15．下列叙述，属于物质化学性质的是（　　）

A．

金属的热胀冷缩

B．

酒精燃烧

C．

氢气的可燃性

D．

酒精易挥发

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子可以直接构成物质，也可以先构成分子，再由分子构成物质
	B．	汤姆森的原子模型反映了原子的真实结构
	C．	卢瑟福的α粒子散射实验现象可证明原子核体积“很小”，质量“很大”
	D．	不同类原子的核内质子数一定不同

13．如图是电解水实验的简易装置，下列叙述，你认为正确的是（　　）

	A．	此装置的能量转化是化学能转化为电能
	B．	试管a、b中气体的质量比约为2：1
	C．	试管a中的气体能使带火星的木条复燃
	D．	该实验可证明水是化合物

12．小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体（图1中的A），为了弄清它的成分，进行了有关实验．请你与他一起完成以下探究活动：
【对气体猜想】
猜想I：全部是CH₄；    
猜想Ⅱ：是CO和CH₄；
猜想Ⅲ：是CO、CH₄和CO₂的混合气体；  
猜想Ⅳ：是CH₄和CO₂的混合气体．
【实验和推断】将A中的气体依次通入B、C后，在D处点燃．

（1）要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的② （填序号）“注水装置”．
（2）若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想I、Ⅱ”可能成立；若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I、Ⅳ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH₄，理由是气体通过B、C装置时，会带入水蒸气；要排除这种干扰可采取的措施是在点燃前将气体先通过干燥装置．
（3）采取（2）中的排除干扰措施后：若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明“猜想Ⅳ”可能成立．
（4）为进一步确定（3）中沼气池中气体的成分，用下图所示装置进行研究（已知高温条件下，甲烷和氧化铁反应生成CO₂和H₂O）．

实验测量D和E的质量反应后分别增加9.0g和12g，推测沼气池中气体的成分的组成为（假设混合气在C装置中反应完全）CH₄和CO₂的混合气体．
【反思评价】在上述实验中采用了对化学物质进行研究的常用两种方法为：定性法、定量法．

11．“溶液”在日常生产生活中应用广泛，因而我们要掌握一些有关“物质溶解”的知识．
（1）20℃时，17gKCl溶解在50g水中恰好达到饱和，则该温度下KCl的溶解度为34g．
（2）我们发现，在用洗衣粉洗衣服时（在等量的水里放等量的洗衣粉），夏天洗衣粉很快溶解了，冬天反复搅拌后往往还会有许多洗衣粉颗粒悬浮水中，这说明洗衣粉的溶解度随着温度升高而增大．当你用湿手取少量洗衣粉时，感觉手烫，你认为产生这种现象的原因是洗衣粉溶于水放热；若取用X固体代替洗衣粉与水混合，也得到与上述相似的现象，则加入的X固体可能是下列哪种物质AC．（填下列选项前的字母）
A．氧化钙   B．硝酸铵   C．氢氧化钠   D．氯化钠
（3）如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，当把相同质量的氯化铵和硫酸钠的饱和溶液从50℃降到20℃时，析出晶体最多的是硫酸钠．

（4）在40℃时取两份100g水分别往加入50克氯化铵和50克硫酸钠，充分搅拌后，升温到60℃，下列说法正确的是ACDF．
A．40℃时，两溶液均为饱和溶液
B．40℃时，两溶液溶质质量分数相等
C．50℃时．两溶液仍为饱和溶液
D．60℃时，硫酸钠溶液仍为饱和溶液，氯化铵溶液为不饱和溶液
E．60℃时，两溶液溶质质量分数相等     
F．60℃时，两溶液中溶质质量分数不相等．

10．“化学-我们的生活，我们的未来”．请从化学的视角认识生产生活中的有关问题，填写下列空格：
（1）在人体所摄入的物质中，除空气、水、食盐等无机物外，其余主要是糖类、油脂、蛋白质和维生素等有机物．人体缺乏钙 元素可能导致骨质疏松，食用乳制品、豆类等可摄入该元素；
（2）厨房中铁锅易生锈，请结合生活实际，简要说出一种防止铁锅生锈的方法：不用时保持铁锅干燥或涂一层植物油；
（3）在地震、洪涝灾害发生地，为防止灾区疾病传染，需对临时水源的水处理后方可饮用．用下列净水措施：①加热煮沸 ②消毒 ③过滤 ④自然沉降，较合理的顺序为④③②①（填序号）；
（4）NH₄NO₃是一种肥效较高的氮肥，其中氮元素的化合价为-3价和+5价；
（5）路面积水在阳光照射下，水分子的能量增大，运动速度加快，克服了水分子间的相互作用，离开液体便面逸散到空气中去．这个过程属于物理变化．

