     D→B2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

7．往烧杯中注入一定量的热水，并放入一小块白磷．在烧杯上盖一片薄铜片，薄铜片一端放入一小块红磷，另一端放入一小块白磷，观察现象．
A．烧杯中白磷不燃烧   C．铜片上红磷不燃烧
B．铜片上白磷燃烧，产生大量白烟
（1）由现象B和C得到燃烧的条件之一是温度达到着火点
（2）实验中使用铜片，是利用了铜的导热性．
（3）你认为让水中的白磷也燃烧需进行的操作是通入氧气．

6．用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨熔点高的性质．

5．赤铜是一种铜的氧化物，因其外观与铜粉的颜色相似，故名“赤铜”．某兴趣小组欲确证草酸晶体的热分解产物，并测定赤铜的化学式，请你参与过程分析．
【资料】1、草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H₂C₂O₄•3H₂O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO₂↑+CO↑+4H₂O．
2、浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂；无水硫酸铜遇水分变蓝色
（1）下列可用作草酸晶体在浓硫酸作用下加热分解的装置是d（填字母编号）．

用下图所示装置进行实验（装置C中澄清石灰水足量）：
（2）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是排尽管内空气，防止CO与空气混合加热时发生爆炸．
（3）B装置的作用是证明草酸晶体的热分解产物中有水．证明草酸晶体的热分解产物中有CO₂的现象是C中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是尾气中的一氧化碳未处理，会污染空气．
（5）称取赤铜样品7.2g（假设样品是纯净物），用上述装置进行实验，待赤铜完全反应后，测得E装置玻璃管内固体粉末的质量为6.4克，试计算确定该赤铜的化学式．（写出计算过程）
（6）根据你求出的赤铜化学式，写出E装置中发生反应的化学方程式CO+Cu₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂．

4．兴趣小组的同学用如下原理制取X气体：3H₂SO₄+P₂O₅═2H₃PO₄+□X↑．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	X是一种氧化物		B．	X的相对分子质量为64
	C．	X气体的密度比空气大		D．	X中硫元素的化合价为+6价

3．小明在化学实验室发现了一块绿色的孔雀石样品，他查阅资料后知道其成分为碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]．小明以孔雀石（不考虑其中的杂质参与反应）为原料设计了如图1所示（部分生成物略去）的化学反应，请回答下列问题：

【已知】
a．碱式碳酸铜受热会分解成三种氧化物；
b．在反应①中各元素的化合价不变；
c．其中X是一种气体，Y是最常见的液态物质，Z是黑色固体．
（1）写出反应①的化学方程式Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；在该反应的结束后，固体中铜元素的质量分数变大（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（2）可用图2完成反应②的相关实验：
Ⅰ．写出该反应的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，试管中的实验现象黑色固体逐渐变成红色，其中网罩的作用是使火焰集中，提高火焰温度．
Ⅱ．实验结束后，进行操作是a．
a．先把导管从澄清石灰水中撤出，后熄灭酒精灯
b．先熄灭酒精灯，后把导管从澄清石灰水中撤出．

2．某兴趣小组同学将制得的CO₂分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象．那么CO₂和NaOH是否发生了化学反应？
（1）小明设计了甲、乙两个实验来验证CO₂与NaOH发生了化学反应，如图所示．实验现象为：甲--软塑料瓶变瘪，乙--“瓶吞鸡蛋”．
（2）小虎同学认为上述实验是可行的．其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠反应压强减小，所以瓶子变瘪，鸡蛋被吞进瓶内．小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO₂和NaOH发生了反应．其理由是二氧化碳能够溶于水，小明同学针对小雯的质疑又用甲装置补充了一个对比实验，这个实验是把氢氧化钠溶液换成等体积的水，观察现象，发现塑料瓶变瘪的程度明显减小，从而证明了CO₂和NaOH的确发生了反应．
（3）老师向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入稀盐酸，观察到有气体产生现象，从而也证明CO₂与NaOH已经发生了反应，其反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

1．同学们设计了如图所示装置来探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验的叙述正确的是（　　）

	A．	移动粗铜丝能控制反应的发生和停止
	B．	该实验能证明二氧化碳的密度比空气大
	C．	石灰石接触稀盐酸后，浸有紫色石蕊试液的棉花会立刻变蓝
	D．	产生的二氧化碳可用氢氧化钠固体或浓硫酸干燥