12．有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、FeCl₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaCl中的一种或几种混合而成，实验过程及实验现象如图所示．

（1）请写出白色沉淀A的化学式为BaSO₄，白色沉淀E的化学式AgCl．
（2）原固体混合物中一定含有的物质是Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄，一定没有的物质是FeCl₃．
（3）无色气体B与澄清石灰水反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

11．金属钠是一种易燃物品，不仅能在氧气中燃烧，而且能在二氧化碳中燃烧，因此当金属钠着火的时候不能使用二氧化碳灭火器，钠和二氧化碳反应的化学方程式为：4Na+3CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2Na₂CO₃+C，该反应类型属于（　　）

A．

化合反应

B．

分解反应

C．

置换反应

D．

复分解反应

10．在某公共场所，有如图广告：
（1）硝酸铵是由三种元素组成的，各元素原子个数比为氮、氢、氧的原子个数比为：2：4：3．它的相对分子质量是80．
（2）硝酸铵中氮元素质量分数35%，因此，这是一则虚假（填“真实”或“虚假”）广告．
（3）要向一块地里施加含7Kg氮元素的肥料，需要20000克硝酸铵．

9．在学习过程中，小雨同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO₂，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？”
【猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：
①CO     ②CO₂     ③CO和CO₂．
【设计方案】实验前后分别对试管和烧杯里的物质进行称量，
数据设计如下：

称量对象	反应前质量	反应后质量	质量差
试管+固体混合物	M1	M2	△m1即（ M1-M2）
烧杯+澄清石灰水	M3	M4	△m2即（ M4-M3）

（1）若△m₂=0，说明反应产生的气体不被澄清石灰水吸收，则猜想①成立．
（2）若猜想②正确，理论上△m₁与△m₂ 的关系是：△m₁=△m₂（填“＞”、“＜”或“=”）
【实验并记录】实验得到的数据如下表：

称量对象	反应前质量	反应后质量	质量差
试管+固体混合物	69.8g	65.4g	△m1
烧杯+澄清石灰水	118.8g	122.6g	△m2

用以上实验数据分析，结果应该是猜想③成立．
【反思与评价】经查阅资料知道：木炭还原氧化铜时是产生CO₂气体，即反应的化学方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．本次实验结果与资料结果不一致．对其可能原因下列分析中合理的是ABCD
A．生成的CO₂部分与过量的C反应生成了CO   B．装置漏气
C．澄清石灰水吸收CO₂效果不好           D．装置内还有CO₂气体未被吸收．

8．如图1是化学实验室制取气体的常用装置．

（1）请写出图中标有①的仪器名称：集气瓶．
（2）以下六种物质是初中教材中出现的化学物质，在一定条件下，都可以产生氧气．图2给出六种物质对应制取氧气的六种方法．
请你写出上图中物质X的名称高锰酸钾，实验室用该药品制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若要制取较纯净的氧气，则实验装置应选A和E（填标号）．
（3）请写出实验室利用方法⑥制取氧气的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，利用该方法与方法②制氧气的发生装置不同（填“相同”或“不同”），原因是氯酸钾制取氧气反应物是固体，且需要加热，过氧化氢制取氧气属于固液常温型，不需加热．

7．海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气（Cl₂）．其制取的主要工艺流程如图所示：

（1）利用风吹日晒从海水中提取粗盐，该过程主要发生物理变化（填“物理”或“化学”）．
（2）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

6．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于氧气化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为黑色固体．请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为H₂O，反应①还需要的一种反应物是H₂（填化学式）．
（2）请写出反应②的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，该反应的类型为分解反应．
（3）写出反应③的化学方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，该反应的类型为化合反应．

5．（1）燃气安全是家庭生活中的头等大事．为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C₂H₅SH）．乙硫醇充分燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃烧的化学方程式为2C₂H₅SH+9O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+4CO₂+6H₂0．
（2）变色眼镜的玻璃片中含溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银和单质溴（Br₂），眼镜片自动变暗．光线弱时，单质溴与银又化合生成溴化银，眼镜片变亮．试写出避光时的化学方程式2Ag+Br₂═2AgBr．
（3）新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展．氮化硅（Si₃N₄）是一种高温陶瓷材料，工业上制氮化硅的方法是：用单质硅（Si）和氮气在高温条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式3Si+2N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄．

4．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：

（1）表中不同种元素最本质的区别是B（填序号）：
A．相对原子质量不同    B．质子数不同    C．中子数不同
（2）表中磷原子的核电荷数x=15．
（3）镁原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切．
（4）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：AB（填字母序号）．
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（5）硫与氧气的反应可用下图表示：设N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为2N．

3．为了探究“水的净化”过程，某实验小组从运河中取了水样，观察到水样呈灰褐色浑浊，有异味．现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤以除去固体小颗粒，过滤需要用到的仪器和用品有（填序号）①③④⑥⑦．
①带铁圈的铁架台  ②酒精灯  ③漏斗  ④玻璃棒  ⑤量筒  ⑥烧杯  ⑦滤纸
（2）再向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味．
（3）为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入肥皂水进行检验．若得到的自来水属于硬水，则将其变成软水的方法是加热煮沸．
（4）防止运河水污染的方法有将污水处理达标后排放．（举一例即可）