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    12．溶质的确定：
    （1）固体或气体放入液体中，固体或气体是溶质；
    （2）两种液体混合，量少的是溶质，但只要有水存在，其他液体都是溶质．

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    11．溶液碱性强弱与溶液中的OH-有关，一定体积的溶液中OH-数量越多，其碱性越强．等体积10%的氢氧化钠溶液与10%的氢氧化钾溶液（若两者密度相同）相比较，氢氧化钠溶液的碱性更强．

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    10．pH=4.5的盐酸中滴酚酞溶液，溶液呈无色，要使该溶液的pH升高但又不使其溶质改变的两种方法是对其加热一会儿后冷却、加pH＞4.5的稀盐酸．

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    9．pH越小，溶液的酸性越强；10%的盐酸比20%的盐酸酸性弱，pH大；pH=4.6比pH=4.8的酸性强．

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    8．pH＞7，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色；pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；蒸馏水的pH=7；正常雨水的pH=5.6，显酸性，原因是二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸；气体二氧化硫或二氧化氮溶于雨水而形成酸雨．

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    7．测定溶液pH具体实验方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能把pH试纸直接放入待测溶液中测定，会污染待测液；pH试纸测出溶液pH只能是整数值（精确测定用pH计）；某同学先用蒸馏水把pH试纸润湿，再进行测定，该同学测得溶液的pH是否一定有误差？不一定，原因是若该溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变．

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    6．常用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性；用pH试纸检测溶液的酸碱度此方法也可以用来检测溶液的酸碱性．

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    5．小明向试管中加入少量氢氧化钠溶液，再滴加酚酞溶液，溶液显红色，然后又用滴管连续滴入一定量稀硫酸，溶液由红色变成无色，小明探究的问题是酸与碱能否发生中和反应．你认为小明得到的无色溶液中的溶质是Na2SO4或Na2SO4和H2SO4，要探究是哪一种情况，应选用的试剂有锌或紫色石蕊试液或碳酸钠溶液．

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    4．写出有氯化钙生成的中和反应化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，写出有沉淀生成的中和反应化学方程式Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O（合理即可）．

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    3．中和反应是酸和碱生成盐和水的反应；其实质是H++OH-=H2O；判断某反应是否是中和反应，主要看反应物是否是酸与碱；用熟石灰可改良酸性土壤；用熟石灰处理硫酸厂污水的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；用氢氧化铝中和过多的胃酸化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；蚊虫叮咬会在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些含有碱性物质（如肥皂水）的药水；碳酸水浇灌某些植物，可改良碱性土壤，还可促进植物的光合作用．

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