6．现实中常见的疾病有很多，生病的原因有很多种．下列疾病与缺乏某种元素无直接关系的是（　　）

A．

贫血

B．

佝偻病

C．

甲状腺肿大

D．

近视

5．某橙汁饮料的配料如图所示：此饮料中不含的营养素是（　　）

A．

水

B．

维生素

C．

糖类

D．

油脂

4．第16届广州亚运会的召开把我国“全民全运活动”带入高潮，在体育锻炼中，消耗的能量主要来自于（　　）

A．

脂肪

B．

维生素

C．

葡萄糖

D．

蛋白质

3．近几年，我国出现雾霾天气、酸雨污染较为严重，在2015年监测的500个城市中，出现酸雨的城市有281个，占56.2%．有关资料显示，我国的酸雨主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的（在我国的能源结构中，燃煤约占70%），此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】
①“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：
5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2“”．资料上这个化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，请推测其化学式：H₂SO₄．在上教版九年级化学教材中即用此原理检验含硫火柴中的硫元素．
②“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．”请书写该反应的化学方程式：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O
根据上述资料，甲同学和乙同学分别设计实验方案进行探究．
（1）甲同学：
【进行实验】甲同学进行了如图甲所示A、B两步实验：

【观察现象】高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊．
【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．你认为该实验方案是否合理并简述理由：不合理．因为二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法确定煤中含有碳元素．
（2）乙同学：
【进行实验】乙同学进行了如图乙所示实验（部分装置在图中略去）：B装置的作用是检验二氧化硫，C装置的作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽．
【观察现象】B中溶液褪色，C中溶液仍为紫红色，D中溶液变浑浊．
【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．

2．空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生如下影响：

空气中二氧化碳的体积分数	对人体健康的影响
1%	感到气闷、头昏、心悸
4%～5%	感到气闷、头痛、眩晕
6%以上	使人神志不清，呼吸停止，以致死亡

【提出问题】如何检验空气中二氧化碳的含量以便判断是否会影响人体健康？
【实验探究】
方法一：分别向二氧化碳含量不同的空气中放入燃着的蜡烛．
方法二：分别向二氧化碳含量不同的空气中加入适量的澄清石灰水．
【实验现象】

空气中二氧化碳体积分数	0.03%	1%	5%	10%	20%
方法一	正常燃烧	正常燃烧	正常燃烧	燃烧不旺	熄灭
方法二	不变浑浊	变浑浊	变浑浊	变浑浊	变浑浊

【分析与应用】
（1）上述实验中，方法一所依据的二氧化碳的性质是二氧化碳不能支持燃烧；方法二所依据的反应原理是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）．
（2）菜窖中一般会含有较多的二氧化碳，人不能贸然进入．
①菜窖中二氧化碳气体的主要来源是植物的呼吸作用．
②为确保人体健康不受影响，在进入菜窖前，应对其中的二氧化碳的含量进行检验，有关操作步骤是做灯火试验，灯火熄灭或燃烧不旺，就不能贸然进入
【拓展探究】利用如图装置，粗略测定菜窖中二氧化碳的体积分数．

（1）连接实验装置：装置接口的连接顺序为a→d→e→c→b→f．
（2）用于实验的菜窖气体为50mL，最终量筒中共收集到水为45mL，该菜窖气体中二氧化碳的体积分数约为10%．

1．李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生．查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
实验验证：
（1）点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是铜；
（2）装置B中发生的实验现象是石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有一氧化碳气体生成，证明李洋同学是判断是正确的．
实验反思：
（4）李洋同学对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
②原因二：反应C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；
③原因三：…
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理若选①，则C+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑；若选②，则CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（5）在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处添加处理尾气的装置装置．

20．化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．

【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？
【查阅资料】
①碱性的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液都能与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．
②Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O．
③CO₂与SO₂均可以使澄清石灰水变浑浊，SO₂是一种有刺激性气味的气体．
【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₃或NaCl溶液中的一种．
【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验．
实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的1号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的NaCl溶液．
实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na₂SO₃溶液和Na₂CO₃溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有无色无味气体产生现象，说明4号是Na₂CO₃溶液；在盛5号溶液的试管中有刺激性气味的气体产生现象，说明5号是Na₂SO₃溶液．
【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液②向上层清液中滴加无色酚酞试液	①有白色沉淀生成②溶液由无色变成红色	4号溶液是部分变质的NaOH溶液．

19．今年6月1日，江苏省环保厅公布了2005年全省环境质量公报．公报显示，无锡市空气质量较差，为中污染级，其中二氧化硫未能达到国家环境空气质量二级标准．某研究性学习小组的同学认为“保护环境，人人有责”，他们在课外活动时对“二氧化硫能否与水反应生成酸”进行了实验探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．

[查资料]常温下二氧化硫是一种无色气体，易溶于水．
[假设]二氧化硫能与水反应生成酸．
[设计实验]
（1）小雨同学将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化．他认为，若紫色石蕊试液变红色，则证明假设成立．
（2）小涛同学认为小雨同学的实验方案不严密．小涛同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成三朵紫色的小花，然后按下列图示进行实验，在（I）、（Ⅱ）、（Ⅲ）中分别观察到变色和不变色的两种现象．小涛同学认为，若Ⅲ（填序号）中的紫色小花变色，则证明假设成立．
[交流与反思]小明同学对小涛同学的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”，其理由是SO₂也可能使干燥的紫色小花变红．三位同学讨论后补充了一个实验，使探究活动获得了成功，你认为这个实验应该是将干燥的紫色小花投入到盛有SO₂的集气瓶中，紫色小花不变红色（简述实验步骤和现象）．

18．地球大气中二氧化碳含量增多，产生温室效应，导致全球变暖，若继续增加二氧化碳的含量，后果不堪设想．
（1）空气中二氧化碳的正常体积分数是0.03%．
（2）空气中二氧化碳的主要来源是含碳元素燃料的燃烧．  
（3）自然界能消耗二氧化碳的是光合作用．

17．在“CO、金刚石、稀有气体、二氧化碳”中选用适当的物质填空．
（1）CO和CO₂为什么性质不同分子的构成不同．
（2）气体肥料是二氧化碳．
（3）可以用于冶炼金属的是CO．