7．发令枪产生的白烟主要是B
A．二氧化碳  B．五氧化二磷  C．二氧化硫  D．水蒸气
其变化文字表达式为磷+氧气$\stackrel{撞击}{→}$五氧化二磷．

6．写下列物质的化学符号（即化学式）：
氮气N₂红磷P五氧化二磷P₂O₅四氧化三铁Fe₃O₄二氧化硫SO₂．

5．做木炭燃烧实验时，为了充分利用瓶内氧气，燃烧匙应由集气瓶口向下缓缓插入文字表达式为碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳．

4．硫是淡黄色固体，做硫燃烧实验时，在瓶底装少量水，其目的是吸收二氧化硫，防止污染空气，如果用氢氧化钠溶液，效果更好，能否用细沙代替水？不能．燃烧时硫在燃烧匙中的状态是气态．变化文字表达式为硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，均产生一种有刺激性气味的气体．以上现象说明物质燃烧的不同现象与氧气的浓度有关，从而说明了氧气的化学性质比较活泼．

3．在做铁燃烧实验时，预先在瓶底装少量的水或一层细沙的目的防止生成的融熔物，炸裂集气瓶；细铁丝绕成螺旋状的目的是增大了预热面积；细铁丝末端系一根火柴的目的是引燃铁丝；点燃火柴后，要等火柴快燃尽时再把铁丝伸入瓶内的目的是为了防止火柴燃烧消耗瓶中过多O₂；变化文字表达式为铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；燃烧时的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体并放出大量的热．

2．下列方法使溶液的溶质质量分数如何改变：称量时，砝码与药品放错位置（且要移游码）偏小；量取水时，俯视读数偏大；烧杯刚用蒸馏水浸洗偏小；倒入试剂瓶中时，有少量的溶液溅在了外面不变．

1．如图是配制50g的质量分数为3%的NaCl溶液的过程示意图．
（1）配制过程
计算：需要NaCl1.5g，水48.5mL（水的密度为1g/cm³）；
称量：用托盘天平称取所需的NaCl（1g以下用游码），倒入烧杯中．
量取：用量筒量取所需的水，也倒入装有NaCl的烧杯中．
溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl充分溶解．
（2）请指出图中两个明显的错误处．
错误①：瓶塞正放在桌面上；错误②：NaCl直接放在托盘上称量．
（3）若按照图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、“不变”、“偏小”）．

20．（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
计算：配制50g质量分数为 6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3 g，水47 g．
称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中．
量取：用50mL量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm³），倒入盛有氯化钠的烧杯中．
溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解．
（2）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm³）．
计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液25 g（体积24mL）；水25 g．
量取：用50mL量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中．
溶解：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．

19．某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%～18%，该厂日产酱油15t．试计算该厂每月（按30天计）最低消耗氯化钠的质量．

18．在t℃时硝酸钾的溶解度为 a g．
（1）该温度下把 b g硝酸钾投入c g水中充分溶解：当$\frac{a}{100}$大于$\frac{b}{c}$时，形成溶液是不饱和溶液，此时溶质质量分数为$\frac{b}{b+c}×100%$；当$\frac{a}{100}$不大于$\frac{b}{c}$时，形成溶液中溶质质量分数为$\frac{a}{100+a}×100%$；
（2）该温度下硝酸钾的饱和溶液中溶质质量分数为p%，则a=$\frac{100p}{100-p}$（用p的代数式表示）．