9．为鉴别碳酸氢氨、氯化铵、氯化钾三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）．

（1）写出三种化肥的名称：A氯化钾；B碳酸氢铵；C氯化铵．
（2）氯化铵与熟石灰发生复反应后有氨气（NH₃）生成，该反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

8．如图表示某化学反应的微观示意图，其中“○”和“”分别代表不同元素的原子，“○”的相对原子质量是“”的16倍．请回答．

（1）该反应所属的基本类型为分解反应．
（2）该反应生成的和的质量比为9：8．
（3）由该图还能获得的一条信息是在化学反应中原子的种类和数目不变．

7．牙膏是生活中常见的物质，其配料成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型有很多，如CaCO₃、Al（OH）₃、SiO₂或这些物质的混合物．我校化学兴趣小组同学想研究牙膏摩擦剂的成分．
【实验探究一】某品牌牙膏中是否含有CaCO₃？
【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应
【实验方案】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸	①产生大量气泡	该牙膏样品中含有CaCO3
②把生成的气体通入澄清石灰水中	②石灰水变浑浊

【实验探究二】该牙膏中CaCO₃的含量是多少？
【实验装置】利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

【友情提示】
（1）氢氧化钡跟氢氧化钙的性质类似，CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O；
（2）CO₂的相对分子质量为44，CaCO₃的相对分子质量为100，BaCO₃的相对分子质量为197；
（3）以上药品均足量，且每步反应或作用都是完全的．
【实验步骤】
（1）按上图连接好装置后，检查装置的气密性；
（2）在B装置中加入牙膏样品8.00g；
（3）先断开装置B和C，打开K₁，关闭K₂，通入空气一段时间，目的是赶尽装置中的空气，再接上装置B和C；关闭K₁，打开K₂（选填“打开”或“关闭”），向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至不再产生气泡为止，停止滴加盐酸；然后再打开K₁，关闭K₂（选填“打开”或“关闭”），缓缓通入空气至C中不再产生沉淀为止，目的是将反应生成的二氧化碳气体赶到装置C中充分反应．
（4）将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；
（5）重复实验．
【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：

实验次数	实验1	实验2	实验3
D装置中沉淀质量（g）	3.93	3.94	3.95

【实验分析及数据处理】
（1）装置A的作用是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示），若没有A装置，则测定结果将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）装置B中产生气体的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）装置D的作用是防止空气中的二氧化碳气体进入装置C中，产生误差．
（4）据上表数据，取D装置中沉淀质量的平均值为3.94g，目的是减小偶然误差，使实验数据更准确；由产生沉淀的质量可计算出反应生成二氧化碳的质量为0.88g，然后可求出牙膏样品中CaCO₃的质量分数为25%．

6．对比实验是科学探究运用最多的方法之一，下列是几个对比试验：

序号	实验1	实验2	实验3
实验目的	比较氯气和空气的部分物理性质		二氧化碳的化学性质比较
实验装置图

根据以上对比实验回答问题：
（1）氯气是重要的化工原料，也是一种毒气，为认识氯气的物理性质，在“实验1”中，红色气球充满氯气，蓝色气球充满空气，开始时两只气球都沉在杯底，当把氯气缓慢注入烧杯中时，发现蓝色气球逐渐浮起，用手轻按，松手后气球又上浮．
①氯气的物理性质是密度比空气大；
②若遇氯气泄漏，引导他人逃生是我们的责任，请提出你的引导方向：地势较高的地方；
（2）根据“实验2”提供的图示素材：
①该实验的目的是：比较接触面积对化学反应速率的影响，实验中，对盐酸提出的条件是相同质量，相同质量分数；
②装置中红墨水的作用是便于及时发现气泡的产生；
（3）①“实验3”方案设计的原理依据是二氧化碳与水、氢氧化钠反应，导致试管内压强减小，依据水面上升高度的不同，验证氢氧化钠会与二氧化碳发生反应，如果图示为实验结果，从中获得的结论是氢氧化钠会与二氧化碳反应；
②写出甲装置试管中发生反应的化学方程式H₂O+CO₂=H₂CO₃；
③实验中，用传感器获得甲、乙两试管上层溶液的pH，并绘制成pH随时间的变化曲线如图2所示，曲线a反映的是装置乙（填“甲”或“乙”）的pH变化，该曲线会否与pH=7的虚线相交？不会，理由是二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠显碱性．