17．凯氏定氮法是蛋白质经典测定法，其原理是通过测出样品中氮的含量而求出蛋白质的含量．氮在蛋白质中的平均含量为16%；奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g奶粉含蛋白质不少于18.5g．
（1）某兴趣小组通过实验测出A品牌奶粉中氮的含量为2.0%．请通过计算初步判断A品牌奶粉的蛋白质含量是否符合国家标准．
（2）该兴趣小组想了解B品牌奶粉质量，对该奶粉进行测定．已知：凯氏定氮法最后一步的化学方程式为：NH₄HB₄O₇+HCl+5H₂O=NH₄Cl+4H₃BO₃．以下为部分关键步骤和相关数据：准确称取该奶粉试样1.000g，将其中氮元素全部转变成100.00mL NH₄HB₄O₇溶液．分别取其中溶液10.00mL与溶质质量分数为0.0365%的稀盐酸完全反应．测定3次，得到所用稀盐酸质量平均值为21.4g．
计算：B品牌奶粉中氮的含量是多少（保留一位小数）？并初步判断B品牌奶粉的蛋白质含量是否符合国家标准．

16．化学科技成果的取得蕴含社会主义核心价值观．
（1）化学为国家富强、文明做贡献．对民生、国防意义重大的人造卫星天线中含钛镍形状记忆合金，其形状记忆功能属于物理性质（填“物理”或“化学”）．可循环利用的塑料制品替代木制品，减少树木砍伐，促进生态文明；塑料在两大类化合物中属于有机物．
（2）化学促进社会自由、平等．由于铝活泼的原因，铝的利用比铜晚得多；因此，铝在19世纪末是供贵族使用的稀罕金属．类似铝等因科技进步而平民化的化学品还有塑料（填1种化学品名称）．
（3）化学家爱国、敬业精神让人敬佩．闽籍科学家侯德榜改进索尔维“氨碱法”，打破洋人对纯碱生产的垄断．以食盐、氨气、二氧化碳和水为原料制得碳酸氢钠和氯化铵，再煅烧碳酸氢钠晶体即得纯碱，这就是“氨碱法”；请写出第一个主要化学过程的化学方程式NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
厦门大学夏海平教授研究团队自2004年成功合成锇苯以来，陆续合成吸收光谱很宽的系列金属杂芳香化合物，这类物质可应用于制作太阳能电池和癌症光热治疗．据vk图，锇原子共有6个电子层，核电荷数76，锇原子的相对原子质量190.2．

15．实验室使用块状石灰石（CaCO₃）和稀盐酸制CO₂，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性．某兴趣小组对此进行了以下探究：
【实验操作】（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积$\frac{1}{3}$的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置．
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是把试纸和标准比色卡对照．
【实验思考Ⅰ】反应剩余溶液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】（1）甲同学通过实验排除了CaCl₂的可能性，简述其实验方案取适量氯化钙溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，石蕊试液不变色．
（2）乙同学将CO₂通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5．
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余溶液中还含有盐酸．
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO₃？
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生．
（1）由此得出的结论是试管中剩余固体仍含有碳酸钙；
（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因：盐酸浓度增大．
【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是碳酸钙和盐酸继续反应．
（2）假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体．收集到的CO₂质量＜（选填“＞”、“＜”、“=”）8.8g．

14．如图是某补钙剂“高钙片”说明书的一部分．
（1）写出胃酸与“高钙片”中的含钙物质发生反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；该高钙片中维生素D的作用是有助于骨骼和牙齿的生长和发育；
（2）由贮藏方法推测维生素D具有的化学性质之一是受热不稳定，可溶于水；
由此想到在实验室也有一些类似原因需要密封保存的药品，例如（举一例）：碳酸氢铵．

13．请从H、N、O、K四种元素中选一种或几种，写出符合下列要求的化学符号．
（1）两个氢分子2H₂；    
（2）一种金属阳离子K⁺；
（3）一种碱KOH；         
（4）相对分子质量最小的氧化物H₂O；
（5）一种复合肥料KNO₃；     
（6）一种大气污染物NO₂．

12．2012年4月15日，央视曝光河北一些企业生产的胶囊里重金属膈（Cr）超标，即震惊全国的“毒胶囊”事件．已知铬原子的核电荷数为24个，它相对原子质量为52．则铬质子数为24，中子数为28，核外电子数为24．

11．在生活中常会遇到如下情况，请你将物理变化，化学变化，物理性质，化学性质填入相应的表格中．
（1）火药爆炸：化学变化；
（2）酒精易挥发：物理性质；
（3）水结成冰：物理变化；
（4）灼烧镁条：化学变化；
（5）铁会生锈：化学性质；
（6）酒精具有特殊的气味：物理性质；
（8）酒精能燃烧：化学性质．

10．如图所示是探究有关物质变化的实验，请回答以下问题．
（1）装置A给试管中的水加热时可观察到的现象：试管中的水沸腾，玻璃片上出现水雾；
（2）装置B中，将一块大理石用锤子凿成小块，放入试管中，再向试管中倒入少量盐酸，可观察到大理石表面有气泡冒出，并逐渐减少，烧杯中的澄清石灰水变浑浊．上述实验过程中，物理变化：将大理石用锤子凿成小块；化学变化：大理石与盐酸反应、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊．
（3）装置A和B中都有气泡，其本质区别是A中没有生成新物质，B中生成了新物质．

9．人类的衣、食、住、行都离不开化学，下面是小明和他的同学对收集到的几种物品进行的探究．

（1）图中物品在制作过程中与化学有关的是①②③④⑤⑥．（填序号，下同）
（2）图中与人类住行有关的物品是①⑥．
（3）图中可以食用的是⑤．
（4）从亲身（或家庭）经历举两例说明化学在保证人类生存和提高生活水平中的重要作用．例1：适量使用味精可使食品更鲜美．例2：食用加碘盐可防治甲状腺肿大．

8．向某硝酸银溶液中逐滴加入盐酸至刚好完全反应，溶液过滤、沉淀洗涤和干燥后，称得其质量与所加盐酸溶液的质量相等，则该盐酸的溶质质量分数是25.4%．