14．下列各组物质中，能在水溶液中大量共存的一组是（　　）

	A．	NaCl      NaOH     KNO3		B．	Ba（NO3）2 KNO3 H2SO4
	C．	Ca（OH）2     HCl      KCl		D．	Na2CO3 CaCl2 HNO3

13．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6g纯碱样品并放入容器B中；
④关上K₁，打开K₂，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤关上K₂，打开K₁，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．

试回答：
（1）已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是除去空气中的二氧化碳．
（2）实验步骤⑤鼓入空气的目的是把装置中的二氧化碳排出，让装置D吸收，使结果更准确．
（3）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（4）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入D装置．
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为88.3%（计算结果保留一位小数）．

12．把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤，在滤液中加入少量铁粉，无现象．下列判断 正确的是（　　）

	A．	滤渣中一定不含铜		B．	滤渣可能是铜和铁的混合物
	C．	滤液中含有氯化亚铁和稀盐酸		D．	滤液中含有氯化亚铁和氯化铜

11．图有多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体等．回答下列问题：
（1）如果用该装置收集二氧化碳（密度比空气大），则二氧化碳从哪端进入集气瓶？
（2）如果用该装置收集氢气（密度比空气小），则氢气从哪端进入集气瓶？
（3）该装置中预先盛满水，将水排出用来贮气，则气体从哪端进入集气瓶？

10．某实验小组用图所示装置来测定空气中氧气的含量．
（1）实验结果发现测得数值比实际空气中氧气的含量小，请你帮助他们找出实验误差的原因．（写出两条即可）
（2）集气瓶水的作用是什么？

9．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应．在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是②（填序号）．
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（2）该反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）当溶液的PH=7时，溶液中Na⁺与Cl^-的个数比为1：1．

8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	20	m	8	6
反应后质量/g	4	待测	28	2

对该反应，下列描述中正确的是（　　）

	A．	该反应是分解反应		B．	乙一定是该反应的催化剂
	C．	反应中甲和丙的质量比为1：7		D．	待测值与m相等

7．现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末．欲确定R的成分，请你一起完成：

（1）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀盐酸，有气泡产生，则R不可能是银．
（2）若得到浅绿色溶液，则R是铁．R与稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

6．硫酸亚铁在工、农业生产和医药行业中具有广泛用途．某工厂化验室利用98.0g废硫酸和5.7g废铁屑起反应制取硫酸亚铁，充分反应后测得剩余物质的质量为103.5g（杂质不参加反应），过滤除去杂质．请计算回答：
（1）反应时得到氢气的质量是0.2g．
（2）理论上可得到硫酸亚铁的质量是多少？
（3）将反应后的混合物在隔绝氧气的环境中蒸发，当溶液中溶质的质量分数为54%时，即形成硫酸亚铁晶体析出．若过滤时测得杂质的质量为0.1g，从溶液中制取硫酸亚铁晶体时，需要蒸发水的质量是多少？（精确到0.1g）

5．根据如图所示装置回答问题：

（1）图中标号仪器的名称：a铁架台．
（2）用高锰酸钾加热制取一瓶纯净的氧气应选择的装置是AE（填序号，下同），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．实验时，判断氧气已收集满的方法是集气瓶口有气泡冒出．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，若要随时使反应发生或停止，应选用的发生装置是C，该装置能否用于过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制氧气？不能（选填“能”或“不能”）
（4）小伟将B和F装置连接，加入药品充分反应后，通过排出水的量测定生成气体的体积．实验结束时，发现实际测定的数值大于理论值（气体难溶于水，实验测定的数据无误），其主要原因是该反应是放热反应．