11．近日，有关食品添加剂与食品安全问题，引起了人们广泛关注．其实，食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康．为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格的控制．
（1）食盐也是一种食品添加剂，其中的Na⁺既可增加食物的咸味，又是人体必需的无机盐．但卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不宜超过2.3克．如果人体所需的钠元素全部来自食盐，那么，一个人每天食盐的摄入量不宜超过5.85克．
（2）碳酸饮料中的咖啡因有提神作用，但摄入量不宜过多．世界卫生组织建议青少年每天咖啡因的摄入量不能超过85毫克．某种体积250毫升的罐装饮料，含咖啡因的质量分数为0.02%．若某同学一天喝了2罐这种饮料，则他摄入的咖啡因有100毫克．（该饮料密度约为1g/ml）
（3）了解了有关食品添加剂知识后，当你在选购食品时应该AC．（可多选）
A．尽量选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂
B．尽量选择色、香、味俱全的食品，以保证口味
C．多关注食品营养表中添加剂的品种和用量
D．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂．

10．某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红．他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红．为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了．四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：
小明：可能是个偶然现象．
小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了．
小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故．
小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH^-离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH^-离子变少，酚酞试液又变无色．
（1）对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象．他们的方法是：做重复实验．
（2）小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定，小花的理由是固体氢氧化镁中没有自由移动的OH一离子，不能使酚酞试液变红．
（3）四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？

实验步骤	设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油．	隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关

（4）对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明，其中一种如表．

实验方法	可能观察到的现象	相应结果或结论
取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液．一支保持温度不变，另一支自然冷却．	保持温度不变的红色不消失，自然冷却的红色消失．	红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关

9．今天，全世界已经建成了几百座核电站，核电发电量接近全球发电量的五分之一，核电站能给那些水力资源、化石能源缺乏的地区提供电能，也给人类解决能源危机带来希望．核电站利用核能发电，它的核心设备是核反应堆，核反应堆是通过可控链式反应释放能量的．

8．构建知识网络是一种重要的学习方法．图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图．请分析回答下列问题：
（1））反应①中可用CO或C或H₂（填化学式）作还原剂；
（2）反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法．这两种方法的共同原理是阻止钢铁与空气和水接触；
（3）早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法，反应后的溶液质量将减少（填“增加”、“减少”或“不变”）．

7．木炭在空气中燃烧发出只能烧至红热，在氧气中燃烧发出白光；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰．由此可见，可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈．

6．如图所示装置，O点是一固定点，活塞连接金属滑片，活塞运动，滑动变阻器阻值随之改变．试管内是空气和足量的白磷，烧杯中盛放足量生石灰．闭合开关小灯泡发光，向烧杯中加入滴有酚酞试液的水，试推测：
（1）烧杯中发生现象为局部沸腾，烧杯壁发烫，液体变成红色．
（2）与刚闭合开关时相比，小灯泡将变亮（填“变亮”、“变暗”或“和原来一样”）．
（3）试分析活塞的运动情况先向运动再向左运动，最后停在a的左侧．

5．下面是三套还原氧化铜的实验装置图：

通过分析比较回答下列问题：
（1）判断丙图实验是否完成的最佳实验现象是：导管口不再有新的气泡生成；
（2）甲装置中通氢气的导管插入到试管底部氧化铜粉末的上方，其目的是：便于在加热前，通入的H₂将试管中的空气排尽，防止爆炸；
（3）乙图实验装置中，有一个明显的不足是：一氧化碳有毒，装置中没有尾气处理装置，应在a处连接点燃装置或收集装置；
（4）若要将乙装置改装成H₂还原灼热氧化铜的实验装置来测定水的组成，你的改装方法是：将装有澄清石灰水的大试管改成装有无水氯化钙的U型管．

4．废干电池内的黑色固体含有MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl、C，某科学兴趣小组同学进行了如图（一）流程操作：

（1）操作I和过滤都要用到的玻璃仪器是玻璃棒．如何证明滤液C中含有铵根离子取少量E加入适量熟石灰，并加热，若闻到刺激性气味的气体，证明C中含有铵根离子．
（2）为测定固体A中二氧化锰的质量分数，该兴趣小组又设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使炭在加热条件下反应生成CO₂来进行分析测定（假设每步反应完全）．如果该实验选择图（二）中装置来制取氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；碱石灰的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；正确的连接顺序是afgbchide（用abc等字母表示）．
（3）若称取5.0g固体A进行实验，图中氢氧化钠试剂瓶反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为94%（填计算结果）．

3．查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与浓硫酸反应产生二氧化硫，且已知二氧化硫可以使品红溶液褪色．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．

【实验】铜与浓硫酸反应，实验装置如图甲乙所示．实验步骤：
（1）如何检查图甲装置的气密性？首先将加浓硫酸的导管封闭，将导管口伸入水中，用手紧握试管外壁，导管口产生气泡，证明装置气密性良好．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为2H₂SO_4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2X 则X的化学式为H₂O，装置C的作用是检验二氧化硫气体．
（3）熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管中进入试管A中．
（4）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D导管口向A中故入大量空气．

2．下列几个反应的化学方程式：
①2H₂S+SO₂═3S+2H₂O   
②2KI+Cl₂═2KCl+I₂
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃   
④2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl   
⑤I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI  
下列物质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的是（　　）

A．

Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

B．

Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

C．

Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

D．

Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2