20．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请回答以下生活中的问题：
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质（填“单质”或“化合物”）形式存在．
（2）刘大爷种的小麦出现倒伏现象，你会建议他使用化肥中的钾肥．
（3）通常所说的煤气中毒是指由CO（填物质化学式）引起的中毒．

19．用化学方程式分析回答下列问题：
（1）向澄清石灰水中通入二氧化碳有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，此固体不一定是碳酸盐．例如：小苏打与   稀盐酸反应：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
（3）中和反应生成的盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应．分析说明“不一定”的反应方程式是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

18．用适当的数字和符号填空：
（1）4个五氧化二磷分子4P₂O₅
（2）2个氢氧根离子2OH^-
（3）纯碱Na₂CO₃．

17．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	70	70	70	70
剩余固体质量/g	18.2	16.4	14.6	13.2

（1）铜镁合金中镁的质量分数．
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）

16．如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：
（1）a点的含义是t₂℃时，A和B溶解度相等；
（2）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法．
（3）t₂℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量A＞B（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）t₁℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；把t₁℃时125gA的饱和溶液稀释为10%，需加水125g．

15．洁厕灵（有效成分为盐酸）、铁、小苏打、食盐都是日常生活中常用物质．
（1）洁厕灵不宜存放在铁制金属容器内，用化学方程式表示其原因Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）铁是应用最广泛的金属，写出工业上炼铁的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）小苏打在日常生活中常用于焙制糕点（治疗胃酸过多等）（写出一种）；小苏打和洁厕灵不能接触，用化学方程式表示其原因NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）氯化钠除食用外，还是一种重要的工业原料．例如可通过电解氯化钠溶液制取烧碱，同时生产氢气和氯气，写出该反应的化学方程式2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

14．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	氧化铁FeO		B．	2个氢分子2H2
	C．	镁离子Mg+2		D．	氨中氮元素的化合价NH3中N为+3

13．下列物质的用途主要由物理性质决定的是（　　）

	A．	镁粉用于制作照明弹		B．	钨用于制作白炽灯丝
	C．	二氧化碳用于植物的光合作用		D．	氮气用作焊接金属时的保护气

12．为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，现称取该溶液50g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为91.2g．计算：
（1）完全反应后生成CO₂的质量；
（2）该碳酸钠溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）

11．现有如图1的仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器②的名称是长颈漏斗．
（2）用废铁屑与稀盐酸反应制取H₂，并控制产生H₂的速率，应选BD（填字母）．
（3）若图2瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从b（填“b”或“c”）端导入．
（4）若用F装置进行CO还原Fe₂O₃的实验，a处的现象为红色粉末逐渐变黑；该装置中气球的作用是收集尾气中的一氧化碳，防止污染．