7．某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：

实验次数 项目	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	20	20	40
所加稀硫酸的质量/g	180	200	150
生成氢气的质量/g	0.4	0.4	0.4

根据该同学的实验，试计算：
（1）哪几次酸有剩余第一、二次
（2）该铜铁合金中铁的质量分数为多少？

6．按要求完成下列化学方程式
（1）有铜参加的置换反应Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
（2）有铜生成的置换反应Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（3）有铜参加的化合反应2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

5．二氧化碳与水反应生成碳酸：碳酸显弱酸性（雨水通常呈微酸性原因）生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红色．加热后，溶液又会变成紫色色，原因是碳酸不稳定，受热易分解．

4．（1）用适当的数字和化学符号填空：
①2个钙离子2Ca²⁺②3个硫酸根离子3SO₄^2- ③一氧化氮中氮显+2价$\stackrel{+2}{N}$O；
④生铁的主要成分Fe；⑤新型纳米材料氧化铝Al₂O₃；
（2）熔点最高的金属是W，熔点最低的金属是Hg，地壳中含量最多的金属是Al，人类冶炼最多的金属是Fe，导热、导电性最好的金属是Ag，人体内最多的金属元素是Ca．

3．人类最早大规模使用的金属是（　　）

A．

铁

B．

铜

C．

铝

D．

银

2．如图为速力菲补血剂的说明书．

（1）蔗糖（C₁₂H₂₂O₆）在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖（C₆H₁₂O₆ ），则1分子蔗糖完全与水作用可得2分子葡萄糖．
（2）琥珀酸亚铁的相对分子质量为172，成人每日1片速力菲，每日的补铁量为0.033g．

1．如图是研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置．本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律．
已知：氧化汞分解的反应方程式：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
请回答下列问题：
（1）在组装实验装置时，欲调整试管的倾斜度，应调节图中 A、B、C哪个旋钮？B
（2）下列有关本实验的描述正确的有哪些？AC
A．在量筒中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解
B．塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体
C．氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响．
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①②⑤；（填序号）
①原子种类  ②原子数目  ③分子种类  ④分子数目   ⑤元素种类     ⑥物质种类．

20．如图为某化学反应的微观过程“”和“”表示两种不同原子．

（1）该反应属于分解（填基本反应类型）反应． 
（2）虚线框内应填的微观图示是D （选填A、B、C、D），你推断的依据是质量守恒定律（或化学反应前后原子种类、数目不变）．

（3）过程中发生反应的符号表达式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

19．如图1是初中化学的几种常用仪器用品，根据要求回答下列问题：

（1）仪器⑤的名称是锥形瓶．实验室用KMnO₄固体
加热制氧气应选用的仪器用品是①②④⑥（填序号）．
（2）③⑤⑦组合可制备O₂，试写出用此装置制氧气的符号表达式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，实验前检查此装置气密性的方法是用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好．
（3）若用如图2装置收集制得的氧气，则气体应从a端（填a或b）进入．

18．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水
	B．	磷在空气中燃烧产生白色烟雾
	C．	铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射
	D．	木炭燃烧生成使澄清石灰水变浑浊的气体