2．课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．
（1）实验准备
【查阅资料】
①过氧化钠能与水、二氧化碳，盐酸反应，反应过程中均有氧气放出．
过氧化钠与二氧化碳反应时，除生成氧气外，还生成一种工业上制玻璃的原料．
②CO₂能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠，CO₂在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【设计方案】
①小组同学设计了如图1所示的实验装置．
②老师指出，应在M点前增加下列 （图2）C装置，才能得到更准确的实验结论．

（2）实验过程：
①连接仪器，检查装置的气密性，将K₁、K₂关闭；
②向装置中分别加入所需药品．
③实验时，先打开K₂（填K₁或K₂ ），将带火星的木条置于a口处，一段时间后，关闭它，再打开另一个弹簧夹，再将带火星的木条置于a口处．
④实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃．
（3）实验分析：
①为观察到最终木条复燃，为除去未充分反应的CO₂和水蒸气的干扰，你认为该如何改进Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管；②乙认为即使先打开一个弹簧夹，再打开另一个弹簧夹后，最终观察到木条复燃，也不能证明CO₂与Na₂O₂发生反应，原因是水也与Na₂O₂反应生成氧气．
（4）实验反思：
丙同学认为：应进一步证明CO₂与Na₂O₂反应生成新物质．他补充的实验是：取Ⅲ中反应后所得固体滴加稀盐酸，产生大量气泡，将产生气体通入澄清石灰水，则证明有新物质生成．

1．世界环保联盟建设全面禁止用氯气（常温下是一种黄绿色有毒气体）对饮用水消毒，推广使用安全、高效杀菌消毒剂ClO₂．ClO₂是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，冷却至11.0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解，易与碱反应，杀菌、漂白能力均优于氯气．
（1）请写出ClO₂的化学性质见光易分解．（写出一点即可）
（2）目前通常采用氯酸钠（NaClO）与浓盐酸反应制取ClO₂（Kestiog法），反应的化学方程式为：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl；我国最近研究成功用氯气和亚氯酸钠（NaClO₂）反应制取ClO₂，该反应的化学方程式为Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl，此法与Kestiog法相比，其优点是应后没有Cl₂生成，便于分离，不污染环境．
（3）某实验小组用如图所示装置探究用潮湿的KClO₃与草酸在60℃时反应制取ClO₂获得成功．在装置中，A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂收集装置，C为尾气吸收装置．请分析回答：
①为了收集到液态ClO₂，装置A、装置B应控制的温度分别是60℃、低于11.0℃．
②为较好地防止ClO₂泄漏，C的烧杯中可以盛放的液体是氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液或水．

20．下列根据现象所作出的推测，符合事实的是（　　）

	A．	在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡$\stackrel{推测}{→}$该物质一定是碳酸盐
	B．	芝麻和黄豆混合前总体积大于混合后体积$\stackrel{推测}{→}$构成物质的分子之间存在着空隙
	C．	轻质带电小球A放在另一个轻质小球B旁受力偏转$\stackrel{推测}{→}$B球与A球带异种电荷
	D．	将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠$\stackrel{推测}{→}$蜡烛中含有氢元素

19．科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图．

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入5克	1.5克
第二次加入5克	1.0克
第三次加入5克	0.5克
第四次加入5克	0.3克

计算：
（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是1.0克；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

18．探究硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）的化学式．
【查阅资料】
（1）无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体．
（2）硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物．
【进行实验】
该兴趣小组同学称取2.78g硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图．

【数据分析】
（1）T₃℃时，发生的化学反应为：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+X↑+SO₃↑，其中X的化学式为SO₂．
（2）装置D中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫和三氧化硫，防止大气污染．
（3）已知FeSO₄•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO₄+xH₂O；则x=7．（写出计算过程）
【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x值会偏小（填偏大、偏小或不变）．

17．小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料．
小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸和小苏打（NaHCO₃）粉末混合后加水，可以发生以下反应，3NaHCO₃+C₆H₈O₇=C₆H₅O₇Na₃+3H₂O+3CO₂↑
（1）小明想探究加水温度对产生气体量的影响，小明设计了如下实验方案．

实验序号	加入水的体积	加入水的温度	收集到的气体的体积
1	200mL	15℃	a（待记录）
2	200mL	50℃	b（待记录）

在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如图）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞．量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据．B中油层的作用是防止二氧化碳气体溶解在水中
（2）通过实验，小明测得：a=64mL，b=82mL，由此获得结论：
“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系．但是老师看到小
明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的      A     B    C
总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是反应物质量没变．
（3）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是不断摇动锥形瓶A，继续收集气体并测量体积．

16．小明欲测量一石灰石中CaCO₃的质量分数，将100g盐酸平均分5次加入到30g石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应也不溶于水，CaCO₃与盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑），得到如下数据．

次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	25	a	15	10	10

（1）第2次加入盐酸后，a为20克．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量是20克．
（3）第4次实验后生成的CaCl₂溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算，结果精确到0.1%）

15．一包白色固体混合物，可能由氯化钠、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如图所示的实验：

试推断：（1）白色沉淀A是碳酸钡．
（2）混合物中一定含有的物质是碳酸钾、氯化钡．

14．某化肥包装袋上的部分说明如图所示．
（1）碳酸氢铵属化肥中的氮肥．
（2）组成碳酸氢铵的氮元素和碳元素的质量比是7：6．

13．下表是a、b、c三种物质在不同温度时的溶解度，请根据表中数据回答：

温度/℃		0	20	30	40	60
溶解度/g	物质a	13.3	31.6	45.8	63.9	110
	物质b	21.4	9.84	7.24	5.63	3.87
	物质c	11.9	21.7	28.4	36.6	59.2

（1）从0℃升温到60℃，等量的水中能溶解的质量变化最大的物质是a（选填“a”、“b”或“c”）．
（2）如图所示，现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的有C．（析出的固体中不含水，不考虑溶剂的蒸发）
A．b溶液将由饱和变成不饱和
B．a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量
C．变化后a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数．