6．“温室效应”主要是下列哪种气体造成的（　　）

A．

氧气

B．

氮气

C．

二氧化碳

D．

氢气

5．下列物质的性质属于化学性质的是（　　）

A．

硬度大

B．

沸点高

C．

能燃烧

D．

密度大

4．将密度为1.1g/cm³的HCl溶液91ml倒入烧杯置于托盘天平的左盘上，在天平右盘加砝码使天平平衡．然后向烧杯中加锌片若干，反应停止后取出剩余锌片，向天平右盘添加12.6g砝码，天平又达到平衡．另外称得上述剩余锌片的质量为2g．计算：
（1）倒入烧杯中的盐酸溶液质量为100gg，反应完后溶液增重了12.6g
（2）最初放入烧杯中锌片的质量是15g
（3）反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少？

3．三位同学用不同方法配制5%的氯化钠溶液：
甲：用固体氯化钠和水 乙：用20%的氯化钠溶液加水稀释   丙：用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水
（1）实验中三位同学共同用到的实验仪器有量筒、玻璃棒
（2）甲称量氯化钠时，指针向左偏转，则应（填序号）C
A．增加砝码        B．移动游码       C．取出一些NaCl固体      D．再加一些NaCl固体
若甲同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于10%，可能的原因是A
①用量筒量取水时仰视读数           ②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗      ⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③D．②③④⑤
（3）乙配制100g溶质质量分数为5%的溶液时应量取75mL的水．乙应进行的实验步骤是（填序号）④③①⑤．①溶解  ②称量  ③量取  ④计算  ⑤装瓶并贴标签
（4）丙用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液600g．

2．已知干燥剂“碱石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮湿的空气中极易变质．某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“碱石灰”进行了如图的实验探究：

（1）图中操作①、②都要用到玻璃棒、烧杯，操作②还需的玻璃仪器的名称是漏斗，其中操作②玻璃棒的作用是引流；
（2）写出相关的化学方程式：固体C与盐酸CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O溶液D与Na₂CO₃溶液Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

1．按要求写出下列化学反应方程式
（1）用熟石灰处理含硫酸的废水H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O；
（2）红磷在空气中燃烧产生白烟4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）用适量稀盐酸除去铁锈Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

18．如图是初中化学常见物质之间的转化关系，他们各代表不同的物质（“-”表示相邻的与两种物质可以发生反应，“→”表示箭头的物质可转化为箭头后的物质；部分反应的反应物、生成物和反应条件未标出）．其中A、H是金属氧化物，且H是红色固体粉末，F是由两种元素组成的化合物．

请回答下列问题：
（1）C的化学式是CO₂．
（2）写出物质E的一种用途改良酸性土壤．
（3）图中有几种物质都能与F发生反应，请你写出其中一种物质与F发生复分解反应的化学方程式：2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．
（4）写出下列反应的化学方程式
D与H：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
E→B：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

17．框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe₂O₃•XH₂O），E、F、I为无色气体．

根据图示回答下列问题．
（1）写出有关物质的化学式：BCa（OH）₂．
（2）写出反应④的化学反应方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（3）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采用的措施是刷油漆、涂油等（写一条）．
（4）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为NH₄Cl．

16．金属钛（Ti）因为有神奇的性能越来越引起人们的关注，钛是航空、军工、电力等领域的重要的原材料．地壳中的含钛矿石之一是金红石（TiO₂），是冶炼钛的重要原料．
【钛的性质】：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应、也不和强酸反应；
②加热时，却可以和常见的非金属单质反应．
（1）目前大规模生产钛的方法是（流程如图所示）：
第一步：使TiO₂与C混合，在高温条件下反应，再通入Cl₂，制得TiCl₄和一种可燃性气体X．请根据反应物、生成物前后的变化，推测X的化学式：CO．
第二步：在氩气的气流中，高温下用过量的Mg和TiCl₄发生置换反应制得钛．写出此反应的化学方程式：2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;氩气\;}}{高温}$Ti+2MgCl₂．
（2）上述反应制得的金属钛往往会混有另外一种金属单质杂质．若要除去该杂质，可以用何种试剂除去
稀盐酸（填试剂名称）．

15．部分含钙物质间的转化关系如图所示，下列分析正确的是（　　）

	A．	CaO、Ca（OH）2、CaCO3都是含氧化合物，简称氧化物
	B．	转化①是氯化钙溶液中的钙被置换出来
	C．	转化④一定是中和反应
	D．	转化⑥可能是复分解反应